Συλλογή προγραμμάτων χημείας για σχολεία δευτεροβάθμιας εκπαίδευσης. Προγράμματα εργασίας στη χημεία

Το εγχειρίδιο απευθύνεται σε μαθητές της 9ης-11ης τάξης που θέλουν να ασχοληθούν με τα προβλήματα της προστασίας του περιβάλλοντος, καθώς και να εμβαθύνουν τις γνώσεις τους στη χημεία. Επίσης, αυτό το εγχειρίδιο θα είναι χρήσιμο όχι μόνο για μαθητές, αλλά και για τους ηγέτες κύκλων, τα θέματα των οποίων είναι κοντά σε αυτό, για καθηγητές χημείας που εργάζονται σε χημικά μαθήματα.
Στο πλαίσιο του μαθήματος «Χημικές και φυσικοχημικές μέθοδοι ανάλυσης περιβαλλοντικών αντικειμένων», που διδάσκεται με βάση το εργαστήριο οικολογίας και βιοπαρακολούθησης του Οικολογικού και Βιολογικού Κέντρου «Krestovsky Island» στην Αγία Πετρούπολη, οι φοιτητές εξοικειώνονται με βασικές μέθοδοι ανάλυσης περιβαλλοντικών αντικειμένων στη θεωρία και στην πράξη. Στόχος είναι η ανάπτυξη δεξιοτήτων στην εργασία στο εργαστήριο, η διεύρυνση των οριζόντων των μαθητών και ο σεβασμός στη φύση. Ένα χαρακτηριστικό που καθοδηγεί τη σταδιοδρομία είναι η σύνδεση μεταξύ της αναλυτικής χημείας, της οικολογίας, της βιολογίας και της ιατρικής.
Το εγχειρίδιο περιέχει γενικές διατάξεις, έννοιες και θεωρίες που επικρατούν στη χημεία. Περιγράφονται οι σημαντικότεροι νόμοι στους οποίους βασίζεται η χημεία γενικά και η αναλυτική χημεία ειδικότερα, καθώς και οι πιο αποδεκτές μέθοδοι διεξαγωγής ενός πειράματος για μαθητές.
Το εγχειρίδιο περιέχει έξι μέρη. Κάθε μέρος περιέχει κεφάλαια για κάθε μία από τις μεθόδους ανάλυσης με μια σύντομη θεωρητική περιγραφή που επικεντρώνεται στην ανάλυση περιβαλλοντικών αντικειμένων.
Το εγχειρίδιο περιέχει 24 εργαστηριακές εργασίες με οδηγίες εφαρμογής.

Το κοινό-στόχος: για δάσκαλο

Πρόγραμμα εργασίαςμάθημα χημείας για την τάξη 8 βασίζεται στο κρατικό πρότυπο του κύριου γενική εκπαίδευσηστη χημεία, ένα υποδειγματικό πρόγραμμα βασικής γενικής εκπαίδευσης στη χημεία, καθώς και ένα πρόγραμμα μαθημάτων χημείας για Εκπαιδευτικά ιδρύματα(Gabrielyan O.S. Το πρόγραμμα του μαθήματος της χημείας για τις τάξεις 8-11 των εκπαιδευτικών ιδρυμάτων / O.S. Gabrielyan. - 2nd ed., Revised and added. - M .: Bustard, 2010.), προτεινόμενο από το Υπουργείο Παιδείας της Ρωσίας Ομοσπονδία.

Το πρόγραμμα εργασίας στη χημεία βασίζεται σε πρόγραμμα του συγγραφέαΓ.Ε. Ρουτζίτης, Φ.Γ. Feldman για τις τάξεις 8 - 9 (βασικό επίπεδο).
Το πρόγραμμα εργασίας καθορίζει το περιεχόμενο των θεμάτων εκπαιδευτικό πρότυπο, δίνει την κατανομή των ωρών διδασκαλίας ανά τμήματα του μαθήματος και τη συνιστώμενη ακολουθία μελέτης θεμάτων και ενοτήτων του μαθήματος, λαμβάνοντας υπόψη τις διαθεματικές και ενδοθεματικές επικοινωνίες, τη λογική εκπαιδευτική διαδικασία, ηλικιακά χαρακτηριστικά των μαθητών. Το πρόγραμμα εργασίας ορίζει μια λίστα με επιδείξεις, εργαστηριακά πειράματα, πρακτικές ασκήσειςκαι εργασίες υπολογισμού.

Κοινό-στόχος: για την 8η τάξη

Κατά την ανάπτυξη μάθημα επιλογής, επέλεξα το θέμα «Επίλυση περίπλοκων χημικών προβλημάτων» όχι τυχαία. Όπως έδειξε η μικρή μου εμπειρία από τη δουλειά στο σχολείο, είναι πιο δύσκολο για τα παιδιά να αντιμετωπίσουν προβλήματα παρά με θεωρητικό υλικό. Θεματικός σχεδιασμόςχρειάζεται λίγος χρόνος για την επίλυση προβλημάτων. Αυτό το μάθημα με βοήθησε πραγματικά να μάθω στα παιδιά πώς να λύνουν προβλήματα στη χημεία. Το πρόγραμμα μαθημάτων μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως προσθήκη στο θεματικό σχέδιο.

Πρόγραμμα εργασίας εκπαιδευτικό πρόγραμμαΗ χημεία για την τάξη 10 βασίζεται σε ένα υποδειγματικό ομοσπονδιακό πρόγραμμα βασικής γενικής εκπαίδευσης στη χημεία για τις τάξεις 8 - 11. προγράμματα μαθημάτων χημείας για τάξεις 8 - 11 εκπαιδευτικών ιδρυμάτων, συγγραφέας Ο.Σ. Gabrielyan (2010) Το πρόγραμμα έχει σχεδιαστεί για 68 ώρες το χρόνο (2 ώρες την εβδομάδα). Το πρόγραμμα εργασίας περιλαμβάνει: στόχους και στόχους του προγράμματος εργασίας, εκπαιδευτικό κιτ, περιεχόμενο μαθημάτων, απαιτήσεις για μαθησιακά αποτελέσματα εκπαιδευτικό υλικόστην οργανική χημεία, ημερολογιακό και θεματικό σχεδιασμό και ενημέρωση και μεθοδολογική υποστήριξη.

Το πρόγραμμα εργασίας στη χημεία καταρτίστηκε με βάση την ομοσπονδιακή συνιστώσα του κρατικού εκπαιδευτικού προτύπου για τη βασική γενική εκπαίδευση στο βασικό επίπεδο, με βάση ένα υποδειγματικό πρόγραμμα χημείας για το δημοτικό σχολείο και με βάση το πρόγραμμα μαθημάτων χημείας του συγγραφέα για τις τάξεις 8-11 Ο.Σ. Gabrielyan (το CMC βασίζεται στις αρχές ανάπτυξης και εκπαίδευσης της εκπαίδευσης. Η ακολουθία της μελέτης του υλικού: η δομή του ατόμου → η σύνθεση της ύλης → ιδιότητες). Το πρόγραμμα εργασίας έχει σχεδιαστεί για τη μελέτη της χημείας στην 8η τάξη ενός σχολείου δευτεροβάθμιας εκπαίδευσης σύμφωνα με το σχολικό βιβλίο του Ο.Σ. Gabrielyan «Χημεία. 8η τάξη". Bustard, 2013 Το εγχειρίδιο συμμορφώνεται με την ομοσπονδιακή συνιστώσα του κρατικού εκπαιδευτικού προτύπου για τη βασική γενική εκπαίδευση στη χημεία και υλοποιεί το πρόγραμμα του συγγραφέα του O.S. Γκαμπριελιάν.

Κοινό-στόχος: για την 8η τάξη

Το πρόγραμμα εργασίας αναπτύχθηκε με βάση την ομοσπονδιακή συνιστώσα του κρατικού προτύπου γενικής εκπαίδευσης. πρότυπο δευτεροβάθμιας (πλήρης) γενικής εκπαίδευσης στη χημεία και τη βιολογία. Το πρόγραμμα του μαθήματος επιλογής «Αναλυτική Χημεία» απευθύνεται σε μαθητές της 11ης τάξης σχολεία γενικής εκπαίδευσης. Το μάθημα έχει σχεδιαστεί για 1 έτος, η συνολική διάρκεια είναι 34 ώρες, εκ των οποίων οι 16 ώρες αφιερώνονται στην πρακτική εκπαίδευση.

Κοινό-στόχος: για την 11η τάξη

Αυτό το πρόγραμμα εργασίας καθορίζει το περιεχόμενο της χημικής εκπαίδευσης των μαθητών στο ΜΒΟΥ «Λύκειο Νο. 2» και συντάσσεται με βάση τον Θεμελιώδη πυρήνα του περιεχομένου της γενικής εκπαίδευσης, τις Απαιτήσεις για τα αποτελέσματα της βασικής γενικής εκπαίδευσης, που παρουσιάζονται στο ομοσπονδιακό κρατικό εκπαιδευτικό πρότυπο γενικής εκπαίδευσης και Δείγμα προγράμματοςστη χημεία. Εξειδικεύει το περιεχόμενο των θεμάτων, προτείνει την κατανομή των ωρών διδασκαλίας ανά τμήματα του μαθήματος, τη σειρά μελέτης θεμάτων και ενοτήτων, λαμβάνοντας υπόψη τις διαθεματικές και ενδοθεματικές συνδέσεις, τη λογική της εκπαιδευτικής διαδικασίας και την ηλικία. χαρακτηριστικά των μαθητών.
Σύμφωνα με το BUP 2004 προβλέπονται 35 ώρες για τη μελέτη της χημείας στη 10η τάξη, σύμφωνα με το Πρόγραμμα Σπουδών του ΜΠΟΥ «Λύκειο Νο 2» επίσης 35 ώρες.
Το μάθημα είναι συστηματικό και καθορίζεται από το βασικό επίπεδο εκπαίδευσης, συμπεριλαμβανομένης της μελέτης των βασικών της οργανικής χημείας στη 10η τάξη.
Σχολικό βιβλίο Gabrielyan O.S. "Χημεία" - 10η τάξη. Εγχειρίδιο για εκπαιδευτικά ιδρύματα. Μ., εκδ. Bustard, 2012

Κοινό-στόχος: για τον βαθμό 10

Αυτό το πρόγραμμα εργασίας καθορίζει το περιεχόμενο της χημικής εκπαίδευσης των μαθητών στο MBOU «Λύκειο Νο. 2» και καταρτίζεται με βάση τον Θεμελιώδη πυρήνα του περιεχομένου της γενικής εκπαίδευσης, τις απαιτήσεις για τα αποτελέσματα της βασικής γενικής εκπαίδευσης, που παρουσιάζεται στο το ομοσπονδιακό κρατικό εκπαιδευτικό πρότυπο για τη γενική εκπαίδευση δεύτερης γενιάς και το πρόγραμμα Exemplary στη χημεία. Εξειδικεύει το περιεχόμενο των θεμάτων, προτείνει την κατανομή των ωρών διδασκαλίας ανά τμήματα του μαθήματος, τη σειρά μελέτης θεμάτων και ενοτήτων, λαμβάνοντας υπόψη τις διαθεματικές και ενδοθεματικές συνδέσεις, τη λογική της εκπαιδευτικής διαδικασίας και την ηλικία. χαρακτηριστικά των μαθητών Το μάθημα μελετάται σύμφωνα με το σχολικό βιβλίο Gabrielyan O.S .. «Χημεία» - 9 Τάξη. Εγχειρίδιο για εκπαιδευτικά ιδρύματα. Μ., εκδ. «Δρόφα», 2012 (περιλαμβάνεται στο ΠΠ διδακτικών βοηθημάτων ακαδημαϊκού έτους 2014-2015).

Κοινό-στόχος: για την 9η τάξη

Αποτελέσματα αναζήτησης:

1. Gara N. N. G20 Χημεία. εργάτες προγράμματα. Γραμμή θέματος...

   Προγράμματα εργασίας. Το θέμα της Γ.Ε. Ρουτζίτης, Φ.Γ. Φέλντμαν. 8-9 τάξεις. (Γκαρά Ν. Ν.)

   Το πρόγραμμα εργασίας του μαθήματος της χημείας αναπτύχθηκε για τα σχολικά βιβλία των συγγραφέων Γ. Ε. Ρουτζίτη και Φ. Γ. Φέλντμαν για τις τάξεις 8-9 των γενικών εκπαιδευτικών οργανισμών.

   prosv.ru
2. Εργαζόμενος πρόγραμμαεπί χημεία (8 , 9 Τάξη) σχετικά με το θέμα: Εργαζόμενος...
3. Χημεία. 8 -9 τάξεις. εργάτες προγράμματαστα σχολικά βιβλία...

   8-9 τάξεις. Προγράμματα εργασίας για Γ.Ε. Ρουτζίτης, Φ.Γ. Φέλντμαν. - Γκαρά Ν.Ν.

   Λήψη: drive.google. Περιεχόμενα Επεξηγηματική σημείωση 4 Γενικά χαρακτηριστικά του μαθήματος 6 Αποτελέσματα κατάκτησης του μαθήματος της χημείας 7 Θέση του μαθήματος της χημείας στο πρόγραμμα σπουδών 11...

   alleng.org
4. Χημεία. 8 -9 τάξεις. εργάτες προγράμματαστα σχολικά βιβλία...

   8-9 τάξεις. Προγράμματα εργασίας για Γ.Ε. Ρουτζίτης, Φ.Γ. Φέλντμαν. - Γκαρά Ν.Ν. λήψη σε PDF. Γραμμή UMK«Ρουτζίτης Γ.Ε. (τάξεις 8-9)». Το πρόγραμμα εργασίας του μαθήματος της χημείας αναπτύχθηκε για τα εγχειρίδια χημείας των συγγραφέων Γ.Ε. Ρουτζίτης και Φ.Γ. Feldman για τις τάξεις 8-9 ...

   11klasov.ru
5. εργάτες προγράμματαεπί χημείαΡουτζίτης 8 -11 τάξεις

   προγράμματα εργασίας στη χημεία τάξεις 8-11 πρόγραμμα εργασίας (χημεία) με θέμα.

   Χημεία 8-9 τάξη. / Bogdanova N. N., Meshcheryakova L. M., επιμέλεια Orzhegovsky P. A., Tatur A. O

   N.N. Gara, M.V. Zueva Συλλογή εργασιών για τη διεξαγωγή ενδιάμεσων βαθμών πιστοποίησης 8-9.

   nsportal.ru
6. Χημεία. εργάτες προγράμματα

   Gara N. N. Χημεία.

   Το πρόγραμμα εργασίας του μαθήματος της χημείας αναπτύχθηκε για τα εγχειρίδια χημείας από τους συγγραφείς G. E. Rudzitis, F. G. Feldman για τις τάξεις 10 και 11 εκπαιδευτικούς οργανισμούς. Η δομή και το περιεχόμενο του προγράμματος εργασίας συμμορφώνεται με τις απαιτήσεις της Ομοσπονδιακής...

   catalog.prosv.ru
7. Εργαζόμενος πρόγραμμαεπί χημεία (8 , 9 Τάξη) σχετικά με το θέμα: Εργαζόμενος...

   2. Το πρόγραμμα εργασίας καταρτίστηκε με βάση το πρόγραμμα μαθημάτων χημείας για τις τάξεις 8-11 των εκπαιδευτικών ιδρυμάτων (συγγραφέας N.N. Gara), που προτείνεται από το Τμήμα Εκπαιδευτικών Προγραμμάτων και Γενικών Προτύπων Εκπαίδευσης του Υπουργείου Παιδείας της Ρωσικής Ομοσπονδίας . ..

   nsportal.ru
8. Εργαζόμενος πρόγραμμαεπί χημεία (8 , 9 Τάξη) σχετικά με το θέμα: Εργαζόμενος...

   Το πρόγραμμα εργασίας για τη «Χημεία» βασίζεται σε εκπαιδευτικό πρόγραμμαστη χημεία Ν.Ν. Gara (Πρόγραμμα για τάξεις 8-9.

   Το πρόγραμμα εργασίας αναπτύχθηκε με βάση το FC GOS της βασικής γενικής εκπαίδευσης στη χημεία (βασικό επίπεδο) 2004, το πρόγραμμα του μαθήματος χημείας ...

   nsportal.ru
9. Χημεία. εργάτες προγράμματα. Θεματική γραμμή σχολικών βιβλίων...

   Σφάλμα λήψης βιβλίου; Χημεία. Προγράμματα εργασίας. Το θέμα της Γ.Ε. Ρουτζίτης και άλλοι.Τάξεις 8-9.

   Η δομή και το περιεχόμενο του προγράμματος εργασίας συμμορφώνονται με τις απαιτήσεις του ομοσπονδιακού κρατικού εκπαιδευτικού προτύπου της Βασικής Γενικής ...

   triofiles.ιστοσελίδα
10. Εργαζόμενος πρόγραμμαεπί χημεία (8 , 9 Τάξη) σχετικά με το θέμα: Εργαζόμενος...

    Το πρόγραμμα εργασίας στη χημεία για τις τάξεις 8-9 σύμφωνα με το πρόγραμμα Gara για τα πρότυπα σχολικών βιβλίων Rudzitis 2004 για το ακαδημαϊκό έτος 2016-2017.

    Το υποχρεωτικό μέρος του προγράμματος σπουδών προβλέπει την υποχρεωτική φοίτηση της χημείας στις τάξεις 8-9 στο ποσό των 168 ωρών (2 ώρες ανά...

    nsportal.ru
11. Εργαζόμενος πρόγραμμαεπί χημεία 8 -9 Τάξηγια το ακαδημαϊκό έτος 2019-2020 έτος...

    Βαθμός 9". Το πρόγραμμα εργασίας στη χημεία για το βασικό σχολείο βασίζεται σε: Τον θεμελιώδη πυρήνα του περιεχομένου της γενικής

    Όλες οι πρακτικές εργασίες, επιδείξεις, εργαστηριακά πειράματα προέρχονται από το πρόγραμμα. μάθημα χημείας για τάξεις 8-9 συγγραφέας Ν.Ν. Gara.

    www.uchitelya.com
12. Εργαζόμενος πρόγραμμα. Χημεία. 8 –9 Τάξη. UMK Kuznetsova N. E.

    Βαθμός 9 Εφαρμογή. Σετ εξοπλισμού και τυποποιημένο σετ οπτικά βοηθήματαγια τον εξοπλισμό μιας αίθουσας χημείας εκπαιδευτικό ίδρυμα.

    rosuchebnik.ru
13. Εργαζόμενος πρόγραμμαεπί χημεία 8 -9 Τάξη
14. Προγράμματαεκπαιδευτικά ιδρύματα Ν.Ν. Gara Χημεία...

    Πρόγραμμα μαθημάτων - Αυτό το πρόγραμμα αποκαλύπτει το περιεχόμενο της διδασκαλίας της χημείας στους μαθητές των τάξεων 8-9 των εκπαιδευτικών ιδρυμάτων.

    N. N. Gara. Χημεία 8-9 τάξεις 10-11 τάξεις. Πρόγραμμα μαθημάτων χημείας. για τις τάξεις 8-9 των εκπαιδευτικών ιδρυμάτων.

    gigabaza.ru
15. Εργαζόμενος πρόγραμμαεπί χημεία (8 Τάξη) με θέμα: Συγγραφέας ...

    Gara N. N. G20 Χημεία. Προγράμματα εργασίας. Η θεματική γραμμή των σχολικών βιβλίων των Γ. Ε. Ρουτζίτη, Φ. Γ. Φέλντμαν. 8-9 τάξεις: εγχειρίδιο για

    Πρόγραμμα εργασίας στη χημεία για την 9η τάξη, 2 ώρες την εβδομάδα, με βάση το πρόγραμμα του μαθήματος της χημείας του συγγραφέα για τις τάξεις 8-11 Ο.Σ. Γαβριελιαν...

    nsportal.ru
16. Gara N.N. Χημεία. 8 -9 τάξεις. εργάτες προγράμματαστα σχολικά βιβλία...
17. Εργαζόμενος πρόγραμμαεπί χημεία (8 Τάξη) σχετικά με το θέμα: Εργαζόμενος...

    Πρόγραμμα εργασίας Χημεία 8,9 τάξεις Συγγραφείς: Rudzitis G.E., Feldman.G. πρόγραμμα εργασίας στη χημεία (τάξη 8) σχετικά με το θέμα.

    Κατεβάστε

    Προγράμματα εργασίας. Χημεία. 8-9 τάξεις. Gara N.N. Η θεματική γραμμή των σχολικών βιβλίων Rudzitis G.E., Feldman F.G.

    nsportal.ru
18. Εργαζόμενος πρόγραμμαεπί χημεία (8 , 9 Τάξη) σχετικά με το θέμα: Εργαζόμενος...

    Το πρόγραμμα εργασίας στη χημεία για το βασικό σχολείο βασίζεται σε: Ο θεμελιώδης πυρήνας του περιεχομένου της γενικής εκπαίδευσης, Απαιτήσεις για αποτελέσματα

    nsportal.ru
19. Εργαζόμενος πρόγραμμαεπί χημεία 8 -9 Τάξη GEF, (Ρουτζίτης)

    ΠΡΟΓΡΑΜΜΑ ΕΡΓΑΣΙΑΣ . στη χημεία. για τις τάξεις 8-9. GEF.

    Ως βάση του προγράμματος εργασίας ελήφθη το πρόγραμμα του μαθήματος της χημείας για τις τάξεις 8-9 των εκπαιδευτικών ιδρυμάτων

    Gara N.N. Χημεία. Προγράμματα εργασίας. Το θέμα της Γ.Ε. Ρουτζίτης, Φ.Γ. Φέλντμαν.

    infourok.ru
20. Χημεία. 8 -9 τάξεις. εργάτες προγράμματαστα σχολικά βιβλία του Ρουτζίτη...
21. Κατεβάστεειναι δωρεάν Χημεία. 8 -9 τάξεις. εργάτες προγράμματα...

    Χημεία. 8-9 τάξεις. Προγράμματα εργασίας για Γ.Ε. Ρουτζίτης, Φ.Γ. Φέλντμαν. - Γκαρά Ν.Ν.

    Γραμμή UMK «Ρουτζίτης Γ.Ε. (τάξεις 8-9)». Το πρόγραμμα εργασίας του μαθήματος της χημείας αναπτύχθηκε για τα εγχειρίδια χημείας των συγγραφέων Γ.Ε. Ρουτζίτης και Φ.Γ. Feldman για τις τάξεις 8-9 ...

    zubrila.net
22. Εργαζόμενος πρόγραμμαεπί χημεία(FGOS) 8 ,9 Τάξη
23. Εργαζόμενος πρόγραμμαεπί χημεία 8 , 9 τάξεις(Ν.Ν. Gara) στο σχολικό βιβλίο...

ΔΗΜΟΤΙΚΟ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΟ ΙΔΡΥΜΑ -

ΣΧΟΛΕΙΟ Δευτεροβάθμιας Εκπαίδευσης № 16

Διευθυντής ΜΟΥ-ΣΟΣΧ Αρ. 16 ____________ Ο.Ν. Ομπίμοφ Αρ. διαταγής ____ με ημερομηνία _______2016

Πρόγραμμα εργασίας στη χημεία

8η τάξη

για το ακαδημαϊκό έτος 2016-2017

Συντάχθηκε από: Safronova Olga Viktorovna,

καθηγητής χημείας και οικολογίας

Αριθμός ωρών την εβδομάδα - 2

Αριθμός ωρών ανά έτος - 68

UMK - Ρουτζίτης Γ.Ε. Χημεία τάξη 8: σχολικό βιβλίο. για γενική εκπαίδευση οργανισμοί με εφαρμογή. σε ένα ηλεκτρόνιο. μέσα (DVD) / Γ.Ε. Ρουτζίτης, Φ.Γ. Φέλντμαν. – Μ.: Διαφωτισμός, 2014. – 208 σελ. : Εγώ θα.

Προγραμματισμένα αποτελέσματα κατάκτησης του θέματος

Η μελέτη της χημείας στο δημοτικό σχολείο καθιστά δυνατή την επίτευξη των παρακάτω αποτελεσμάτων στην κατεύθυνση προσωπική ανάπτυξη:

1) εκπαίδευση της ρωσικής πολιτικής ταυτότητας: πατριωτισμός, αγάπη και σεβασμός για την Πατρίδα, αίσθηση υπερηφάνειας για την πατρίδα τους, στη ρωσική χημική επιστήμη. 2) ο σχηματισμός μιας ολιστικής κοσμοθεωρίας που αντιστοιχεί στο τρέχον επίπεδο ανάπτυξης της επιστήμης και της κοινωνικής πρακτικής, καθώς και στην κοινωνική, πολιτιστική, γλωσσική και πνευματική πολυμορφία σύγχρονος κόσμος; 3) η διαμόρφωση μιας υπεύθυνης στάσης για τη μάθηση, ετοιμότητα και ικανότητα για αυτο-ανάπτυξη και αυτοεκπαίδευση με βάση τα κίνητρα για μάθηση και γνώση, την επιλογή εξειδικευμένης εκπαίδευσης με βάση πληροφορίες για υπάρχοντα επαγγέλματα και προσωπικές επαγγελματικές προτιμήσεις, τη συνειδητή κατασκευή μιας ατομικής εκπαιδευτικής τροχιάς, λαμβάνοντας υπόψη τη βιώσιμη γνωστικά ενδιαφέροντα; 4) ο σχηματισμός επικοινωνιακής ικανότητας σε εκπαιδευτικές, κοινωνικά χρήσιμες, εκπαιδευτικές και ερευνητικές, δημιουργικές και άλλες δραστηριότητες. 5) σχηματισμός κατανόησης της αξίας ενός υγιεινού και ασφαλούς τρόπου ζωής. κατοχή των κανόνων ατομικής και συλλογικής ασφαλούς συμπεριφοράς σε καταστάσεις έκτακτης ανάγκης που απειλούν τη ζωή και την υγεία των ανθρώπων· 6) ο σχηματισμός μιας γνωστικής και πληροφοριακής κουλτούρας, συμπεριλαμβανομένης της ανάπτυξης δεξιοτήτων για ανεξάρτητη εργασία με διδακτικά βοηθήματα, βιβλία, διαθέσιμα εργαλεία και τεχνικά μέσα Τεχνολογίες πληροφορικής; 7) η διαμόρφωση των θεμελίων της περιβαλλοντικής συνείδησης με βάση την αναγνώριση της αξίας της ζωής σε όλες τις εκδηλώσεις της και την ανάγκη για μια υπεύθυνη, προσεκτική στάση περιβάλλον; 8) ανάπτυξη ετοιμότητας για επίλυση δημιουργικών προβλημάτων, ικανότητα εύρεσης επαρκών τρόπων συμπεριφοράς και αλληλεπίδρασης με τους συνεργάτες κατά τη διάρκεια της εκπαίδευσης και εκτός μαθησιακές δραστηριότητες, την ικανότητα αξιολόγησης προβληματικών καταστάσεων και γρήγορης λήψης υπεύθυνων αποφάσεων σε διάφορες παραγωγικές δραστηριότητες (εκπαιδευτική αναζήτηση και έρευνα, λέσχη, έργο, κύκλος κ.λπ.).

Αποτελέσματα μεταθέματοςη κατοχή του βασικού εκπαιδευτικού προγράμματος της βασικής γενικής εκπαίδευσης είναι: 1) η απόκτηση δεξιοτήτων ανεξάρτητης απόκτησης νέων γνώσεων, οργάνωση εκπαιδευτικών δραστηριοτήτων, αναζήτηση μέσων για την εφαρμογή της. 2) την ικανότητα να σχεδιάζει τρόπους για την επίτευξη στόχων με βάση μια ανεξάρτητη ανάλυση των συνθηκών και των μέσων για την επίτευξή τους, να προσδιορίζει εναλλακτικούς τρόπους για την επίτευξη του στόχου και να επιλέγει τους περισσότερους αποτελεσματική μέθοδος, να πραγματοποιήσει γνωστικό στοχασμό σε σχέση με ενέργειες για την επίλυση εκπαιδευτικών και γνωστικών προβλημάτων. 3) ικανότητα κατανόησης του προβλήματος, διατύπωσης ερωτήσεων, υποβολής υπόθεσης, ορισμού εννοιών, ταξινόμησης, δομής του υλικού, διεξαγωγής πειραμάτων, επιχειρηματολογίας δική θέση, διατυπώνει συμπεράσματα και συμπεράσματα· 4) την ικανότητα να συσχετίζουν τις ενέργειές τους με τα προγραμματισμένα αποτελέσματα, να ελέγχουν τις δραστηριότητές τους στη διαδικασία επίτευξης του αποτελέσματος, να καθορίζουν τις μεθόδους δράσης στο πλαίσιο των προτεινόμενων συνθηκών και απαιτήσεων, να προσαρμόζουν τις ενέργειές τους σύμφωνα με τις μεταβαλλόμενες κατάσταση; 5) σχηματισμός και ανάπτυξη ικανότητας στον τομέα της χρήσης εργαλείων και τεχνικών μέσων τεχνολογιών πληροφοριών (υπολογιστές και λογισμικό) ως οργανική βάση για την ανάπτυξη επικοινωνιακών και γνωστικών καθολικών εκπαιδευτικών δραστηριοτήτων. 6) την ικανότητα δημιουργίας, εφαρμογής και μετατροπής σημάτων και συμβόλων, μοντέλων και σχεδίων για την επίλυση εκπαιδευτικών και γνωστικών προβλημάτων. 7) η ικανότητα εξαγωγής πληροφοριών από διάφορες πηγές (συμπεριλαμβανομένων των μέσων ενημέρωσης, εκπαιδευτικά CD, πόρων Διαδικτύου), η ελεύθερη χρήση βιβλιογραφίας αναφοράς, συμπεριλαμβανομένων των ηλεκτρονικών μέσων, για τη συμμόρφωση με τους κανόνες επιλεκτικότητας πληροφοριών, ηθικής. 8) η ικανότητα χρήσης στην πράξη των βασικών λογικών τεχνικών, μεθόδων παρατήρησης, μοντελοποίησης, επεξήγησης, επίλυσης προβλημάτων, πρόβλεψης κ.λπ. 9) η ικανότητα να οργανώνει τη ζωή κάποιου σύμφωνα με ιδέες για έναν υγιεινό τρόπο ζωής, τα δικαιώματα και τις υποχρεώσεις ενός πολίτη, τις αξίες της ύπαρξης, τον πολιτισμό και την κοινωνική αλληλεπίδραση. 10) την ικανότητα να εκτελείς γνωστικές και πρακτικές εργασίες, συμπεριλαμβανομένου του σχεδιασμού· 11) η ικανότητα να αξιολογεί ανεξάρτητα και εύλογα τις πράξεις του και τις ενέργειες των συμμαθητών, δικαιολογώντας ουσιαστικά την ορθότητα ή το λάθος του αποτελέσματος και της μεθόδου δράσης, την επαρκή αξιολόγηση της αντικειμενικής δυσκολίας ως μέτρο της πραγματικής ή αναμενόμενης δαπάνης πόρων για την επίλυση ενός προβλήματος , καθώς και την ικανότητα κάποιου να επιτύχει έναν στόχο ορισμένης πολυπλοκότητας. 12) η ικανότητα εργασίας σε ομάδα - αποτελεσματική συνεργασία και αλληλεπίδραση με βάση τον συντονισμό διαφόρων θέσεων στην ανάπτυξη κοινή λύσησε κοινές δραστηριότητες; ακούστε τον σύντροφό σας, διατυπώστε και επιχειρηματολογήστε τη γνώμη σας, υπερασπιστείτε σωστά τη θέση σας και συντονίστε τη με τη θέση των εταίρων, συμπεριλαμβανομένης της κατάστασης σύγκρουσης συμφερόντων. να επιλύει παραγωγικά τις συγκρούσεις με βάση τη λήψη υπόψη των συμφερόντων και των θέσεων όλων των συμμετεχόντων, την αναζήτηση και αξιολόγηση εναλλακτικών τρόπων επίλυσης των συγκρούσεων.

Ουσιαστικά αποτελέσματαη κατοχή του κύριου εκπαιδευτικού προγράμματος της βασικής γενικής εκπαίδευσης είναι: 1) ο σχηματισμός αρχικών συστηματοποιημένων ιδεών για τις ουσίες, τους μετασχηματισμούς και την πρακτική εφαρμογή τους. κατοχή της εννοιολογικής συσκευής και της συμβολικής γλώσσας της χημείας. 2) συνειδητοποίηση της αντικειμενικής σημασίας των θεμελίων της χημικής επιστήμης ως πεδίου της σύγχρονης φυσικής επιστήμης, των χημικών μετασχηματισμών ανόργανων και οργανικών ουσιών ως βάση πολλών φαινομένων διαβίωσης και άψυχη φύση; εμβάθυνση των ιδεών για την υλική ενότητα του κόσμου. 3) κατοχή των βασικών χημικών γνώσεων: η ικανότητα ανάλυσης και αντικειμενικής αξιολόγησης καταστάσεις ζωήςπου σχετίζονται με τη χημεία, δεξιότητες για τον ασφαλή χειρισμό των ουσιών που χρησιμοποιούνται σε Καθημερινή ζωή; ικανότητα ανάλυσης και περιβαλλοντικού σχεδιασμού ασφαλής συμπεριφοράγια την προστασία της υγείας και του περιβάλλοντος· 4) ο σχηματισμός δεξιοτήτων για τη δημιουργία συνδέσεων μεταξύ χημικών φαινομένων και διεργασιών που συμβαίνουν στον μικρόκοσμο, για να εξηγηθούν οι λόγοι της ποικιλομορφίας των ουσιών, η εξάρτηση των ιδιοτήτων τους από τη σύνθεση και τη δομή, καθώς και την εξάρτηση από τη χρήση ουσίες σχετικά με τις ιδιότητές τους· 5) απόκτηση εμπειρίας χρήσης διάφορες μεθόδουςμελέτη ουσιών· Παρατήρηση των μετασχηματισμών τους κατά τη διάρκεια απλών χημικών πειραμάτων με χρήση εργαστηριακού εξοπλισμού και οργάνων· 6) την ικανότητα παροχής πρώτων βοηθειών σε περίπτωση δηλητηρίασης, εγκαυμάτων και άλλων τραυματισμών που σχετίζονται με ουσίες και εργαστηριακό εξοπλισμό. 7) κατοχή των μεθόδων εργασίας με πληροφορίες σχετικά με το χημικό περιεχόμενο που παρουσιάζονται στο διαφορετική μορφή(με τη μορφή κειμένου, τύπων, γραφημάτων, δεδομένων πινάκων, διαγραμμάτων, φωτογραφιών κ.λπ.) 8) δημιουργία της βάσης για τη διαμόρφωση ενδιαφέροντος για τη διεύρυνση και εμβάθυνση της χημικής γνώσης και την επιλογή της χημείας ως βασικού μαθήματος κατά τη μετάβαση στο στάδιο της δευτεροβάθμιας (πλήρης) γενικής εκπαίδευσης και στο μέλλον ως σφαίρα το δικό του επαγγελματική δραστηριότητα; 9) ο σχηματισμός ιδεών για τη σημασία της χημικής επιστήμης στην επίλυση της σύγχρονης περιβαλλοντικά ζητήματα, συμπεριλαμβανομένης της πρόληψης ανθρωπογενών και περιβαλλοντικών καταστροφών.

Μορφές ελέγχου γνώσης: δοκιμή, ανεξάρτητη εργασία. μετωπική και ατομική έρευνα. εκθέσεις για πρακτική εργασία και εργαστηριακά πειράματα· δημιουργικές εργασίες (υπεράσπιση περιλήψεων και έργων).

Ο έλεγχος λειτουργεί  4.

Πρακτική δουλειά  6.

Εργαστηριακά πειράματα - 13.

Η μορφή της τελικής πιστοποίησης είναι δοκιμαστική.

Το πρόγραμμα εργασίας του μαθήματος της χημείας της 8ης τάξης αναπτύχθηκε με βάση το πρόγραμμα του συγγραφέα του μαθήματος χημείας για τις τάξεις 8-9 των εκπαιδευτικών ιδρυμάτων Ν.Ν. Gara (2013, Μόσχα, Διαφωτισμός). Ένα βασικό επίπεδο.

Αριθμός ωρών

κατά πρόγραμμα

Αριθμός ωρών για KTP

Θέμα 1. Αρχικές χημικές έννοιες

Οι κύριες δραστηριότητες του μαθητή: Διάκριση θεμάτων σπουδών φυσικές επιστήμες. Παρατηρήστε τις ιδιότητες των ουσιών και τις μεταβολές τους κατά τις χημικές αντιδράσεις. Μάθετε να διεξάγετε ένα χημικό πείραμα. Τηρείτε τους κανονισμούς ασφαλείας. Παρέχετε πρώτες βοήθειες για δηλητηρίαση, εγκαύματα και τραυματισμούς που σχετίζονται με αντιδραστήρια και εργαστηριακό εξοπλισμό. Εξοικειωθείτε με τον εργαστηριακό εξοπλισμό. Να μελετήσει τη δομή της φλόγας, να υποβάλει υποθέσεις και να δοκιμάσει πειραματικά. Διακρίνετε τις έννοιες «καθαρή ουσία» και «μείγματα ουσιών». Να είναι σε θέση να διαχωρίζει τα μείγματα με μεθόδους καθίζησης, φιλτραρίσματος και εξάτμισης. Διάκριση μεταξύ φυσικών και χημικά φαινόμενα. Προσδιορίστε σημάδια χημικών αντιδράσεων. Καταγράψτε τα παρατηρούμενα σημάδια των αντιδράσεων σε ένα τετράδιο. Διακρίνετε τις έννοιες «άτομο», «μόριο», «χημικό στοιχείο», «ιόν», «στοιχειώδη σωματίδια». Διακρίνετε τις έννοιες «ουσίες μοριακής και μη μοριακής δομής». Διατυπώστε έναν ορισμό της έννοιας "κρυσταλλικά πλέγματα". Εξηγήστε την εξάρτηση των ιδιοτήτων μιας ουσίας από τον τύπο του κρυσταλλικού πλέγματος της. Προσδιορίστε τη σχετική ατομική μάζα των στοιχείων και το σθένος των στοιχείων σε δυαδικές ενώσεις. Προσδιορίστε τη σύσταση των απλούστερων ενώσεων από τους χημικούς τύπους τους. Να συνθέσετε τύπους δυαδικών ενώσεων σύμφωνα με το γνωστό σθένος των στοιχείων. Να απεικονίσετε τις απλούστερες χημικές αντιδράσεις χρησιμοποιώντας χημικές εξισώσεις. Να γίνει διάκριση μεταξύ των εννοιών "δείκτης" και "συντελεστής". «σχήμα χημικών αντιδράσεων» και «εξίσωση χημικής αντίδρασης». Να υπολογίσετε το σχετικό μοριακό βάρος από τους τύπους των ουσιών. Να υπολογίσετε το κλάσμα μάζας ενός χημικού στοιχείου σε μια ένωση. Καθορίστε τους απλούστερους τύπους ουσιών κατά κλάσματα μάζας στοιχείων. Χρησιμοποιήστε πληροφορίες από άλλες πηγές για την προετοιμασία σύντομα μηνύματα.

Θέμα 2. Οξυγόνο

Οι κύριες δραστηριότητες του μαθητή: Διερεύνηση των ιδιοτήτων των ουσιών που μελετήθηκαν. Παρατηρήστε τους φυσικούς και χημικούς μετασχηματισμούς των ουσιών που μελετήθηκαν. Αναγνωρίστε το οξυγόνο πειραματικά. Περιγράψτε τις χημικές αντιδράσεις που παρατηρήθηκαν κατά τη διάρκεια του πειράματος. Εξάγετε συμπεράσματα από τα αποτελέσματα χημικών πειραμάτων. Συμμετέχετε σε μια κοινή συζήτηση των αποτελεσμάτων των πειραμάτων. Παρέχετε πρώτες βοήθειες για δηλητηρίαση, εγκαύματα και τραυματισμούς που σχετίζονται με αντιδραστήρια και εργαστηριακό εξοπλισμό. Να συνθέσετε τύπους οξειδίων σύμφωνα με γνωστό σθένος. Να γράψετε τις απλούστερες εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων. Χρησιμοποιήστε πληροφορίες από άλλες πηγές για να προετοιμάσετε σύντομες αναφορές.

Θέμα 3. Υδρογόνο

Οι κύριες δραστηριότητες του μαθητή: Διερεύνηση των ιδιοτήτων των ουσιών που μελετήθηκαν. Παρατηρήστε τους φυσικούς και χημικούς μετασχηματισμούς των ουσιών που μελετήθηκαν. Αναγνωρίστε πειραματικά το υδρογόνο. Περιγράψτε τις χημικές αντιδράσεις που παρατηρήθηκαν κατά τη διάρκεια του πειράματος. Εξάγετε συμπεράσματα από τα αποτελέσματα χημικών πειραμάτων. Συμμετέχετε σε μια κοινή συζήτηση των αποτελεσμάτων των πειραμάτων. Να γράψετε τις απλούστερες εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων. Χρησιμοποιήστε πληροφορίες από άλλες πηγές για να προετοιμάσετε σύντομες αναφορές.

Θέμα 4. Νερό. Λύσεις

Οι κύριες δραστηριότητες του μαθητή: να διερευνήσει τις ιδιότητες των ουσιών που μελετήθηκαν. Παρατηρήστε τους φυσικούς και χημικούς μετασχηματισμούς των ουσιών που μελετήθηκαν. Περιγράψτε τις χημικές αντιδράσεις που παρατηρήθηκαν κατά τη διάρκεια του πειράματος. Εξάγετε συμπεράσματα από τα αποτελέσματα χημικών πειραμάτων. Συμμετέχετε σε μια κοινή συζήτηση των αποτελεσμάτων των πειραμάτων. Να γράψετε τις απλούστερες εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων. Υπολογίστε το κλάσμα μάζας της διαλυμένης ουσίας στο διάλυμα, τη μάζα της διαλυμένης ουσίας και του νερού για να παρασκευαστεί ένα διάλυμα ορισμένης συγκέντρωσης. Παρασκευάστε διαλύματα με ορισμένο κλάσμα μάζας της διαλυμένης ουσίας.

Θέμα 5. Ποσοτικές σχέσεις στη χημεία

Οι κύριες δραστηριότητες του μαθητή: Χρήση ενδο- και διεπιστημονικών συνδέσεων. Να υπολογίσετε τη μοριακή μάζα μιας ουσίας, τη σχετική πυκνότητα των αερίων. Υπολογίστε από χημικούς τύπους και χημικές εξισώσεις τη μάζα, την ποσότητα μιας ουσίας, τον μοριακό όγκο από μια γνωστή μάζα, τον μοριακό όγκο, την ποσότητα μιας από τις ουσίες που έχουν εισέλθει ή παράγονται στην αντίδραση. Να υπολογίσετε τους ογκομετρικούς λόγους των αερίων στο χημικές αντιδράσεις. Χρησιμοποιήστε παραδείγματα επίλυσης τυπικών προβλημάτων, βιβλία προβλημάτων με τους δεδομένους αλγόριθμους για την επίλυση προβλημάτων.

Θέμα 6. Κύριες κατηγορίες ανόργανων ενώσεων

Οι κύριες δραστηριότητες του μαθητή: Διερεύνηση των ιδιοτήτων των ουσιών που μελετήθηκαν. Παρατηρήστε τους φυσικούς και χημικούς μετασχηματισμούς των ουσιών που μελετήθηκαν. Περιγράψτε τις χημικές αντιδράσεις που παρατηρήθηκαν κατά τη διάρκεια του πειράματος. Εξάγετε συμπεράσματα από τα αποτελέσματα χημικών πειραμάτων. Συμμετέχετε σε μια κοινή συζήτηση των αποτελεσμάτων των πειραμάτων. Ταξινόμηση των ουσιών που μελετήθηκαν σύμφωνα με τη σύσταση και τις ιδιότητες. Συνθέστε τύπους οξειδίων, οξέων, βάσεων, αλάτων. Χαρακτηρίστε τη σύσταση και τις ιδιότητες των ουσιών που ανήκουν στις κύριες κατηγορίες ανόργανων ενώσεων. Να γράψετε τις απλούστερες εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων.

Θέμα 7. Περιοδικός νόμος και περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων Δ.Ι. Μεντελέεφ. Η δομή του ατόμου

Οι κύριες δραστηριότητες του μαθητή: Να ταξινομήσετε τα χημικά στοιχεία που μελετήθηκαν και τις ενώσεις τους. Συγκρίνετε τις ιδιότητες ουσιών που ανήκουν σε διαφορετικές κατηγορίες, χημικά στοιχεία διαφορετικές ομάδες. Δημιουργήστε ενδο- και διεπιστημονικές συνδέσεις. Να διατυπώσετε τον περιοδικό νόμο του Δ.Ι. Mendeleev και αποκαλύψτε το νόημά του. Περιγράψτε τη δομή του περιοδικού πίνακα. Διακρίνετε περιόδους, Α- και Β-ομάδες. εξηγήστε τη φυσική έννοια σειριακός αριθμόςχημικό στοιχείο, αριθμοί ομάδας και περιόδου στις οποίες ανήκει το στοιχείο περιοδικό σύστημα DI. Mendeleev; μοτίβα αλλαγής στις ιδιότητες των στοιχείων μέσα σε μικρές περιόδους και ομάδες Α. Διατυπώστε τους ορισμούς των εννοιών "χημικό στοιχείο", "σειριακός αριθμός", "μαζικός αριθμός", "ισότοπα", "σχετικός ατομική μάζα, "ηλεκτρονικό κέλυφος", "ηλεκτρονικό στρώμα" ("ενεργειακό επίπεδο"). Προσδιορίστε τον αριθμό των πρωτονίων, νετρονίων, ηλεκτρονίων σε άτομα χημικών στοιχείων χρησιμοποιώντας τον περιοδικό πίνακα. Να κάνετε διαγράμματα της δομής των ατόμων των πρώτων 20 στοιχείων του περιοδικού συστήματος στοιχείων. Χαρακτηρίστε τα χημικά στοιχεία με βάση τη θέση τους στο περιοδικό σύστημα και τα δομικά χαρακτηριστικά των ατόμων τους. Να κάνετε συμπεράσματα για τη φύση της αλλαγής των ιδιοτήτων των χημικών στοιχείων με αύξηση των φορτίων των ατομικών πυρήνων. Διερευνήστε τις ιδιότητες των ουσιών που μελετήθηκαν. Παρατηρήστε τους φυσικούς και χημικούς μετασχηματισμούς των ουσιών που μελετήθηκαν.

Θέμα 8. Η δομή των ουσιών. χημικός δεσμός

Οι κύριες δραστηριότητες του μαθητή: Να διατυπώσετε ορισμούς των εννοιών «ομοιοπολικός μη πολικός δεσμός», «ομοιοπολικός πολικός δεσμός», «ιονικός δεσμός», «κατάσταση οξείδωσης», «ηλεκτραρνητικότητα». Προσδιορίστε τον τύπο του χημικού δεσμού σε ενώσεις με βάση χημικούς τύπους. Προσδιορίστε την κατάσταση οξείδωσης των στοιχείων σε ενώσεις. Να συνθέσετε τύπους ουσιών σύμφωνα με την κατάσταση οξείδωσης των στοιχείων. Δημιουργήστε ενδο- και διεπιστημονικές συνδέσεις. Σύνταξη συγκριτικών και συνοπτικών πινάκων και διαγραμμάτων.

Κλείστε χρόνο

ΣΥΝΟΛΟ

Για τον μαθητή

N.N. Gara. Προγράμματα εκπαιδευτικών ιδρυμάτων. Χημεία τάξεις 8-9, τάξεις 10-11. Μ.: «Διαφωτισμός» 2013.

M.V. Knyazev. Χημεία.8 τάξη: σχέδια μαθήματοςσύμφωνα με το σχολικό βιβλίο της Γ.Ε. Ρουτζίτης, Φ.Γ. Feldman / επιμ. M.V. Knyazev. - Βόλγκογκραντ: Δάσκαλος, 2013

ΕΙΜΑΙ. Ραντέτσκι. Διδακτικό υλικό. Χημεία. Βαθμοί 8-9: εγχειρίδιο για εκπαιδευτικούς εκπαιδευτικών ιδρυμάτων / Α.Μ. Ραντέτσκι. - Μ.: Διαφωτισμός, 2009

N.N. Gara, Ν.Ι. Gabrusev. Χημεία. Βιβλίο εργασιών με «βοηθούς» βαθμούς 8-9. Εγχειρίδιο για φοιτητές εκπαιδευτικών ιδρυμάτων. Μ.: «Διαφωτισμός» 2009.

Μ.Α. Ryabov Συλλογή εργασιών και ασκήσεων στη χημεία Βαθμός 8: στο σχολικό βιβλίο G.E. Ρουτζίτης, Φ.Γ. Φέλντμαν. «Χημεία: ανόργανη: σχολικό βιβλίο. για 8 κύτταρα. γενική εκπαίδευση ιδρύματα» / Μ.Α. Ριάμποφ. - 2η έκδ., αναθεωρημένη. και επιπλέον - Μ.: Εκδοτικός οίκος "Εξεταστική", 2012.

Υλικά δικτυακών τόπων, DOR.

Γ.Ε. Ρουτζίτης, Φ.Γ. Φέλντμαν. Ανόργανη χημεία. Εγχειρίδιο για 8 τάξεις εκπαιδευτικών ιδρυμάτων. 12η έκδοση αναθεωρημένη. Μ.: «Διαφωτισμός» 2010.

Υλικό ιστότοπου, ΕΤΠ

στη συνεδρίαση του ΣΜΟ

καθηγητές φυσικών επιστημών

Πρωτόκολλο με ημερομηνία ______2016 Αρ. 1

ΣΥΜΦΩΝΟΣ

Αναπληρωτής διευθυντής διαχείρισης υδατικών πόρων

Ν.Γ. Ασκάροβα

ΗΜΕΡΟΛΟΓΙΟ ΚΑΙ ΘΕΜΑΤΙΚΟΣ ΣΧΕΔΙΑΣΜΟΣ ΧΗΜΕΙΑ - 8η ΤΑΞΗ

p/n

Ημερομηνίες μαθημάτων

Θέμα μαθήματος

Σημείωση

σχεδιασμένος

σωστός

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙ

σπιτικό

άσκηση

Ενότητα 1. Βασικές έννοιες της χημείας (επίπεδο ατομικών και μοριακών αναπαραστάσεων) (51 ώρες)

Θέμα «Αρχικές χημικές έννοιες» (20 ώρες)

1(1)

Ενημέρωση HSE ενώ εργάζεστε στο εργαστήριο χημείας.

Το μάθημα της χημείας. Η χημεία ως μέρος της φυσικής επιστήμης. Ουσίες και οι ιδιότητές τους

L.o No. 1 "Εξέταση ουσιών με διαφορετικές φυσικές ιδιότητες"

στοιχείο 1, π.χ. 3-5 σελίδα 7

2(2)

Μέθοδοι γνώσης στη χημεία

Βίντεο κλιπ

σελ.2-3

3(3)

Πρακτική δουλειά № 1. Τεχνικές για ασφαλή εργασία με εξοπλισμό και ουσίες. Η δομή της φλόγας

δοκιμαστική σελίδα 11

4(4)

Καθαρές ουσίες και μείγματα. Μέθοδοι καθαρισμού ουσιών

L.o No. 2 "Διαχωρισμός του μείγματος με χρήση μαγνήτη"

σελ.4, δοκιμαστική σελίδα 18

5(5)

Πρακτική εργασία αριθμός 2. Καθαρισμός μολυσμένου επιτραπέζιου αλατιού

στοιχείο 5

6(6)

Φυσικά και χημικά φαινόμενα. χημικές αντιδράσεις

L.o No. 3 "Παραδείγματα φυσικών και χημικών φαινομένων"

στοιχείο 6, άσκηση 2 σελίδα 24

7(7)

Άτομα, μόρια και ιόντα

σελ.7, δοκιμαστική σελίδα 28

8(8)

Ουσίες μοριακής και μη μοριακής δομής. Κρυσταλλικά πλέγματα

σελ.8, δοκιμαστική σελίδα 28

9(9)

Απλό και σύνθετες ουσίες. Χημικά στοιχεία. Μέταλλα και αμέταλλα

L.o No. 4 "Εξοικείωση με δείγματα απλών (μετάλλων και μη μετάλλων) και σύνθετων ουσιών, ορυκτών και πετρωμάτων"

σελ.9-10, τεστ σελ. 36, 39

10(10)

Η γλώσσα της χημείας. Σημάδια χημικών στοιχείων. Σχετική ατομική μάζα.Βίντεο κλιπ

σελ.11-12 τεστ σελ. 41, 44

11(11)

Ο νόμος της σταθερότητας της σύνθεσης των ουσιών

στοιχείο 13, εργασία σε σημειωματάριο

12(12)

Χημικοί τύποι. Σχετικό μοριακό βάρος. Ποιοτική και ποσοτική σύνθεση της ουσίας

σελ.14, δοκιμαστική σελίδα 50

13(13)

Κλάσμα μάζας ενός χημικού στοιχείου σε μια ένωση

στοιχείο 15, άσκηση 3-4, 7 σελίδα 53

14(14)

Σθένος χημικών στοιχείων. Προσδιορισμός του σθένους των στοιχείων σύμφωνα με τους τύπους των δυαδικών ενώσεων

στοιχείο 16, άσκηση 3-5 σελίδα 58

15(15)

Σύνταξη χημικών τύπων δυαδικών ενώσεων κατά σθένος

στοιχείο 17, άσκηση 5-7 σελίδα 60

16(16)

Ατομικό-μοριακό δόγμα

σελ.18, άσκηση 3 σελ. 62

17(17)

Ο νόμος της διατήρησης της μάζας των ουσιών

σελ.19, δοκιμαστική σελίδα 65

18(18)

Χημικές Εξισώσεις

στοιχείο 20, δοκιμαστική σελίδα 68

19(19)

Τύποι χημικών αντιδράσεων

L.o No. 5-6 «Αποσύνθεση βασικού ανθρακικού χαλκού ( II )"; "Αντιδράσεις αντικατάστασης χαλκού με σίδηρο"

στοιχείο 21, άσκηση 3, σελίδα 71

20(20)

ΔοκιμήΝο 1 στις "Πρωτότυπες χημικές έννοιες"

Θέμα "Οξυγόνο" (5 ώρες)

1(21)

Ανάλυση εργασιών ελέγχου. οξυγόνο, αυτό γενικά χαρακτηριστικά, απόκτηση, φυσικές ιδιότητες

στοιχείο 22, άσκηση 4-7 σελίδα 76

2(22)

Χημικές ιδιότητες και χρήση οξυγόνου. Οξείδια. Ο κύκλος του οξυγόνου στη φύση

L.o No. 7 "" Εξοικείωση με δείγματα οξειδίων "

σελ.23-24, άσκηση 4-7 σελ. 80

3(23)

Πρακτική εργασία Νο. 3. Λήψη και ιδιότητες οξυγόνου

στοιχείο 25

4(24)

Οζο. Αλλοτροπία οξυγόνου

στοιχείο 26, δοκιμαστική σελίδα 87

5(25)

Ο αέρας και η σύνθεσή του. Προστασία του ατμοσφαιρικού αέρα από τη ρύπανση

Απόσπασμα βίντεο

σελ.27, δοκιμαστική σελίδα 92

Θέμα "Υδρογόνο" (3 ώρες)

1(26)

Το υδρογόνο, τα γενικά χαρακτηριστικά του και η εμφάνισή του στη φύση. Λήψη υδρογόνου και οι φυσικές του ιδιότητες. Προφυλάξεις για την ασφάλεια του υδρογόνου

σελ.28, δοκιμαστική σελίδα 96

2(27)

Χημικές ιδιότητες του υδρογόνου και εφαρμογή του

L.o No. 8 "Αλληλεπίδραση υδρογόνου με οξείδιο του χαλκού ( II )»

σελ.29, δοκιμαστική σελίδα 101

3(28)

Πρακτική εργασία Νο. 4. Λήψη υδρογόνου και μελέτη των ιδιοτήτων του

σελ.30

Θέμα «Νερό. Λύσεις» (7 ώρες)

1(29)

Νερό. Μέθοδοι προσδιορισμού της σύστασης του νερού - ανάλυση και σύνθεση. Το νερό στη φύση και τρόποι καθαρισμού του. Αερισμός νερού

Εκδρομή στο μουσείο νερού

σελ.31, άσκηση 5 σελ. 106

2(30)

Φυσικές και χημικές ιδιότητες του νερού. Εφαρμογή νερού

σελ.32, δοκιμαστική σελίδα 109

3(31)

Το νερό είναι διαλύτης. Λύσεις. Κορεσμένα και ακόρεστα διαλύματα. Διαλυτότητα ουσιών στο νερό

σελ.33, δοκιμαστική σελίδα 113

4(32)

Κλάσμα μάζας διαλυμένης ουσίας

σελ.34, δοκιμαστική σελίδα 117

5(33)

Πρακτική εργασία Νο. 4. Παρασκευή διαλυμάτων αλάτων με ορισμένο κλάσμα μάζας της διαλυμένης ουσίας.

σελ.35

6(34)

Επανάληψη και γενίκευση στα θέματα «Οξυγόνο», «Υδρογόνο», «Νερό. Λύσεις»

Εργασία σε τετράδιο - επίλυση προβλημάτων

7(35)

Εξέταση Νο 2 με θέματα «Οξυγόνο, Υδρογόνο. Νερό. Λύσεις»

Εργασία σε τετράδιο - επίλυση προβλημάτων

Θέμα «Ποσοτικές Σχέσεις στη Χημεία» (5 ώρες)

1(36)

Ανάλυση εργασιών ελέγχου.

Το mole είναι μια μονάδα ποσότητας μιας ουσίας. Μοριακή μάζα

σελ.36, δοκιμαστική σελίδα 122

2(37)

Υπολογισμοί Χημικών Εξισώσεων

στοιχείο 37, άσκηση 1-3 σελίδα 125

3(38)

Ο νόμος του Avogadro. Μοριακός όγκος αερίων

στοιχείο 38, άσκηση 3-4 σελίδα 128

4(39)

Σχετική πυκνότητα αερίων

σελ.38, εργασία σε τετράδιο - επίλυση προβλημάτων

5(40)

Αναλογίες όγκου αερίων σε χημικές αντιδράσεις

σελ.39, δοκιμαστική σελίδα 130

Θέμα «Κύριες κατηγορίες ανόργανων ενώσεων» (11 ώρες)

1(41)

Οξείδια: ταξινόμηση, ονοματολογία, ιδιότητες, παρασκευή, εφαρμογή

L.o No. 9 "Πειράματα που επιβεβαιώνουν τις χημικές ιδιότητες των οξειδίων"

σελ.40, δοκιμαστική σελίδα 136

2(42)

Υδροξείδια. Λόγοι: ταξινόμηση, ονοματολογία, απόκτηση

στοιχείο 41, άσκηση 1-3 σελίδα 139

3(43)

Χημικές ιδιότητες και εφαρμογή βάσεων. Ένδειξη χρωματισμού σε αλκαλικά και ουδέτερα μέσα. Αντίδραση εξουδετέρωσης

L.o No. 10 "Πειράματα που επιβεβαιώνουν τις χημικές ιδιότητες των βάσεων"

σελ.42, δοκιμαστική σελίδα 145

4(44)

Αμφοτερικά οξείδια και υδροξείδια

σελ.43, δοκιμαστική σελίδα 148

5(45)

Οξέα: σύνθεση, ταξινόμηση, ονοματολογία, λήψη οξέων

σελ.44, δοκιμαστική σελίδα 152

6(46)

Χημικές ιδιότητες οξέων

L.o No. 11 "Πειράματα που επιβεβαιώνουν τις χημικές ιδιότητες των οξέων"

στοιχείο 45, άσκηση 2-4 σελίδα 155

7(47)

Άλατα: σύνθεση, ταξινόμηση, ονοματολογία, μέθοδοι λήψης αλάτων

στοιχείο 46, άσκηση 1-3 σελίδα 160

8(48)

Ιδιότητες αλατιού

L.o No. 12 "Πειράματα που επιβεβαιώνουν τις χημικές ιδιότητες των αλάτων"

στοιχείο 47, άσκηση 1-2 σελίδα 164

9(49)

Γενετική σχέση μεταξύ των κύριων κατηγοριών ανόργανων ενώσεων

σελ.47, άσκηση 3 σελ. 164

10(50)

Πρακτική εργασία Νο 6. Επίλυση πειραματικών προβλημάτων με θέμα «Κύριες κατηγορίες ανόργανων ενώσεων»

σελ.48

11(51)

Εξέταση Νο. 3 με θέμα "Κύριες κατηγορίες ανόργανων ενώσεων"

Εργασία σε τετράδιο - επίλυση προβλημάτων

Ενότητα 2. Περιοδικός νόμος και περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων του D. I. Mendeleev. Η δομή του ατόμου (7 ώρες)

1(52)

Ανάλυση εργασιών ελέγχου. Ταξινόμηση χημικών στοιχείων. Έννοιες για ομάδες παρόμοιων στοιχείων

L.o No. 13 "Αλληλεπίδραση υδροξειδίου ψευδαργύρου με διαλύματα οξέων και αλκαλίων"

σελ.49, δοκιμαστική σελίδα 172

2(53)

Περιοδικός νόμος του D. I. Mendeleev

σελ.50, δοκιμαστική σελίδα 176

3(54)

Περιοδικός πίνακας χημικών στοιχείων (σύντομη μορφή): Α- και Β-ομάδες, περίοδοι

σελ.51, δοκιμαστική σελίδα 180

4(55)

Η δομή του ατόμου. Σύνθεση ατομικών πυρήνων. Ισότοπα. Χημικό στοιχείο - ένας τύπος ατόμου με το ίδιο πυρηνικό φορτίο

σελ.52, δοκιμαστική σελίδα 184

5(56)

Η διάταξη των ηλεκτρονίων κατά μήκος ενεργειακά επίπεδα. Σύγχρονη διατύπωσηπεριοδικός νόμος

σελ.53, δοκιμαστική σελίδα 188

6(57)

Η έννοια του περιοδικού νόμου. Επιστημονικά επιτεύγματα του D. I. Mendeleev.Βίντεο κλιπ

σελ.51, άσκηση 3 σελ. 190

7(58)

Επανάληψη και γενίκευση με θέμα «Περιοδικός νόμος και το περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων του D. I. Mendeleev. Η δομή του ατόμου "

Εργασία σε τετράδιο - επίλυση προβλημάτων

Ενότητα 3. Η δομή των ουσιών. Χημικός δεσμός (8 ώρες)

1(59)

Ηλεκτραρνητικότητα χημικών στοιχείων

σελ.55, δοκιμαστική σελίδα 193

2(60)

ομοιοπολικό δεσμό. Πολικοί και μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί

αντικείμενο 56 εργασία σε σημειωματάριο

3(61)

Ιοντικός δεσμός

στοιχείο 56, άσκηση 2-4 σελίδα 198

4(62)

Σθένος και κατάσταση οξείδωσης. Κανόνες για τον προσδιορισμό των καταστάσεων οξείδωσης των στοιχείων

σελ.57, άσκηση 3, σελίδα 202

5(63)

Οξειδοαναγωγή

αντιδράσεις

σελ.57, άσκηση 2.4, σελίδα 202

6(64)

Επανάληψη και γενίκευση με θέμα «Δομή της ύλης. Χημικός δεσμός"

Εργασία σε τετράδιο - επίλυση προβλημάτων

7(65)

Εξέταση Νο. 4 με θέματα «Περιοδικό δίκαιο και PSCE D. I. Mendeleev. Η δομή του ατόμου. Η δομή της ύλης.

Εργασία σε τετράδιο - επίλυση προβλημάτων

8(66)

Ανάλυση εργασιών ελέγχου. Προετοιμασία για τελική παρακολούθηση

Εργασία σε τετράδιο - επίλυση προβλημάτων

Κλείστε χρόνο. Τελική παρακολούθηση (2 ώρες)

1(67)

Τελική παρακολούθηση

Εργασία σε τετράδιο - επίλυση προβλημάτων

2(68)

Τελική ανάλυση παρακολούθησης

Πλάτος μπλοκ px

Αντιγράψτε αυτόν τον κώδικα και επικολλήστε τον στον ιστότοπό σας

Δημοτικό δημοσιονομικό εκπαιδευτικό ίδρυμα

"Γυμνάσιο Solchurskaya" του Ovyursky kozhuun της Δημοκρατίας του Ταταρστάν

"Εγκρίνω"

Επικεφαλής δάσκαλος:

__________/Α.Ο. Mongush/

"__" __________ 20__

Πρόγραμμα εργασίας στη χημεία

Καθηγητής Χημείας

DogbalChoduraa Mikhailovna

Με. Solchur

ΕΠΕΞΗΓΗΜΑΤΙΚΟ ΣΗΜΕΙΩΜΑ

Το πρόγραμμα εργασίας στη χημεία για την τάξη 8 δημιουργήθηκε με βάση:

1.Το ομοσπονδιακό στοιχείο του κρατικού εκπαιδευτικού προτύπου, που εγκρίθηκε με εντολή του Υπουργείου Παιδείας της Ρωσικής Ομοσπονδίας της 05.03.2004

έτος Νο. 1089;

2. BUP - 2004, που εγκρίθηκε με εντολή του Υπουργείου Παιδείας της Ρωσικής Ομοσπονδίας αριθ. 1312 της 9ης Μαρτίου 2004·

3. Περιφερειακό βασικό πρόγραμμα σπουδών των εκπαιδευτικών ιδρυμάτων της Δημοκρατίας του Τατζικιστάν, εγκεκριμένο με εντολή του Υπουργείου Παιδείας και Επιστημών της Δημοκρατίας του Τατζικιστάν με ημερομηνία

4. Πρόγραμμα Χημείας επιμέλεια Ν.Ν. Gara- Διαφωτισμός, 2011 (εκπαιδευτικό πρότυπο);

5. Το πρόγραμμα σπουδών του γυμνασίου MBOU Solchurskaya, εγκεκριμένο με εντολή του διευθυντή Νο. 73 της 29ης Αυγούστου 2013.

Το πρόγραμμα εργασίας στη χημεία στην 8η τάξη του γυμνασίου Solchurskaya καταρτίστηκε με βάση το πρόγραμμα δείγματος του κύριου στρατηγού

εκπαίδευση στη χημεία (βασικό επίπεδο), καθώς και το πρόγραμμα του συγγραφέα Ν.Ν. Gara (Η θεματική γραμμή των σχολικών βιβλίων του Γ.Ε. Ρουτζίτη, Φ.Γ.

Feldman) και το Κρατικό Εκπαιδευτικό Πρότυπο.

Το πρόγραμμα εργασίας επικεντρώνεται στη χρήση του σχολικού βιβλίου:

Ρουτζίτης Γ.Ε. Χημεία: Ανόργανη Χημεία: εγχειρίδιο για την 8η τάξη. εκπαιδευτικά ιδρύματα / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - 12th ed.,

σωστός - Μ.: Εκπαίδευση, 2010.

Το πρόγραμμα διορθώνει το περιεχόμενο των θεματικών θεμάτων του κρατικού εκπαιδευτικού προτύπου, δίνει τη διανομή των εκπαιδευτικών

ώρες για ενότητες και θέματα του μαθήματος. Το πρόγραμμα έχει σχεδιαστεί για 68 ώρες στην VIII τάξη, με ρυθμό 2 ωρών μελέτης την εβδομάδα, εκ των οποίων:

έλεγχος - 5 ώρες, πρακτική εργασία - 6 ώρες.

Το πρόγραμμα εργασίας αντιστοιχεί στην ομοσπονδιακή συνιστώσα του κρατικού προτύπου για τη βασική γενική εκπαίδευση,

ομοσπονδιακό βασικό διδακτέα ύλη 2004, και το πρόγραμμα σπουδών του εκπαιδευτικού ιδρύματος για το ακαδημαϊκό έτος 2013-2014.

Οι απαιτήσεις για το επίπεδο προετοιμασίας των μαθητών δεν αλλάζουν και πληρούν τα πρότυπα για την κατοχή του υποχρεωτικού ελάχιστου του ομοσπονδιακού

συνιστώσα του κρατικού προτύπου της βασικής γενικής εκπαίδευσης.

Γενικά χαρακτηριστικά του θέματος

Φυσικά στο σύστημα-αγωγή επιστήμης η χημεία ως μάθημα καταλαμβάνει σημαντικό μέροςστη γνώση των νόμων της φύσης, σε

υλική ζωή της κοινωνίας, στην επίλυση παγκόσμια προβλήματαανθρωπότητα, στη διαμόρφωση μιας επιστημονικής εικόνας του κόσμου, καθώς και στην εκπαίδευση

οικολογική κουλτούρα των ανθρώπων.

Η Χημεία ως ακαδημαϊκό μάθημα συμβάλλει σημαντικά επιστημονική κατανόηση του κόσμου, στην εκπαίδευση και ανάπτυξη των μαθητών· καλείται

εξοπλίσει τους μαθητές με τις βασικές χημικές γνώσεις που είναι απαραίτητες για την καθημερινή ζωή, θέτουν τα θεμέλια για περαιτέρω

βελτίωση των χημικών γνώσεων τόσο στο γυμνάσιο όσο και σε άλλα Εκπαιδευτικά ιδρύματα, καθώς και σωστά προσανατολισμό

συμπεριφορά των μαθητών στο περιβάλλον.

Δομή του προγράμματος εργασίας

Το πρόγραμμα Χημείας αποτελείται από τέσσερα διασυνδεδεμένα τμήματα: επεξηγηματικό σημείωμα, κυρίως περιεχόμενο

διαδικασία στη χημεία.

Στόχοι και στόχοι:

1.κατακτώντας τις πιο σημαντικές γνώσεις σχετικά με τις βασικές έννοιες και τους νόμους της χημείας, τον χημικό συμβολισμό.

2.κατακτώντας την ικανότητα παρατήρησης ενός χημικού πειράματος, να κάνετε υπολογισμούς με βάση τους χημικούς τύπους των ουσιών καιεξισώσεις

χημικές αντιδράσεις;

3.ανάπτυξη γνωστικών ενδιαφερόντων και πνευματικών ικανοτήτων κατά τη διάρκεια ενός χημικού πειράματος,

αυτο-απόκτηση γνώσεων σύμφωνα με τις αναδυόμενες ζωτικές ανάγκες·

4.εκπαίδευση της στάσης στη χημεία ως ένα από τα θεμελιώδη συστατικά της φυσικής επιστήμης και στοιχείο του παγκόσμιου ανθρώπου

Πολιτισμός;

5.στο παράδειγμα των γνώσεων και δεξιοτήτων που αποκτήθηκαν για την ασφαλή χρήση ουσιών και υλικών στην καθημερινή ζωή, τη γεωργία και

παραγωγή, επίλυση πρακτικών προβλημάτων στην καθημερινή ζωή, πρόληψη φαινομένων επιβλαβών για την ανθρώπινη υγεία και

περιβάλλον.

απλά πειράματα και περιγραφή των αποτελεσμάτων τους. συμμόρφωση με τους κανόνες και τους κανόνες συμπεριφοράς στα χημικά εργαστήρια.

Γενικές εκπαιδευτικές δεξιότητες, δεξιότητες και μέθοδοι δραστηριότητας (UUD - καθολικές δραστηριότητες μάθησης)

1.χρήση για γνώση του περιβάλλοντοςκόσμο των διαφόρων μεθόδων (παρατηρήσεις, μετρήσεις, πειράματα, πείραμα).

2.εκτέλεση πρακτικών και εργαστηριακών εργασιών, απλών πειραμάτων και περιγραφή των αποτελεσμάτων τους·

3.χρήση διαφόρων πηγών πληροφοριών για την επίλυση γνωστικών προβλημάτων.

4.συμμόρφωση με τους κανόνες και τους κανόνες συμπεριφοράς στα χημικά εργαστήρια, στο περιβάλλον, καθώς και με τους κανόνες υγιεινού τρόπου ζωής.

Οι αρχές επιλογής του κύριου και του πρόσθετου περιεχομένου σχετίζονται με τη συνέχεια των στόχων της εκπαίδευσης σε διάφορα επίπεδα και

επίπεδα εκπαίδευσης, η λογική των ενδοθεματικών σχέσεων, καθώς και με χαρακτηριστικά ηλικίαςανάπτυξη των μαθητών.

γνωστική δραστηριότητα

Η χρήση διαφόρων μεθόδων (παρατηρήσεις, μετρήσεις, πειράματα, μοντελοποίηση κ.λπ.) για την κατανόηση του κόσμου γύρω

Απόκτηση της ικανότητας διάκρισης μεταξύ γεγονότων, υποθέσεων, αιτιών, αποτελεσμάτων, αποδεικτικών στοιχείων, νόμων, θεωριών. αποκτώντας εμπειρία

πειραματική επαλήθευση υποθέσεων που προτάθηκαν· την ανάδειξη σημαντικών λειτουργικών σχέσεων και σχέσεων μεταξύ των αντικειμένων μελέτης·

Προσδιορισμός χαρακτηριστικών σχέσεων αιτίου-αποτελέσματος. δημιουργική επίλυση εκπαιδευτικών και πρακτικών προβλημάτων: ικανότητα αναζήτησης πρωτότυπου

αποφάσεις, πραγματοποιούν ανεξάρτητα διάφορες δημιουργική εργασία; ικανότητα αυτο-οργάνωσης και αυτο-παρακίνησης

γνωστική δραστηριότητααπό τον καθορισμό ενός στόχου μέχρι την απόκτηση ενός αποτελέσματος και την αξιολόγησή του.

Δραστηριότητες ενημέρωσης και επικοινωνίας

Ανάπτυξη της ικανότητας κατανόησης της άποψης του συνομιλητή και αναγνώρισης του δικαιώματος σε διαφορετική γνώμη. Απόκτηση της ικανότητας λήψης

πληροφορίες από διαφορετικές πηγές και να τις χρησιμοποιούν· διαχωρισμός βασικών πληροφοριών από δευτερογενή, κριτική αξιολόγηση

την αξιοπιστία των πληροφοριών που λαμβάνονται, τη μεταφορά του περιεχομένου των πληροφοριών επαρκώς στον στόχο. μετάφραση πληροφοριών από ένα

σύστημα υπογραφής σε άλλο? την ικανότητα να τεκμηριώνει πλήρως τις κρίσεις, να δίνει ορισμούς, να παρέχει στοιχεία· χρήση

πόρους πολυμέσων και τεχνολογία υπολογιστώνγια επεξεργασία, μετάδοση, συστηματοποίηση πληροφοριών, δημιουργία βάσεων δεδομένων,

παρουσίαση των αποτελεσμάτων γνωστικών και πρακτικών δραστηριοτήτων. γνώση των κύριων τύπων δημόσιας ομιλίας

(δηλώσεις, μονόλογος, συζήτηση, διαμάχη), τήρηση ηθικών προτύπων και κανόνων για διάλογο και συζήτηση.

Αναστοχαστική δραστηριότητα

Απόκτηση δεξιοτήτων ελέγχου και αξιολόγησης των δραστηριοτήτων τους, ικανότητα πρόβλεψης των πιθανών αποτελεσμάτων των ενεργειών τους. σκοπός

αξιολόγηση τους εκπαιδευτικά επιτεύγματα, συμπεριφορά, χαρακτηριστικά προσωπικότητας. λαμβάνοντας υπόψη τις απόψεις άλλων ανθρώπων κατά τον καθορισμό της δικής του θέσης

και αυτοεκτίμηση? προσδιορισμός της δικής του στάσης στα φαινόμενα της σύγχρονης ζωής. εκτέλεση συνειδητή επιλογήτρόπους

συνεχιζόμενη εκπαίδευση ή μελλοντική επαγγελματική δραστηριότητα.

συμβολισμός, σημεία και ονόματα χημικών στοιχείων, μελέτη της σύνθεσης και της δομής των ουσιών, η εξάρτηση των ιδιοτήτων και της δομής τους,

σχεδιασμός ουσιών με επιθυμητές ιδιότητες, μελέτη των προτύπων των χημικών μετασχηματισμών και τρόπων ελέγχου τους

για την παραγωγή ουσιών, υλικών, ενέργειας.

2. Το πραγματικό μέρος του προγράμματος περιλαμβάνει πληροφορίες για ανόργανες ουσίες (κύριες κατηγορίες ανόργανων ουσιών). Εκπαίδευση

η ύλη επιλέγεται με τέτοιο τρόπο ώστε να είναι δυνατή η εξήγηση του θεωρητικού

διατάξεις, μελετημένες ιδιότητες ουσιών, χημικές διεργασίες που συμβαίνουν στον περιβάλλοντα κόσμο.

3. Η θεωρητική βάση για τη μελέτη της ανόργανης χημείας είναι η ατομική και μοριακή θεωρία, ο περιοδικός νόμος του D.I. Mendeleev με

περίληψησχετικά με τη δομή των ατόμων, τύπους χημικών δεσμών, μοτίβα χημικών αντιδράσεων.

4. Στο μάθημα της 8ης τάξης οι μαθητές εξοικειώνονται με τις αρχικές έννοιες: χημικό στοιχείο, άτομο, μόριο, απλές και σύνθετες ουσίες,

φυσικά και χημικά φαινόμενα, σθένος: οι απλούστερες δεξιότητες τίθενται στη γραφή σημείων χημικών στοιχείων, χημικά

τύποι απλών και πολύπλοκων ουσιών, συντάσσοντας απλές εξισώσεις χημικών αντιδράσεων. δίνονται έννοιες για κάποια χημική ουσία

νόμους, στο παράδειγμα του οξυγόνου και του υδρογόνου, οι πληροφορίες για το στοιχείο και την ουσία εμβαθύνονται. Οι μαθητές μαθαίνουν την ταξινόμηση των απλών και

σύνθετες ουσίες, ιδιότητες νερού, οξείδια, οξέα, βάσεις και άλατα. να ενισχύσει τις πρακτικές δεξιότητες που είναι απαραίτητες για την υλοποίηση

πρακτική και εργαστηριακή εργασία. Η δομή του Περιοδικού συστήματος των χημικών στοιχείων του Δ.Ι. Mendeleev, περιοδικό

νόμος, είδη χημικών δεσμών.

Θέματα, ενότητες

Ποσότητα

πρακτικός

Ελεγχος

Χρησιμοποιώντας

εξωσχολική

Θέμα 1. Αρχικό

χημικές έννοιες

Θέμα 2. Οξυγόνο.

Οξείδια. Καύση.

Θέμα 3. Υδρογόνο

Θέμα 4. Λύσεις. Νερό.

Θέμα 5. Βασικό

κατηγορίες ανόργανων

συνδέσεις

Θέμα 6. Περιοδική

νομική και περιοδική

χημικό σύστημα

στοιχεία Δ.Ι.

Μεντελέεφ. Δομή

Θέμα 7. Δομή

ουσίες. Χημική ουσία

Θέμα 8. Ο νόμος του Avogadro.

Μοριακός όγκος αερίων.

Θέμα 9. Αλογόνα.

ΑΝΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

Θέμα 1. Αρχικές χημικές έννοιες (18 ώρες)

Η χημεία ως μέρος της φυσικής επιστήμης. Η έννοια της ουσίας.

Καθαρές ουσίες και μείγματα. Μέθοδοι διαχωρισμού μειγμάτων.

Φυσικά και χημικά φαινόμενα. Χημικές αντιδράσεις.

Άτομα και μόρια. Ατομικός - μοριακή επιστήμη. Ουσίες μοριακής και μη μοριακής δομής.

Απλές και σύνθετες ουσίες. Χημικό στοιχείο.

Η γλώσσα της χημείας. Σημάδια χημικών στοιχείων. Σχετική ατομική μάζα.

Ο νόμος της σταθερότητας της σύνθεσης των ουσιών.

Σχετικό μοριακό βάρος. Χημικοί τύποι.

Πρακτική εργασία №1. Κανόνες ασφαλείας για την εργασία σε χημικό εργαστήριο. Εξοικείωση με το εργαστήριο

εξοπλισμός.

Πρακτική εργασία №2. Καθαρισμός επιτραπέζιου αλατιού.

Κλάσμα μάζας ενός χημικού στοιχείου σε μια ένωση.

Σθένος χημικών στοιχείων. Σύνταξη χημικών τύπων κατά σθένος.

Ο νόμος της διατήρησης της μάζας των ουσιών. Χημικές εξισώσεις.

Ταξινόμηση των χημικών εξισώσεων σύμφωνα με τον αριθμό και τη σύσταση των αρχικών και λαμβανόμενων ουσιών .

Η ποσότητα της ουσίας. ΕΛΙΑ δερματος - μονάδα ποσότητας μιας ουσίας. Μοριακή μάζα.

Επίλυση προβλημάτων υπολογισμού σε χημικές εξισώσεις αντιδράσεων.

Έλεγχος της εργασίας στο θέμα 1.

Θέμα 2. Οξυγόνο. Οξείδια. Καύση (5 ώρες).

Το οξυγόνο, τα γενικά χαρακτηριστικά του και η εμφάνισή του στη φύση. Λήψη οξυγόνου και οι φυσικές του ιδιότητες.

Χημικές ιδιότητες του οξυγόνου. Οξείδια. Εφαρμογή. Ο κύκλος του οξυγόνου στη φύση.

Ο αέρας και η σύνθεσή του. Προστασία του ατμοσφαιρικού αέρα από τη ρύπανση.

Πρακτική εργασία #3 . Λήψη και ιδιότητες οξυγόνου.

Καύση και αργή οξείδωση. Θερμική επίδραση χημικών αντιδράσεων. εξω αντιδράσεις - και ενδόθερμος.

Θέμα 3. Υδρογόνο (3 ώρες). Το υδρογόνο, τα γενικά χαρακτηριστικά του και η εμφάνισή του στη φύση. Λήψη υδρογόνου και οι φυσικές του ιδιότητες.

Χημικές ιδιότητες του υδρογόνου. Εφαρμογή.

Επανάληψη και γενίκευση στα θέματα «Οξυγόνο» και «Υδρογόνο».

Θέμα 4. Λύσεις. Νερό (6 ώρες).

Το νερό είναι διαλύτης. Λύσεις. Κορεσμένα και ακόρεστα διαλύματα. Διαλυτότητα ουσιών στο νερό.

Κλάσμα μάζας της διαλυμένης ουσίας.

Φυσικές και χημικές ιδιότητες του νερού.

Νερό. Ανάλυση και σύνθεση νερού. Το νερό στη φύση και τρόποι καθαρισμού του.

Πρακτική εργασία Νο 4. Παρασκευή διαλυμάτων αλάτων με ορισμένο κλάσμα μάζας της διαλυμένης ουσίας.

Δοκιμαστική εργασία στα θέματα 2 -4.

Θέμα 5. Κύριες κατηγορίες ανόργανων ενώσεων (10 ώρες).

Οξείδια: ταξινόμηση, ονοματολογία, ιδιότητες οξειδίων, παρασκευή και εφαρμογή.

Λόγοι: ταξινόμηση, ονοματολογία, παραλαβή.

Φυσικές και χημικές ιδιότητες των βάσεων. Αντίδραση εξουδετέρωσης.

Οξέα: ταξινόμηση, ονοματολογία, λήψη.

Φυσικές και χημικές ιδιότητες των οξέων.

Άλατα: ταξινόμηση, ονοματολογία, μέθοδοι λήψης.

Φυσικές και χημικές ιδιότητες των αλάτων.

Γενετική σχέση μεταξύ των κύριων κατηγοριών ανόργανων ενώσεων.

Πρακτική εργασία αριθμός 5. Επίλυση πειραματικών προβλημάτων με θέμα "Κύριες κατηγορίες ανόργανων ενώσεων"

Έλεγχος της εργασίας στο θέμα 5.

Θέμα 6. Περιοδικός νόμος και περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων Δ.Ι. Μεντελέεφ. Η δομή του ατόμου (8 ώρες)

Ταξινόμηση χημικών στοιχείων. αμφοτερικές ενώσεις.

Περιοδικός νόμος Δ.Ι. Μεντελέεφ.

Περιοδικός πίνακας χημικών στοιχείων. Ομάδες και περίοδοι.

Η δομή του ατόμου. Σύνθεση ατομικών πυρήνων. Ισότοπα. Χημικό στοιχείο.

Η δομή των κελυφών ηλεκτρονίων των ατόμων των πρώτων 20 στοιχείων του περιοδικού συστήματος D.I. Μεντελέεφ. Σύγχρονη διατύπωση

περιοδικός νόμος.

Η κατάσταση των ηλεκτρονίων στα άτομα. Περιοδική αλλαγή στις ιδιότητες των χημικών στοιχείων σε περιόδους και κύριες υποομάδες.

Η αξία του περιοδικού νόμου Ζωή και έργο του Δ.Ι. Μεντελέεφ.

Επανάληψη και γενίκευση στο θέμα 6.

Θέμα 7. Η δομή της ύλης. Χημικός δεσμός (9 ώρες).

Ηλεκτραρνητικότητα χημικών στοιχείων.

ομοιοπολικό δεσμό.

Πολικοί και μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί.

Ιοντικός δεσμός.

Κρυσταλλικά πλέγματα.

Σθένος και κατάσταση οξείδωσης. Κανόνες για τον προσδιορισμό των καταστάσεων οξείδωσης των στοιχείων.

Οξειδωτικά - αντιδράσεις ανάκτησης.

Γενικό μάθημα στο θέμα 7.

Δοκιμαστική εργασία στα θέματα 6 και 7.

Θέμα 8. Ο νόμος του Avogadro. Μοριακός όγκος αερίων (3 ώρες).

Ο νόμος του Avogadro. Μοριακός όγκος αερίων.

Σχετική πυκνότητα αερίων.

Αναλογίες όγκου αερίων σε χημικές αντιδράσεις .

Θέμα 9. Αλογόνα (6 ώρες).

Η θέση των αλογόνων στον περιοδικό πίνακα και η δομή των ατόμων τους. Χλώριο. Φυσικές και χημικές ιδιότητες του χλωρίου. Εφαρμογή.

Υδροχλώριο. Παραλαβή. Φυσικές ιδιότητες.

Υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του.

Συγκριτικά χαρακτηριστικάαλογόνα.

Πρακτική εργασία αριθμός 6. Λήψη υδροχλωρικού οξέος και των ιδιοτήτων του.

Δοκιμαστική εργασία στα θέματα 8 και 9.

Απαιτήσεις για τα αποτελέσματα της κατοχής εκπαιδευτικού υλικού

Απαιτήσεις για το επίπεδο προετοιμασίας των μαθητών:

Ως αποτέλεσμα της μελέτης της χημείας, οι μαθητές θα πρέπει

γνωρίζω/καταλαβαίνω:

--χημικά σύμβολα: σημάδια χημικών στοιχείων, τύποι χημικών ουσιών και εξισώσεις χημικών αντιδράσεων.

-οι πιο σημαντικές χημικές έννοιες: χημικό στοιχείο, άτομο, μόριο, σχετικές ατομικές και μοριακές μάζες, ιόν, χημικό

δεσμός, ουσία, ταξινόμηση ουσιών, mol, μοριακή μάζα, μοριακός όγκος, χημική αντίδραση, ταξινόμηση αντιδράσεων, ;

-βασικοί νόμοι της χημείας: διατήρηση μάζας ουσιών, σταθερότητα σύνθεσης,

-περιοδικός νόμος?

Οι μαθητές πρέπει να μπορούν

1. κλήση: χημικά στοιχεία, ενώσεις των μελετώμενων τάξεων.

2. εξηγώ: φυσική έννοια του ατομικού (σειριακός) αριθμός ενός χημικού στοιχείου·

3. αριθμοί ομάδας και περιόδου στους οποίους ανήκει το στοιχείο στην περιοδική σύστημα D.I. Mendeleev; πρότυπα αλλαγής

ιδιότητες στοιχείων σε μικρές περιόδους και κύριες υποομάδες. ουσία των αντιδράσεων ανταλλαγής ιόντων.

4. χαρακτηρίζουν: χημικές ιδιότητες των κύριων κατηγοριών ανόργανων ουσιών.

5. προσδιορισμός: η σύνθεση των ουσιών σύμφωνα με τους τύπους τους, εάν οι ουσίες ανήκουν σε μια συγκεκριμένη κατηγορία ενώσεων, τύποι χημικών

αντιδράσεις, σθένος και κατάσταση οξείδωσης ενός στοιχείου σε ενώσεις, τύπος χημικού δεσμού σε ενώσεις, δυνατότητα

αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων.

6. είναι: τύποι ανόργανων ενώσεων των μελετώμενων κατηγοριών. διαγράμματα ατομικής δομής των πρώτων 20 στοιχείων της περιοδικής

συστήματα D.I. Mendeleev; εξισώσεις χημικών αντιδράσεων;

7. χειρίζεται χημικά γυαλικά και εργαστηριακό εξοπλισμό·

8. αναγνωρίζουν εμπειρικά: οξυγόνο, υδρογόνο; διαλύματα οξέων και αλκαλίων, χλωριούχο - ιόντων.

9. Υπολογίστε: κλάσμα μάζας ενός χημικού στοιχείου σύμφωνα με τον τύπο της ένωσης. κλάσμα μάζας μιας ουσίας σε διάλυμα. ποσό

ουσίες, όγκος ή μάζα κατά την ποσότητα της ουσίας, όγκος ή μάζα αντιδραστηρίων ή προϊόντων αντίδρασης·

Χρησιμοποιήστε τις αποκτηθείσες γνώσεις και δεξιότητες σε πρακτικές δραστηριότητες και στην καθημερινή ζωή για να:

1. ασφαλής χειρισμός ουσιών και υλικά?

2. οικολογικά ικανή συμπεριφορά στο περιβάλλον·

3. εκτίμηση των επιπτώσεων της χημικής ρύπανσης του περιβάλλοντος στο ανθρώπινο σώμα·

4. κριτική αξιολόγηση των πληροφοριών σχετικά με τις ουσίες που χρησιμοποιούνται στην καθημερινή ζωή·

5. παρασκευή διαλυμάτων δεδομένης συγκέντρωσης και.

Διαμόρφωση γενικών εκπαιδευτικών δεξιοτήτων και ικανοτήτων των μαθητών

εκπαιδευτικός - οργανωτικός:

1. να είναι σε θέση να χρησιμοποιήσει τα βήματα ατομικό σχέδιο;

2. κατακτήστε την τεχνική της συμβουλευτικής?

3. να μπορεί να διεξάγει γνωστικές δραστηριότητες σε ομάδα, να συνεργάζεται

4. εργασίες (ξέρει πώς να εξηγεί, να παρέχει και να δέχεται βοήθεια, κ.λπ.) αναλύστε και αξιολογήστε τα δικά σας εκπαιδευτικά - γνωστική

δραστηριότητα.

εκπαιδευτικός - διανοούμενος:

1. να είναι σε θέση να προσδιορίσει την αιτία-ερευνητικοί σύνδεσμοι, αναλογίες.

2. να είναι σε θέση να επισημαίνει λογικά ολοκληρωμένα μέρη στην ανάγνωση, να καθιερώνει τη σχέση και την αλληλεξάρτηση μεταξύ τους.

3. να είναι σε θέση να χρησιμοποιεί ερευνητικές δεξιότητες (ρύθμιση προβλημάτων, ανάπτυξη υποθέσεων, επιλογή μεθόδων λύσης,

απόδειξη, επαλήθευση·

4. να μπορεί να συνθέτει υλικό, να γενικεύει, να βγάλει συμπεράσματα μικρό.

εκπαιδευτικός - ενημερωτικό:

- να μπορεί να χρησιμοποιεί τη συσκευή αναφοράς του βιβλίου

- να συντάξει ανεξάρτητα μια λίστα βιβλιογραφίας για ένα ατομικό πρόγραμμα εκπαίδευσης.

- να μπορεί να γράφει περιλήψεις, περιλήψεις, σχολιασμούς.

εκπαιδευτικός - ομιλητικός:

- σχηματίζουν με συνοχή ανεξάρτητα ερωτήματα σχετικά με την εφαρμογή της γνώσης.

- παρουσίαση υλικού από διάφορες πηγές·

- κατέχουν τα κύρια είδη γραφής, καταρτίζουν ένα σχέδιο βασισμένο σε διάφορες πηγές, περιλήψεις, σημειώσεις, διαλέξεις.

Ενδιάμεση πιστοποίηση πραγματοποιείται σύμφωνα με τον Χάρτη και (ή) τοπική πράξηεκπαιδευτικό ίδρυμα με τη μορφή γραπτού

Μέθοδοι ελέγχου: γραπτές και προφορικές.

Μορφές ελέγχου: δοκιμή, ανεξάρτητη εργασία, προφορική ερώτηση, τεστ.

εκπαιδευτικός - μεθοδικό και υλικό - τεχνική υποστήριξη εκπαιδευτική διαδικασίαστη χημεία.

Όταν χρησιμοποιείτε προπόνηση - μεθοδικό και υλικό - τεχνικά μέσα της εκπαιδευτικής διαδικασίας στη χημεία θα πρέπει λαμβάνουν υπόψη

Προγράμματα

N. N. Gara

Χημεία
8-9 τάξεις
10-11 τάξεις

ΠΡΟΓΡΑΜΜΑ ΜΑΘΗΜΑΤΩΝ ΧΗΜΕΙΑΣ

για τις τάξεις 8-9
Εκπαιδευτικά ιδρύματα

ΕΠΕΞΗΓΗΜΑΤΙΚΟ ΣΗΜΕΙΩΜΑ

Αυτό το πρόγραμμα αποκαλύπτει το περιεχόμενο της διδασκαλίας της χημείας στους μαθητές των τάξεων 8-9 των εκπαιδευτικών ιδρυμάτων. Έχει σχεδιαστεί για 140 ώρες/έτος (2 ώρες/εβδομάδα).
Στο σύστημα της εκπαίδευσης των φυσικών επιστημών, η χημεία ως ακαδημαϊκό αντικείμενο κατέχει σημαντική θέση στη γνώση των νόμων της φύσης, στην υλική ζωή της κοινωνίας, στην επίλυση παγκόσμιων προβλημάτων της ανθρωπότητας, στη διαμόρφωση μιας επιστημονικής εικόνας του κόσμου, όπως καθώς και στην εκπαίδευση της οικολογικής κουλτούρας των ανθρώπων.
Η Χημεία ως ακαδημαϊκό μάθημα συμβάλλει σημαντικά στην επιστημονική κοσμοθεωρία, στην εκπαίδευση και ανάπτυξη των μαθητών. έχει σχεδιαστεί για να εξοπλίσει τους μαθητές με τα βασικά της χημικής γνώσης που είναι απαραίτητες για την καθημερινή ζωή, να θέσει τα θεμέλια για περαιτέρω βελτίωση της χημικής γνώσης τόσο στο γυμνάσιο όσο και σε άλλα εκπαιδευτικά ιδρύματα και επίσης να προσανατολίσει σωστά τη συμπεριφορά των μαθητών στο περιβάλλον.
Η μελέτη της χημείας στο βασικό σχολείο έχει ως στόχο:
στο ανάπτυξη ουσιαστική γνώσησχετικά με τις βασικές έννοιες και τους νόμους της χημείας, τον χημικό συμβολισμό.
στο κατοχή δεξιοτήτωνΠαρατηρήστε χημικά φαινόμενα, διεξάγετε ένα χημικό πείραμα, κάνετε υπολογισμούς με βάση τους χημικούς τύπους ουσιών και τις εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων.
στο ανάπτυξηγνωστικά ενδιαφέροντα και διανοητικές ικανότητες στη διαδικασία διεξαγωγής ενός χημικού πειράματος, απόκτηση γνώσεων από μόνοι τους σύμφωνα με τις αναδυόμενες ζωτικές ανάγκες.
στο ανατροφήστάσεις απέναντι στη χημεία ως ένα από τα θεμελιώδη συστατικά της φυσικής επιστήμης και στοιχείο του ανθρώπινου πολιτισμού·
στο εφαρμογή των γνώσεων και δεξιοτήτων που έχουν αποκτηθείγια την ασφαλή χρήση ουσιών και υλικών στην καθημερινή ζωή, τη γεωργία και την παραγωγή, την επίλυση πρακτικών προβλημάτων στην καθημερινή ζωή, την πρόληψη φαινομένων που είναι επιβλαβή για την ανθρώπινη υγεία και το περιβάλλον.
Το περιεχόμενο αυτού του μαθήματος παρουσιάζει θεμελιώδεις χημικές θεωρητικές γνώσεις, συμπεριλαμβανομένης της μελέτης της σύνθεσης και της δομής των ουσιών, της εξάρτησης των ιδιοτήτων τους από τη δομή, του σχεδιασμού ουσιών με επιθυμητές ιδιότητες, της μελέτης των νόμων των χημικών μετασχηματισμών και των τρόπων ελέγξτε τα για να λάβετε ουσίες, υλικά, ενέργεια.
Το τεκμηριωμένο μέρος του προγράμματος περιλαμβάνει πληροφορίες για ανόργανες και οργανικές ουσίες. Το εκπαιδευτικό υλικό επιλέγεται με τέτοιο τρόπο ώστε να είναι δυνατή η επεξήγηση των θεωρητικών θέσεων, των μελετημένων ιδιοτήτων των ουσιών, των χημικών διεργασιών που συμβαίνουν στον κόσμο γύρω μας σε ένα σύγχρονο και προσιτό επίπεδο για τους μαθητές.
Η θεωρητική βάση για τη μελέτη της ανόργανης χημείας είναι η ατομική και μοριακή θεωρία, ο περιοδικός νόμος του D. I. Mendeleev με σύντομες πληροφορίες για τη δομή των ατόμων, τους τύπους χημικών δεσμών και τους νόμους των χημικών αντιδράσεων.
Η μελέτη της οργανικής χημείας βασίζεται στις διδασκαλίες του A. M. Butlerov για τη χημική δομή των ουσιών. Αυτές οι θεωρητικές βάσεις του μαθήματος επιτρέπουν στους φοιτητές να εξηγήσουν τις ιδιότητες των ουσιών που μελετήθηκαν, καθώς και να χρησιμοποιήσουν με ασφάλεια αυτές τις ουσίες και υλικά στην καθημερινή ζωή, τη γεωργία και την παραγωγή.
Στη μελέτη του μαθήματος, σημαντικό ρόλο δίνεται στο χημικό πείραμα: διεξαγωγή πρακτικής και εργαστηριακής εργασίας, απλών πειραμάτων και περιγραφή των αποτελεσμάτων τους. συμμόρφωση με τους κανόνες και τους κανόνες συμπεριφοράς στα χημικά εργαστήρια.
Η κατανομή του χρόνου στα θέματα του προγράμματος δίνεται κατά προσέγγιση. Ο δάσκαλος μπορεί να το αλλάξει μέσα στο ετήσιο άθροισμα ωρών.

8η τάξη
70 ώρες/έτος (2 ώρες/εβδομάδα, 3 ώρες εφεδρικός χρόνος)

ΑΝΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

Θέμα 1. Αρχικές χημικές έννοιες (18 ώρες)

Το μάθημα της χημείας. Η χημεία ως μέρος της φυσικής επιστήμης. Ουσίες και οι ιδιότητές τους. Καθαρές ουσίες και μείγματα. Μέθοδοι καθαρισμού ουσιών: καθίζηση, διήθηση, εξάτμιση, αποκρυστάλλωση, απόσταξη, χρωματογραφία. Φυσικά και χημικά φαινόμενα. Χημικές αντιδράσεις. Σημάδια χημικών αντιδράσεων και συνθήκες εμφάνισης και πορείας χημικών αντιδράσεων.
Άτομα και μόρια. Ουσίες μοριακής και μη μοριακής δομής. Ποιοτική και ποσοτική σύνθεση της ουσίας. Απλές και σύνθετες ουσίες. Χημικό στοιχείο. Η γλώσσα της χημείας. Σημάδια χημικών στοιχείων, χημικούς τύπους. Ο νόμος της σταθερότητας της σύνθεσης των ουσιών.
Μονάδα ατομικής μάζας. Σχετικά ατομικά και μοριακά βάρη. Ποσότητα ουσίας, mol. Μοριακή μάζα.
Σθένος χημικών στοιχείων. Προσδιορισμός του σθένους των στοιχείων σύμφωνα με τους τύπους των ενώσεων τους. Σύνταξη χημικών τύπων κατά σθένος.
Ατομικό-μοριακό δόγμα. Ο νόμος της διατήρησης της μάζας των ουσιών. Χημικές εξισώσεις. Ταξινόμηση των χημικών αντιδράσεων ανάλογα με τον αριθμό και τη σύνθεση των αρχικών και λαμβανόμενων ουσιών.
Demos.Γνωριμία με δείγματα απλών και πολύπλοκων ουσιών. Μέθοδοι καθαρισμού ουσιών: κρυστάλλωση, απόσταξη, χρωματογραφία. Πειράματα που επιβεβαιώνουν το νόμο της διατήρησης της μάζας των ουσιών.
Χημικές ενώσεις με ποσότητα ουσίας 1 mol. Μοντέλο του μοριακού όγκου των αερίων.
Εργαστηριακά πειράματα.Εξέταση ουσιών με διαφορετικές φυσικές ιδιότητες. Διαχωρισμός του μείγματος με μαγνήτη. Παραδείγματα φυσικών και χημικών φαινομένων. Αντιδράσεις που απεικονίζουν τα κύρια χαρακτηριστικά των χαρακτηριστικών αντιδράσεων. Αποσύνθεση βασικού ανθρακικού χαλκού(II). Η αντίδραση της αντικατάστασης του χαλκού με σίδηρο.
Πρακτική δουλειά
Κανόνες ασφαλείας για την εργασία σε χημικό εργαστήριο. Εισαγωγή στον εργαστηριακό εξοπλισμό.
Καθαρισμός μολυσμένου επιτραπέζιου αλατιού.
Εργασίες υπολογισμού.Υπολογισμός του σχετικού μοριακού βάρους μιας ουσίας με τον τύπο. Υπολογισμός του κλάσματος μάζας ενός στοιχείου σε μια χημική ένωση. Καθιέρωση του απλούστερου τύπου μιας ουσίας κατά κλάσματα μάζας στοιχείων. Υπολογισμοί σύμφωνα με τις χημικές εξισώσεις της μάζας ή της ποσότητας μιας ουσίας από μια γνωστή μάζα ή ποσότητα μιας από τις ουσίες που εισέρχονται ή προκύπτουν από την αντίδραση.

Θέμα 2 Οξυγόνο (5 ώρες)

Οξυγόνο. Εύρεση στη φύση. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Απόδειξη, αίτηση. Ο κύκλος του οξυγόνου στη φύση. Καύση. Οξείδια. Ο αέρας και η σύνθεσή του. αργή οξείδωση. Θερμική επίδραση χημικών αντιδράσεων.
Καύσιμο και μέθοδοι καύσης του.Προστασία του ατμοσφαιρικού αέρα από τη ρύπανση.
Demos.Λήψη και συλλογή οξυγόνου με τη μέθοδο της μετατόπισης του αέρα, τη μέθοδο της μετατόπισης του νερού. Προσδιορισμός σύστασης αέρα. Συλλογές λαδιών, άνθρακα και προϊόντα της μεταποίησης τους.
Εργαστηριακά πειράματα.Γνωριμία με δείγματα οξειδίων.
Πρακτική δουλειά.Λήψη και ιδιότητες οξυγόνου.
Εργασίες υπολογισμού.Υπολογισμοί σύμφωνα με θερμοχημικές εξισώσεις.

Θέμα 3. Υδρογόνο (3 ώρες)

Υδρογόνο. Εύρεση στη φύση. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Το υδρογόνο είναι αναγωγικός παράγοντας. Απόδειξη, αίτηση.
Demos.Λήψη υδρογόνου στη συσκευή Kipp, έλεγχος του υδρογόνου για καθαρότητα, καύση υδρογόνου, συλλογή υδρογόνου με μετατόπιση αέρα και νερού.
Εργαστηριακά πειράματα.Λήψη υδρογόνου και μελέτη των ιδιοτήτων του. Αλληλεπίδραση υδρογόνου με οξείδιο του χαλκού(II).

Θέμα 4. Λύσεις. Νερό (6 ώρες)

Το νερό είναι διαλύτης. Διαλυτότητα ουσιών στο νερό. Προσδιορισμός του κλάσματος μάζας μιας διαλυμένης ουσίας. Νερό. Μέθοδοι προσδιορισμού της σύστασης του νερού - ανάλυση και σύνθεση. Φυσικές και χημικές ιδιότητες του νερού. Το νερό στη φύση και τρόποι καθαρισμού του. Ο κύκλος του νερού στη φύση.
Demos.Ανάλυση νερού. Σύνθεση νερού.
Πρακτική δουλειά.Παρασκευή διαλυμάτων αλάτων με ορισμένο κλάσμα μάζας της διαλυμένης ουσίας.
Εργασίες υπολογισμού.Εύρεση του κλάσματος μάζας μιας διαλυμένης ουσίας σε διάλυμα. Υπολογισμός της μάζας μιας διαλυμένης ουσίας και του νερού για την παρασκευή ενός διαλύματος ορισμένης συγκέντρωσης.

Θέμα 5. Κύριες κατηγορίες ανόργανων ενώσεων (9 ώρες)

Οξείδια.Ταξινόμηση. Βασικά και όξινα οξείδια. Ονοματολογία. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Παραλαβή. Εφαρμογή.
Θεμέλια.Ταξινόμηση. Ονοματολογία. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Αντίδραση εξουδετέρωσης. Παραλαβή. Εφαρμογή.
Οξέα.Ταξινόμηση. Ονοματολογία. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Σειρά μετατόπισης μετάλλων N. N. Beketova. Εφαρμογή.
Αλας.Ταξινόμηση. Ονοματολογία. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Μέθοδοι λήψης αλάτων.
Γενετική σχέση μεταξύ των κύριων κατηγοριών ανόργανων ενώσεων.
Demos.Γνωριμία με δείγματα οξειδίων, οξέων, βάσεων και αλάτων. Εξουδετέρωση αλκαλίου με οξύ παρουσία δείκτη.
Εργαστηριακά πειράματα.Πειράματα που επιβεβαιώνουν τις χημικές ιδιότητες οξέων, βάσεων.
Πρακτική δουλειά.Επίλυση πειραματικών προβλημάτων με θέμα «Κύριες κατηγορίες ανόργανων ενώσεων».

Θέμα 6. Περιοδικός νόμος και περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων του D. I. Mendeleev. Η δομή του ατόμου (8 ώρες)

Οι πρώτες προσπάθειες ταξινόμησης χημικών στοιχείων. Η έννοια των ομάδων παρόμοιων στοιχείων. Περιοδικός νόμος του D. I. Mendeleev. Περιοδικός πίνακας χημικών στοιχείων. Ομάδες και περίοδοι. Σύντομες και μεγάλες εκδόσεις του περιοδικού πίνακα. Η έννοια του περιοδικού νόμου. Η ζωή και το έργο του D. I. Mendeleev.
Η δομή του ατόμου.Σύνθεση ατομικών πυρήνων. Ηλεκτρόνια. Ισότοπα. Η δομή των κελυφών ηλεκτρονίων των ατόμων των πρώτων 20 στοιχείων του περιοδικού συστήματος του D. I. Mendeleev.
Εργαστηριακά πειράματα.Αλληλεπίδραση υδροξειδίου του ψευδαργύρου με διαλύματα οξέων και αλκαλίων.

Θέμα 7. Η δομή των ουσιών. Χημικός δεσμός (9 ώρες)

Ηλεκτραρνητικότητα χημικών στοιχείων. Οι κύριοι τύποι χημικών δεσμών: ομοιοπολικοί μη πολικοί, ομοιοπολικοί πολικοί, ιονικοί. Σθένος στοιχείων υπό το πρίσμα της ηλεκτρονικής θεωρίας. Ο βαθμός οξείδωσης. Κανόνες για τον προσδιορισμό του βαθμού οξείδωσης των στοιχείων. Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.
Κρυσταλλικά πλέγματα: ιοντικά, ατομικά και μοριακά. Κρυσταλλικές και άμορφες ουσίες. Εξάρτηση των ιδιοτήτων των ουσιών από τους τύπους των κρυσταλλικών δικτυωμάτων.
Demos.Γνωριμία με μοντέλα κρυσταλλικών δικτυωμάτων ομοιοπολικών και ιοντικών ενώσεων. Σύγκριση φυσικών και χημικών ιδιοτήτων ενώσεων με ομοιοπολικούς και ιοντικούς δεσμούς.

Θέμα 8. Ο νόμος του Avogadro. Μοριακός όγκος αερίων (3 ώρες)

Ο νόμος του Avogadro. Μοριακός όγκος αερίων. Σχετική πυκνότητα αερίων. Αναλογίες όγκου αερίων σε χημικές αντιδράσεις.
Εργασίες υπολογισμού.Αναλογίες όγκου αερίων σε χημικές αντιδράσεις.
Υπολογισμοί με χημικές εξισώσεις μάζας, όγκου και ποσότητας ουσίας ενός από τα προϊόντα αντίδρασης κατά μάζα της αρχικής ουσίας, όγκου ή ποσότητας ουσίας που περιέχει μια ορισμένη αναλογία ακαθαρσιών.

Θέμα 9. Αλογόνα (6 ώρες)

Η θέση των αλογόνων στον περιοδικό πίνακα και η δομή των ατόμων τους. Χλώριο. Φυσικές και χημικές ιδιότητες του χλωρίου. Εφαρμογή. Υδροχλώριο. Υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του. Συγκριτικά χαρακτηριστικά αλογόνων.
Demos.Γνωριμία με δείγματα φυσικών χλωριδίων. Εισαγωγή στις φυσικές ιδιότητες των αλογόνων. Παραγωγή υδροχλωρίου και διάλυσή του στο νερό.
Εργαστηριακά πειράματα.Αναγνώριση υδροχλωρικού οξέος, χλωριδίων, βρωμιδίων, ιωδιδίων και ιωδίου. Μετατόπιση αλογόνων μεταξύ τους από διάλυμα των ενώσεων τους.
Πρακτική δουλειά.Λήψη υδροχλωρικού οξέος και μελέτη των ιδιοτήτων του.

Βαθμός 9
70 ώρες/έτος (2 ώρες/εβδομάδα, 2 ώρες εφεδρικός χρόνος)

ΑΝΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

Θέμα 1. Ηλεκτρολυτική διάσταση (10 ώρες)

Ηλεκτρολύτες και μη ηλεκτρολύτες. Ηλεκτρολυτική διάσταση ουσιών σε υδατικά διαλύματα. Ιόντα. Κατιόντα και ανιόντα. Θεωρία διαλυμάτων υδρίτη. Ηλεκτρολυτική διάσταση οξέων, αλκαλίων και αλάτων. Αδύναμοι και ισχυροί ηλεκτρολύτες. Βαθμός διάσπασης. Αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων. Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Οξειδωτικός παράγοντας, αναγωγικός παράγοντας. Υδρόλυση άλατος.
Demos.Δοκιμαστικά διαλύματα ουσιών για ηλεκτρική αγωγιμότητα. Κίνηση ιόντων σε ηλεκτρικό πεδίο.
Εργαστηριακά πειράματα.Αντιδράσεις ανταλλαγής μεταξύ διαλυμάτων ηλεκτρολυτών.
Πρακτική δουλειά.Επίλυση πειραματικών προβλημάτων με θέμα «Ηλεκτρολυτική διάσταση».

Θέμα 2 Οξυγόνο και θείο (9 ώρες)

Η θέση του οξυγόνου και του θείου στο περιοδικό σύστημα των χημικών στοιχείων, η δομή των ατόμων τους. Η αλλοτροπία του οξυγόνου είναι το όζον.
Θείο. Αλλοτροπία θείου. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Εύρεση στη φύση. Η χρήση θείου. Οξείδιο του θείου(IV). Υδροθειικά και θειώδη οξέα και τα άλατά τους. Οξείδιο του θείου (VI). Θειικό οξύ και τα άλατά του. Οξειδωτικές ιδιότητες πυκνού θειικού οξέος.
Η έννοια του ρυθμού των χημικών αντιδράσεων. Καταλύτες.
Demos.Αλλοτροπία οξυγόνου και θείου. Γνωριμία με δείγματα φυσικών σουλφιδίων, θειικών αλάτων.
Εργαστηριακά πειράματα.Αναγνώριση θειούχων, θειωδών και θειικών ιόντων σε διάλυμα.
Πρακτική δουλειά.Επίλυση πειραματικών προβλημάτων με θέμα «Οξυγόνο και θείο».
Εργασίες υπολογισμού.Υπολογισμοί σύμφωνα με τις χημικές εξισώσεις αντιδράσεων μάζας, ποσότητας ουσίας ή όγκου από γνωστή μάζα, ποσότητας ουσίας ή όγκου μιας από τις ουσίες που εισέρχονται ή προκύπτουν από την αντίδραση.

Θέμα 3. Άζωτο και φώσφορος (10 ώρες)

Η θέση του αζώτου και του φωσφόρου στο περιοδικό σύστημα των χημικών στοιχείων, η δομή των ατόμων τους. Άζωτο, φυσικές και χημικές ιδιότητες, παραγωγή και εφαρμογή. Ο κύκλος του αζώτου στη φύση. Αμμωνία. Φυσικές και χημικές ιδιότητες της αμμωνίας, παραγωγή, εφαρμογή. Άλατα αμμωνίου. Οξείδια αζώτου (II) και (IV). Νιτρικό οξύ και τα άλατά του. Οξειδωτικές ιδιότητες του νιτρικού οξέος.
Φώσφορος. Αλλοτροπία του φωσφόρου. Φυσικές και χημικές ιδιότητες του φωσφόρου. Οξείδιο του φωσφόρου (V). Το ορθοφωσφορικό οξύ και τα άλατά του.
ορυκτά λιπάσματα.
Demos.Λήψη αμμωνίας και διάλυσή της στο νερό. Γνωριμία με δείγματα φυσικών νιτρικών, φωσφορικών αλάτων.
Εργαστηριακά πειράματα.Αλληλεπίδραση αλάτων αμμωνίου με αλκάλια. Εξοικείωση με τα αζωτούχα και φωσφορικά λιπάσματα.
Πρακτική δουλειά
Λήψη αμμωνίας και μελέτη των ιδιοτήτων της.
Προσδιορισμός ορυκτών λιπασμάτων.

Θέμα 4. Άνθρακα και πυρίτιο (7 ώρες)

Η θέση του άνθρακα και του πυριτίου στο περιοδικό σύστημα των χημικών στοιχείων, η δομή των ατόμων τους. Άνθρακας, αλλοτροπικές τροποποιήσεις, φυσικές και χημικές ιδιότητες του άνθρακα. Μονοξείδιο του άνθρακα, ιδιότητες και φυσιολογικές επιδράσεις στον οργανισμό. Διοξείδιο του άνθρακα, ανθρακικό οξύ και τα άλατά του. Ο κύκλος του άνθρακα στη φύση.
Πυρίτιο. Οξείδιο του πυριτίου (IV). Πυριτικό οξύ και τα άλατά του. Ποτήρι. Τσιμέντο.
Demos.Κρυσταλλικά πλέγματα από διαμάντι και γραφίτη. Γνωριμία με δείγματα φυσικών ανθρακικών και πυριτικών αλάτων. Εξοικείωση με διάφοροι τύποικαύσιμα. Εξοικείωση με είδη γυαλιού.
Εργαστηριακά πειράματα.Γνωριμία με τις ιδιότητες και τις αλληλομετατροπές ανθρακικών και διττανθρακικών. Ποιοτικές αντιδράσεις σε ανθρακικά και πυριτικά ιόντα.
Πρακτική δουλειά.Λήψη μονοξειδίου του άνθρακα (IV) και μελέτη των ιδιοτήτων του. Αναγνώριση ανθρακικών αλάτων.

Θέμα 5. Γενικές ιδιότητες μετάλλων (14 ώρες)

Η θέση των μετάλλων στο περιοδικό σύστημα των χημικών στοιχείων D. I. Mendeleev. Μεταλλική σύνδεση. Φυσικές και χημικές ιδιότητες των μετάλλων. Ένας αριθμός τάσεων μετάλλων.
Η έννοια της μεταλλουργίας. Μέθοδοι λήψης μετάλλων. Κράματα (χάλυβας, χυτοσίδηρος, ντουραλουμίνιο, μπρούτζος). Το πρόβλημα της παραγωγής μη αποβλήτων στη μεταλλουργία και την προστασία του περιβάλλοντος.
αλκαλιμέταλλα.Η θέση των αλκαλικών μετάλλων στο περιοδικό σύστημα και η δομή των ατόμων. Εύρεση στη φύση. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Η χρήση αλκαλιμετάλλων και των ενώσεων τους.
μέταλλα αλκαλικών γαιών.Η θέση των μετάλλων των αλκαλικών γαιών στο περιοδικό σύστημα και η δομή των ατόμων. Εύρεση στη φύση. Το ασβέστιο και οι ενώσεις του. Σκληρότητα νερού και τρόποι εξάλειψής της.
Αλουμίνιο.Η θέση του αλουμινίου στο περιοδικό σύστημα και η δομή του ατόμου του. Εύρεση στη φύση. Φυσικές και χημικές ιδιότητες του αλουμινίου. Αμφοτερικότητα οξειδίου και υδροξειδίου του αλουμινίου.
Σίδερο.Η θέση του σιδήρου στο περιοδικό σύστημα και η δομή του ατόμου του. Εύρεση στη φύση. Φυσικές και χημικές ιδιότητες του σιδήρου. Οξείδια, υδροξείδια και άλατα του σιδήρου (II) και του σιδήρου (III).
Demos.Γνωριμία με δείγματα των σημαντικότερων αλάτων νατρίου, καλίου, φυσικών ενώσεων ασβεστίου, μεταλλευμάτων σιδήρου, ενώσεων αλουμινίου. Αλληλεπίδραση αλκαλίων, μετάλλων αλκαλικών γαιών και αλουμινίου με νερό. Καύση σιδήρου σε οξυγόνο και χλώριο.
Εργαστηριακά πειράματα.Λήψη υδροξειδίου του αργιλίου και η αλληλεπίδρασή του με οξέα και αλκάλια. Παρασκευή υδροξειδίων σιδήρου(ΙΙ) και σιδήρου(ΙΙΙ) και αλληλεπίδρασή τους με οξέα και αλκάλια.
Πρακτική δουλειά
Επίλυση πειραματικών προβλημάτων με θέμα "Στοιχεία ΙΑ-ΙΙΙΑ-ομάδες του περιοδικού πίνακα χημικών στοιχείων."
Επίλυση πειραματικών προβλημάτων με θέμα «Μέταλλα και ενώσεις τους».
Εργασίες υπολογισμού.Υπολογισμοί σύμφωνα με τις χημικές εξισώσεις της μάζας, του όγκου ή της ποσότητας μιας ουσίας ενός από τα προϊόντα της αντίδρασης με τη μάζα της αρχικής ουσίας, τον όγκο ή την ποσότητα μιας ουσίας που περιέχει μια ορισμένη αναλογία ακαθαρσιών.

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

Θέμα 6. Αρχικές υποβολές
σχετικά με τις οργανικές ουσίες (2 ώρες)

Αρχικές πληροφορίες για τη δομή των οργανικών ουσιών. Οι κύριες διατάξεις της θεωρίας της δομής των οργανικών ενώσεων A. M. Butlerova. Ισομέρεια. Απλοποιημένη ταξινόμηση οργανικών ενώσεων.

Θέμα 7. Υδρογονάνθρακες (4 ώρες)

Περιορίστε τους υδρογονάνθρακες.Μεθάνιο, αιθάνιο. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Εφαρμογή.
ακόρεστους υδρογονάνθρακες.Αιθυλένιο. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Εφαρμογή. Ασετυλίνη. υδρογονάνθρακες διενίου.
Η έννοια των κυκλικών υδρογονανθράκων (κυκλοαλκάνια, βενζόλιο).
Φυσικές πηγές υδρογονανθράκων.Πετρέλαιο και φυσικό αέριο, η εφαρμογή τους. Προστασία του ατμοσφαιρικού αέρα από τη ρύπανση.
Demos.Μοντέλα μορίων οργανικών ενώσεων. Καύση υδρογονανθράκων και ανίχνευση προϊόντων καύσης τους. Ποιοτικές αντιδράσεις στο αιθυλένιο. Δείγματα λαδιών και προϊόντων επεξεργασίας τους.
Εργαστηριακά πειράματα.Αιθυλένιο, παραγωγή, ιδιότητες. Ακετυλένιο, παρασκευή του, ιδιότητες.
Εργασία υπολογισμού.Καθιέρωση του απλούστερου τύπου μιας ουσίας κατά κλάσματα μάζας στοιχείων.

Θέμα 8. Αλκοόλ (2 ώρες)

οινοπνεύματα μονοατομικά.μεθανόλη. Αιθανόλη. φυσικές ιδιότητες. Η φυσιολογική επίδραση των αλκοολών στον οργανισμό. Εφαρμογή.
πολυυδρικές αλκοόλες.Αιθυλενογλυκόλη. Γλυκερίνη. Εφαρμογή.
Demos.Ποσοτική εμπειρία εξαγωγής υδρογόνου από αιθυλική αλκοόλη. Διάλυση αιθυλικής αλκοόλης σε νερό. Διάλυση γλυκερίνης σε νερό. Ποιοτικές αντιδράσεις σε πολυϋδρικές αλκοόλες.

Θέμα 9. καρβοξυλικά οξέα. Λίπη (3 ώρες)

Μυρμηκικό και οξικό οξύ. φυσικές ιδιότητες. Εφαρμογή.
ανώτερα καρβοξυλικά οξέα. Στεαρικό οξύ.
Τα λίπη είναι προϊόντα της αλληλεπίδρασης της γλυκερίνης και των ανώτερων καρβοξυλικών οξέων. Ο ρόλος των λιπών στη διαδικασία του μεταβολισμού στο σώμα. Λιπαρές θερμίδες.
Demos.Παρασκευή και ιδιότητες οξικού οξέος. Μελέτη των ιδιοτήτων των λιπών: διαλυτότητα σε νερό και οργανικούς διαλύτες.

Θέμα 10. Υδατάνθρακες (2 ώρες)

Η γλυκόζη και η σακχαρόζη είναι οι πιο σημαντικοί υδατάνθρακες. Εύρεση στη φύση. Φωτοσύνθεση. Ο ρόλος της γλυκόζης στη διατροφή και την προαγωγή της υγείας.
Το άμυλο και η κυτταρίνη είναι φυσικά πολυμερή. Εύρεση στη φύση. Εφαρμογή.
Demos.Ποιοτικές αντιδράσεις για γλυκόζη και άμυλο.

Θέμα 11. σκίουροι. Πολυμερή (5 ώρες)

Οι πρωτεΐνες είναι βιοπολυμερή. Η σύνθεση των πρωτεϊνών. Λειτουργίες πρωτεΐνης. Ο ρόλος των πρωτεϊνών στη διατροφή. Η έννοια των ενζύμων και των ορμονών.
Τα πολυμερή είναι μακρομοριακές ενώσεις. Πολυαιθυλένιο. Πολυπροπυλένιο. Πολυβινυλοχλωρίδιο. Η χρήση πολυμερών.
Χημεία και υγεία. Φάρμακα.
Demos.Ποιοτικές αντιδράσεις στην πρωτεΐνη. Εξοικείωση με δείγματα προϊόντων από πολυαιθυλένιο, πολυπροπυλένιο, πολυβινυλοχλωρίδιο.

ΑΠΑΙΤΗΣΕΙΣ ΓΙΑ ΤΟ ΕΠΙΠΕΔΟ ΠΤΥΧΙΩΜΑΤΙΚΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ

Ως αποτέλεσμα της μελέτης της χημείας, ο μαθητής θα πρέπει
γνωρίζω/καταλαβαίνω:
χημικά σύμβολα: σημάδια χημικών στοιχείων, τύποι χημικών ουσιών και εξισώσεις χημικών αντιδράσεων.
τις πιο σημαντικές χημικές έννοιες : χημικό στοιχείο, άτομο, μόριο, σχετική ατομική και μοριακή μάζα, ιόν, χημικός δεσμός, ουσία, ταξινόμηση ουσιών, μόριο, μοριακή μάζα, μοριακός όγκος, χημική αντίδραση, ταξινόμηση αντιδράσεων, ηλεκτρολύτης και μη ηλεκτρολύτης, ηλεκτρολυτική διάσταση, οξειδωτικό μέσο και αναγωγικός παράγοντας, οξείδωση και ανάκτηση.
βασικοί νόμοι της χημείας :
έχω την δυνατότητα να:
κλήση χημικά στοιχεία, ενώσεις των μελετώμενων τάξεων.
εξηγώ η φυσική έννοια του ατομικού (τατικού) αριθμού ενός χημικού στοιχείου, οι αριθμοί ομάδας και περιόδου στις οποίες ανήκει το στοιχείο στο περιοδικό σύστημα του D. I. Mendeleev. μοτίβα αλλαγών στις ιδιότητες των στοιχείων σε μικρές περιόδους και κύριες υποομάδες. ουσία των αντιδράσεων ανταλλαγής ιόντων.
χαρακτηρίζω χημικά στοιχεία (από υδρογόνο έως ασβέστιο) με βάση τη θέση τους στο περιοδικό σύστημα του D. I. Mendeleev και τα δομικά χαρακτηριστικά των ατόμων τους. τη σχέση μεταξύ της σύνθεσης, της δομής και των ιδιοτήτων των ουσιών· χημικές ιδιότητες των κύριων κατηγοριών ανόργανων ουσιών.
καθορίζω η σύνθεση των ουσιών σύμφωνα με τους τύπους τους, η συμμετοχή ουσιών σε μια συγκεκριμένη κατηγορία ενώσεων, τύποι χημικών αντιδράσεων, σθένος και κατάσταση οξείδωσης ενός στοιχείου σε ενώσεις, τύπος χημικού δεσμού σε ενώσεις, δυνατότητα αντιδράσεων ανταλλαγής ιόντων.
μακιγιάζ τύποι ανόργανων ενώσεων των μελετώμενων κατηγοριών. σχήματα της δομής των ατόμων των πρώτων 20 στοιχείων του περιοδικού συστήματος του D. I. Mendeleev. εξισώσεις χημικών αντιδράσεων;
διεύθυνση με χημικά γυαλικά και εργαστηριακό εξοπλισμό.
αναγνωρίζω πειραματικά οξυγόνο, υδρογόνο, διοξείδιο του άνθρακα, αμμωνία. διαλύματα οξέων και αλκαλίων. χλωριούχα, θειικά και ανθρακικά ιόντα.
υπολογίζω κλάσμα μάζας ενός χημικού στοιχείου σύμφωνα με τον τύπο της ένωσης. κλάσμα μάζας μιας ουσίας σε διάλυμα. την ποσότητα της ουσίας, τον όγκο ή τη μάζα ανάλογα με την ποσότητα της ουσίας, τον όγκο ή τη μάζα των αντιδρώντων ή των προϊόντων αντίδρασης·
με στόχο:
ασφαλής χειρισμός ουσιών και υλικών·

εκτίμηση των επιπτώσεων της χημικής ρύπανσης του περιβάλλοντος στο ανθρώπινο σώμα·
κριτική αξιολόγηση των πληροφοριών σχετικά με τις ουσίες που χρησιμοποιούνται στην καθημερινή ζωή·
παρασκευή διαλυμάτων δεδομένης συγκέντρωσης.

ΠΡΟΓΡΑΜΜΑ ΜΑΘΗΜΑΤΩΝ ΧΗΜΕΙΑΣ

για τις τάξεις 10-11
Εκπαιδευτικά ιδρύματα

Ένα βασικό επίπεδο

ΕΠΕΞΗΓΗΜΑΤΙΚΟ ΣΗΜΕΙΩΜΑ

Αυτό το πρόγραμμα έχει σχεδιαστεί για μαθητές της χημείας στις τάξεις 10-11 των γενικών εκπαιδευτικών ιδρυμάτων στο βασικό επίπεδο σε δύο εκδόσεις: I επιλογή - 140 ώρες / έτος (2 ώρες / εβδομάδα). Επιλογή II - 70 ώρες/έτος (1 ώρα/εβδομάδα). Αυτό το πρόγραμμα προτείνεται για μαθητές που δεν έχουν επιλέξει τη μελλοντική τους ειδικότητα που σχετίζεται με τη χημεία μέχρι τη 10η τάξη.
Οι μαθητές μελετούν αυτό το μάθημα μετά το μάθημα της χημείας για τις τάξεις 8-9, όπου εξοικειώθηκαν με τις σημαντικότερες χημικές έννοιες, ανόργανες και οργανικές ουσίες που χρησιμοποιούνται στη βιομηχανία και στην καθημερινή ζωή.
Η μελέτη της χημείας στο λύκειο στη βασική βαθμίδα στοχεύει:
στο μάθησηγια το χημικό συστατικό της φυσικής-επιστημονικής εικόνας του κόσμου, για τις πιο σημαντικές χημικές έννοιες, νόμους και θεωρίες.
στο κατοχή δεξιοτήτωννα εφαρμόσει τις αποκτηθείσες γνώσεις για να εξηγήσει διάφορα χημικά φαινόμενα και ιδιότητες ουσιών, να αξιολογήσει το ρόλο της χημείας στην ανάπτυξη σύγχρονων τεχνολογιών και στην παραγωγή νέων υλικών.
στο ανάπτυξηγνωστικά ενδιαφέροντα και πνευματικές ικανότητες στη διαδικασία της ανεξάρτητης απόκτησης χημικών γνώσεων χρησιμοποιώντας διάφορες πηγές πληροφοριών, συμπεριλαμβανομένων των υπολογιστών.
στο ανατροφήπεποίθηση για τον θετικό ρόλο της χημείας στη ζωή της σύγχρονης κοινωνίας, την ανάγκη για μια χημικά ικανή στάση απέναντι στην υγεία και το περιβάλλον.
στο εφαρμογή των γνώσεων και δεξιοτήτων που έχουν αποκτηθείγια την ασφαλή χρήση ουσιών και υλικών στην καθημερινή ζωή, τη γεωργία και την παραγωγή, για την επίλυση πρακτικών προβλημάτων στην καθημερινή ζωή, για την πρόληψη φαινομένων επιβλαβών για την ανθρώπινη υγεία και το περιβάλλον.
Αυτό το πρόγραμμα προβλέπει τη διαμόρφωση γενικών εκπαιδευτικών δεξιοτήτων των μαθητών, καθολικών μεθόδων δραστηριότητας και βασικών ικανοτήτων. Προς αυτή την κατεύθυνση, οι προτεραιότητες για το μάθημα «χημεία» στο γυμνάσιο στο βασικό επίπεδο είναι: η ικανότητα να οργανώνει κανείς ανεξάρτητα και με κίνητρο τη γνωστική του δραστηριότητα (από τον καθορισμό στόχου έως την απόκτηση και την αξιολόγηση του αποτελέσματος). χρήση στοιχείων αιτίας-αποτελέσματος και δομικής-λειτουργικής ανάλυσης· προσδιορισμός των βασικών χαρακτηριστικών του υπό μελέτη αντικειμένου· την ικανότητα να τεκμηριώνει πλήρως τις κρίσεις, να δίνει ορισμούς, να παρέχει στοιχεία· αξιολόγηση και προσαρμογή της συμπεριφοράς τους στο περιβάλλον· εφαρμογή στην πράξη και στην καθημερινή ζωή των περιβαλλοντικών απαιτήσεων· τη χρήση πόρων πολυμέσων και τεχνολογιών υπολογιστών για επεξεργασία, μετάδοση, συστηματοποίηση πληροφοριών, δημιουργία βάσεων δεδομένων, παρουσίαση των αποτελεσμάτων γνωστικών και πρακτικών δραστηριοτήτων.
Στο μάθημα της 10ης τάξης μελετάται η οργανική χημεία, θεωρητική βάσηπου αποτελούν τη σύγχρονη θεωρία της δομής των οργανικών ενώσεων, που δείχνει την ενότητα της χημικής, ηλεκτρονικής και χωρικής δομής, τα φαινόμενα ομολογίας και ισομέρειας, την ταξινόμηση και ονοματολογία των οργανικών ενώσεων. Ολόκληρη η πορεία της οργανικής χημείας διαποτίζεται από την ιδέα της εξάρτησης των ιδιοτήτων των ουσιών από τη σύνθεση και τη δομή τους, τη φύση των λειτουργικών ομάδων, καθώς και τις γενετικές σχέσεις μεταξύ των κατηγοριών οργανικών ενώσεων.
Αυτό το μάθημα περιέχει τις πιο σημαντικές πληροφορίες για μεμονωμένες ουσίες και συνθετικά υλικά, για φάρμακα που συμβάλλουν στη διαμόρφωση ενός υγιεινού τρόπου ζωής και της γενικότερης ανθρώπινης κουλτούρας.
Ο πρωταγωνιστικός ρόλος στην αποκάλυψη του περιεχομένου του μαθήματος της χημείας της 11ης τάξης ανήκει στην ηλεκτρονική θεωρία, περιοδικός νόμοςκαι το σύστημα των χημικών στοιχείων ως τα γενικότερα επιστημονικά θεμέλια της χημείας.
Αυτό το μάθημα συστηματοποιεί, γενικεύει και εμβαθύνει τις γνώσεις σχετικά με θεωρίες και νόμους της χημικής επιστήμης, χημικών διεργασιών και βιομηχανιών που έχουν μελετηθεί στο παρελθόν. Σε αυτό, οι μαθητές βοηθούνται από διάφορα οπτικά διαγράμματα και πίνακες που σας επιτρέπουν να επισημάνετε το πιο σημαντικό, το πιο σημαντικό.
Το περιεχόμενο αυτών των τμημάτων της χημείας αποκαλύπτεται στη σχέση οργανικών και ανόργανων ουσιών.
Ιδιαίτερη προσοχή δίνεται στο χημικό πείραμα, το οποίο αποτελεί τη βάση για τη διαμόρφωση της θεωρητικής γνώσης. Στο τέλος του μαθήματος επισημαίνονται τρία πρακτικά μαθήματα γενικευμένου χαρακτήρα: επίλυση πειραματικών προβλημάτων στην οργανική και ανόργανη χημεία, απόκτηση, συλλογή και αναγνώριση αερίων.
Η κατανομή του χρόνου ανά θέμα στο πρόγραμμα είναι ενδεικτική. Ο δάσκαλος μπορεί να το αλλάξει μέσα στο ετήσιο άθροισμα ωρών.

Βαθμός 10
70 ώρες/έτος (2 ώρες/εβδομάδα, 4 ώρες εφεδρικός χρόνος)

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

Θέμα 1. Θεωρητικές Βάσεις Οργανικής Χημείας (4 ώρες)

Διαμόρφωση της οργανικής χημείας ως επιστήμης. οργανικές ουσίες. Οργανική χημεία. Θεωρία της δομής των οργανικών ενώσεων A. M. Butlerova. Σκελετός άνθρακα. Ριζοσπάστες. λειτουργικές ομάδες. ομόλογες σειρές. Ομόλογα.
Δομική ισομέρεια. Ονοματολογία. Σημασία της θεωρίας της δομής των οργανικών ενώσεων.
Μέθοδοι διάσπασης δεσμών σε μόρια οργανικών ουσιών. Ηλεκτρόφιλοι. Πυρηνόφιλοι.
Διαδηλώσεις. Γνωριμία με δείγματα οργανικών ουσιών και υλικών. Μοντέλα μορίων οργανικών ουσιών. Διαλυτότητα οργανικών ουσιών σε νερό και μη υδατικούς διαλύτες. Τήξη, απανθράκωση και καύση οργανικών ουσιών.

Υδρογονάνθρακες (23 h)

Θέμα 2 Περιορισμός υδρογονανθράκων (αλκάνια) (7 ώρες)

Ηλεκτρονική και χωρική δομή αλκανίων. ομόλογες σειρές. Ονοματολογία και ισομέρεια. Φυσικές και χημικές ιδιότητες των αλκανίων. αντίδραση υποκατάστασης. Παραλαβήκαι τη χρήση αλκανίων.
Κυκλοαλκάνια. Δομή μορίων, ομόλογες σειρές. Εύρεση στη φύση. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ.
Demos.Έκρηξη μείγματος μεθανίου και αέρα. Η αναλογία αλκανίων προς οξέα, αλκάλια, διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου και βρωμιούχο νερό.
Εργαστηριακά πειράματα.
Πρακτική δουλειά.Ποιοτικός προσδιορισμός άνθρακα, υδρογόνου και χλωρίου σε οργανικές ουσίες.
Εργασίες υπολογισμού.

Θέμα 3. Ακόρεστοι υδρογονάνθρακες (6 ώρες)

Αλκένια.Ηλεκτρονική και χωρική δομή αλκενίων. ομόλογες σειρές. Ονοματολογία. Ισομέρεια: ανθρακική αλυσίδα, πολλαπλές θέσεις δεσμών, cis-, trans-ισομερισμός. Χημικές ιδιότητες: αντίδραση οξείδωσης, προσθήκη, πολυμερισμός. Ο κανόνας του Markovnikov.Παρασκευή και χρήση αλκενίων.
Αλκαδιένια.
Αλκίνια.Ηλεκτρονική και χωρική δομή ακετυλενίου. Ομόλογα και ισομερή. Ονοματολογία. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Αντιδράσεις προσθήκης και υποκατάστασης. Παραλαβή. Εφαρμογή.
Demos.
Πρακτική δουλειά.

Θέμα 4. Αρωματικοί υδρογονάνθρακες (αρένες) (4 ώρες)

Αρένες.Ηλεκτρονική και χωρική δομή του βενζολίου. Ισομερισμός και ονοματολογία. Φυσικές και χημικές ιδιότητες του βενζολίου. Ομόλογα βενζολίου. Ιδιαιτερότητες χημικών ιδιοτήτων ομολόγων βενζολίου στο παράδειγμα του τολουολίου. Γενετική σχέση αρωματικών υδρογονανθράκων με άλλες κατηγορίες υδρογονανθράκων.
Demos.

Θέμα 5. Φυσικές πηγές υδρογονανθράκων (6 ώρες)

Φυσικό αέριο. Πέρασμα αέρια πετρελαίου. Πετρέλαιο και προϊόντα πετρελαίου. φυσικές ιδιότητες. Τρόποι διύλισης λαδιού. Απόσταξη. Θερμική και καταλυτική πυρόλυση. Χημική οπτάνθρακα παραγωγή.
Εργαστηριακά πειράματα.Εξοικείωση με δείγματα ραφιναρισμένων προϊόντων.
Εργασίες υπολογισμού.

ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ ΠΟΥ ΠΕΡΙΕΧΟΥΝ ΟΞΥΓΟΝΟ (25 ώρες)

Θέμα 6. Αλκοόλες και φαινόλες (6 ώρες)

Μονοϋδρικές κορεσμένες αλκοόλες. Δομή μορίων, λειτουργική ομάδα. Δεσμός υδρογόνου. Ισομερισμός και ονοματολογία. Ιδιότητες μεθανόλης (αιθανόλης), παραγωγή και εφαρμογή. Η φυσιολογική επίδραση των αλκοολών στον ανθρώπινο οργανισμό. Γενετική σχέση μονοϋδρικών κορεσμένων αλκοολών με υδρογονάνθρακες.
Φαινόλες. Η δομή του μορίου της φαινόλης. Αμοιβαία επίδραση των ατόμων σε ένα μόριο στο παράδειγμα ενός μορίου φαινόλης.ιδιότητες της φαινόλης. Τοξικότητα της φαινόλης και των ενώσεων της. Η χρήση της φαινόλης.
Demos.Αλληλεπίδραση φαινόλης με βρωμιούχο νερό και διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου.
Εργαστηριακά πειράματα.Διάλυση γλυκερίνης σε νερό. Αντίδραση γλυκερίνης με υδροξείδιο του χαλκού(II).
Εργασίες υπολογισμού.

Θέμα 7. Αλδεΰδες, κετόνες (3 ώρες)

Αλδεΰδες. Η δομή του μορίου της φορμαλδεΰδης. λειτουργική ομάδα. Ισομερισμός και ονοματολογία. ιδιότητες των αλδεΰδων. Φορμαλδεΰδη και ακεταλδεΰδη: παραγωγή και εφαρμογή.
Η ακετόνη είναι εκπρόσωπος των κετονών. Η δομή του μορίου. Εφαρμογή.
Demos.Αλληλεπίδραση μεθανάλης (αιθανάλης) με διάλυμα αμμωνίας οξειδίου αργύρου(Ι) και υδροξειδίου του χαλκού(ΙΙ). Διάλυση σε ακετόνη διαφόρων οργανικών ουσιών.
Εργαστηριακά πειράματα.Παρασκευή αιθανόλης με οξείδωση αιθανόλης. Οξείδωση μεθανάλης (αιθανάλης) με διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου (Ι). Οξείδωση μεθανάλης (αιθανάλης) με υδροξείδιο του χαλκού(II).

Θέμα 8. Καρβοξυλικά οξέα (6 ώρες)

Μονοβασικά περιοριστικά καρβοξυλικά οξέα. Η δομή των μορίων. λειτουργική ομάδα. Ισομερισμός και ονοματολογία. ιδιότητες των καρβοξυλικών οξέων. αντίδραση εστεροποίησης. Λήψη καρβοξυλικών οξέων και εφαρμογή.

Πρακτική δουλειά
Παρασκευή και ιδιότητες καρβοξυλικών οξέων.
Επίλυση πειραματικών προβλημάτων για την αναγνώριση οργανικών ουσιών.

Θέμα 9. Σύνθετοι αιθέρες. Λίπη (3 ώρες)

Εστέρες: ιδιότητες, παραγωγή, εφαρμογή. Λίπη. Η δομή των λιπών. Λίπη στη φύση. Ιδιότητες. Εφαρμογή.

Εργαστηριακά πειράματα.Διαλυτότητα λιπών, απόδειξη της ακόρεστης φύσης τους, σαπωνοποίηση των λιπών. Σύγκριση των ιδιοτήτων του σαπουνιού και των συνθετικών απορρυπαντικών. Γνωριμία με δείγματα απορρυπαντικών. Μελέτη της σύστασής τους και οδηγίες χρήσης.

Θέμα 10. Υδατάνθρακες (7 ώρες)

Γλυκόζη. Η δομή του μορίου. Οπτική (κατοπτρική) ισομέρεια. Η φρουκτόζη είναι ένα ισομερές της γλυκόζης. ιδιότητες της γλυκόζης. Εφαρμογή. Σακχαρόζη. Η δομή του μορίου. Ιδιότητες, εφαρμογή.
Εργαστηριακά πειράματα.Αλληλεπίδραση γλυκόζης με υδροξείδιο του χαλκού(II). Αλληλεπίδραση γλυκόζης με διάλυμα αμμωνίας οξειδίου αργύρου(Ι). Η αλληλεπίδραση της σακχαρόζης με το υδροξείδιο του ασβεστίου. Αλληλεπίδραση αμύλου με ιώδιο. υδρόλυση αμύλου. Γνωριμία με δείγματα φυσικών και τεχνητών ινών.
Πρακτική δουλειά.

Θέμα 11. Αμίνες και αμινοξέα (3 ώρες)

Αμίνες.Η δομή των μορίων. Αμινο ομάδα. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Η δομή του μορίου της ανιλίνης. Αμοιβαία επίδραση των ατόμων σε ένα μόριο στο παράδειγμα ενός μορίου ανιλίνης. ιδιότητες της ανιλίνης. Εφαρμογή.
Αμινοξέα.Ισομερισμός και ονοματολογία. Ιδιότητες. Τα αμινοξέα ως αμφοτερικές οργανικές ενώσεις. Εφαρμογή. Γενετική σχέση αμινοξέων με άλλες κατηγορίες οργανικών ενώσεων.

Θέμα 12. Πρωτεΐνες (4 ώρες)

σκίουροι
Η έννοια των ετεροκυκλικών ενώσεων που περιέχουν άζωτο. Πυριδίνη. Πυρρόλιο. Βάσεις πυριμιδίνης και πουρινών. Νουκλεϊκά οξέα: σύνθεση, δομή.
Demos.Βαφή υφασμάτων με βαφή ανιλίνης. Απόδειξη της παρουσίας λειτουργικών ομάδων σε διαλύματα αμινοξέων.
Εργαστηριακά πειράματα.Χρωματικές αντιδράσεις για πρωτεΐνες (αντιδράσεις διουρίας και ξανθοπρωτεΐνης).

ΥΨΗΛΑ ΜΟΡΙΑΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ (7 ώρες)

Θέμα 13. Συνθετικά πολυμερή (7 ώρες)

Η έννοια των μακρομοριακών ενώσεων. Πολυμερή που λαμβάνονται σε αντιδράσεις πολυμερισμού. Η δομή των μορίων. Στερεοκανονική και στερεοκανονική δομή πολυμερών. Πολυαιθυλένιο. Πολυπροπυλένιο. Θερμοπλαστικότητα. Πολυμερή που λαμβάνονται σε αντιδράσεις πολυσυμπύκνωσης. Ρητίνες φαινόλης-φορμαλδεΰδης. θερμοσκληρυνόμενη.

Γενίκευση γνώσεων για το μάθημα της οργανικής χημείας. Οργανική χημεία, άνθρωπος και φύση.
Demos.
και συνθετικές ίνες.
Εργαστηριακά πειράματα.Μελέτη των ιδιοτήτων των θερμοπλαστικών πολυμερών. Προσδιορισμός χλωρίου σε πολυβινυλοχλωρίδιο. Μελέτη των ιδιοτήτων των συνθετικών ινών.
Πρακτική δουλειά.
Εργασίες υπολογισμού.Προσδιορισμός της μάζας ή του κλάσματος όγκου της απόδοσης του προϊόντος αντίδρασης από το θεωρητικά δυνατό.

Βαθμός 11
70 ώρες/έτος (2 ώρες/εβδομάδα, εφεδρικός χρόνος 7 ώρες)

ΘΕΩΡΗΤΙΚΑ ΘΕΜΕΛΙΑ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

Θέμα 1.

Θέμα 2
χημικά στοιχεία D. I. Mendeleev
με βάση τη θεωρία της δομής των ατόμων (4 ώρες)

ατομικά τροχιακά, s-, p-, d-και φά-ηλεκτρόνια. Χαρακτηριστικά της τοποθέτησης ηλεκτρονίων σε τροχιακά σε άτομα μικρών και μεγάλες περιόδους. Ενεργειακά επίπεδα, υποεπίπεδα. Σύνδεση του περιοδικού νόμου και του περιοδικού συστήματος των χημικών στοιχείων με τη θεωρία της δομής των ατόμων. Η θέση στο περιοδικό σύστημα των χημικών στοιχείων του D. I. Mendeleev του υδρογόνου, των λανθανιδών, των ακτινιδών και των τεχνητά λαμβανόμενων στοιχείων.
Δυνατότητες σθένους και σθένους ατόμων. Περιοδική αλλαγή στο σθένος και το μέγεθος των ατόμων.
Εργασίες υπολογισμού.Υπολογισμός της μάζας, του όγκου ή της ποσότητας μιας ουσίας από μια γνωστή μάζα, όγκο ή ποσότητα ουσίας μιας από τις ουσίες που έχουν εισέλθει στην αντίδραση ή προκύπτουν από την αντίδραση.

Θέμα 3. Η δομή της ύλης (8 ώρες)

Χημικός δεσμός.Τύποι και μηχανισμοί σχηματισμού χημικών δεσμών. Ιοντικός δεσμός. Κατιόντα και ανιόντα. Ομοιοπολικός μη πολικός δεσμός. ομοιοπολικός πολικός δεσμός. Ηλεκτραρνητικότητα. Ο βαθμός οξείδωσης. Μεταλλική σύνδεση.
ισοτοπία.
.
Demos.
Πρακτική δουλειά.Παρασκευή διαλυμάτων με δεδομένη μοριακή συγκέντρωση.
Εργασίες υπολογισμού.

Θέμα 4. Χημικές αντιδράσεις (13 ώρες)

Ο ρυθμός αντίδρασης, η εξάρτησή του από διάφορους παράγοντες. Ο νόμος των ενεργών μαζών. Ενέργεια ενεργοποίησης. Κατάλυση και καταλύτες. αναστρεψιμότητα των αντιδράσεων. χημική ισορροπία. Μετατόπιση ισορροπίας υπό την επίδραση διαφόρων παραγόντων. Η αρχή του Le Chatelier. Παραγωγή θειικού οξέος με μέθοδο επαφής.
ηλεκτρολυτική διάσταση. Ισχυροί και αδύναμοι ηλεκτρολύτες. Αλληλεπιδράσεις οξέος-βάσης σε διαλύματα.Περιβάλλον υδατικών διαλυμάτων: όξινο, ουδέτερο, αλκαλικό. Ιονικό προϊόν νερού.Δείκτης υδρογόνου (pH) του διαλύματος.
Υδρόλυση οργανικών και ανόργανων ενώσεων.
Demos.
Εργαστηριακά πειράματα.
Πρακτική δουλειά.Επίδραση διαφόρων παραγόντων στο ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης.
Εργασίες υπολογισμού.Υπολογισμός της μάζας (ποσότητα ουσίας, όγκος) του προϊόντος αντίδρασης, εάν είναι γνωστή η μάζα της αρχικής ουσίας που περιέχει ορισμένη αναλογία προσμίξεων.

ΑΝΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

Θέμα 5. Μέταλλα (13 ώρες)

Επισκόπηση μετάλλων δευτερευουσών υποομάδων (ομάδες Β) του περιοδικού πίνακα χημικών στοιχείων (χαλκός, ψευδάργυρος, τιτάνιο, χρώμιο, σίδερο, νικέλιο, πλατίνα).
Κράματα μετάλλων.
Demos.
Εργαστηριακά πειράματα.
Εργασίες υπολογισμού.

Θέμα 6. Μη μέταλλα (8 ώρες)

Demos.Δείγματα από αμέταλλα. Δείγματα οξειδίων μη μετάλλων και οξέων που περιέχουν οξυγόνο. Καύση θείου, φωσφόρου, σιδήρου, μαγνησίου σε οξυγόνο.
Εργαστηριακά πειράματα.

Θέμα 7. Γενετική σύνδεση ανόργανων και οργανικών ουσιών. Πρακτική (14 ώρες)

Εργαστήριο: επίλυση πειραματικών προβλημάτων στην ανόργανη χημεία. επίλυση πειραματικών προβλημάτων στην οργανική χημεία. επίλυση πρακτικών προβλημάτων υπολογισμού. λήψη, συλλογή και αναγνώριση αερίων· επίλυση πειραματικών προβλημάτων για τον προσδιορισμό πλαστικών και ινών.

Βαθμός 10
35 ώρες/έτος (1 ώρα/εβδομάδα)

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

Θέμα 1. Θεωρητικές Βάσεις Οργανικής Χημείας (3 ώρες)

Διαμόρφωση της οργανικής χημείας ως επιστήμης. Θεωρία της δομής των οργανικών ενώσεων A. M. Butlerova. Σκελετός άνθρακα. Ριζοσπάστες. λειτουργικές ομάδες. ομόλογες σειρές. Ομόλογα. Δομική ισομέρεια. Ονοματολογία.
Ηλεκτρονική φύση των χημικών δεσμών σε οργανικές ενώσεις.
Ταξινόμηση οργανικών ενώσεων.
Demos.Δείγματα οργανικών ουσιών και υλικών. Μοντέλα μορίων οργανικών ουσιών. Διαλυτότητα οργανικών ουσιών σε νερό και μη υδατικούς διαλύτες. Τήξη, απανθράκωση και καύση οργανικών ουσιών.

Υδρογονάνθρακες (12 ώρες)

Θέμα 2 Περιορισμός υδρογονανθράκων (αλκάνια) (3 ώρες)

Η δομή των αλκανίων. ομόλογες σειρές. Ονοματολογία και ισομέρεια. Φυσικές και χημικές ιδιότητες των αλκανίων. αντίδραση υποκατάστασης. Παρασκευή και χρήση αλκανίων. Η έννοια των κυκλοαλκανίων.
Demos.Έκρηξη μείγματος μεθανίου και αέρα. Η αναλογία αλκανίων προς οξέα, αλκάλια, διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου και βρωμιούχο νερό.
Εργαστηριακά πειράματα.Κατασκευή μοντέλων μορίων υδρογονανθράκων και παραγώγων αλογόνου.
Εργασίες υπολογισμού.Εύρεση του μοριακού τύπου μιας οργανικής ένωσης κατά βάρος (όγκο) προϊόντων καύσης.

Θέμα 3. Ακόρεστοι υδρογονάνθρακες (4 ώρες)

Αλκένια.Η δομή των αλκενίων. ομόλογες σειρές. Ονοματολογία. Ισομέρεια: ανθρακική αλυσίδα, πολλαπλές θέσεις δεσμών, cis-, έκσταση-ισομερισμός. Χημικές ιδιότητες: αντιδράσεις οξείδωσης, προσθήκης, πολυμερισμού. Η χρήση αλκενίων.
Αλκαδιένια.Δομή. Ιδιότητες, εφαρμογή. φυσικό καουτσούκ.
Αλκίνια.Η δομή της ακετυλίνης. Ομόλογα και ισομερή. Ονοματολογία. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Αντιδράσεις προσθήκης και υποκατάστασης. Εφαρμογή.
Demos.Λήψη ακετυλενίου με τη μέθοδο του καρβιδίου. Η αλληλεπίδραση ακετυλενίου με διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου και βρωμιούχου νερού. Καύση ασετυλίνης. Αποσύνθεση του καουτσούκ κατά τη θέρμανση και δοκιμή προϊόντων αποσύνθεσης.
Πρακτική δουλειά.Λήψη αιθυλενίου και μελέτη των ιδιοτήτων του.

Θέμα 4. Αρωματικοί υδρογονάνθρακες (αρένες) (2 ώρες)

Αρένες.Η δομή του βενζολίου. Ισομερισμός και ονοματολογία. Φυσικές και χημικές ιδιότητες του βενζολίου. Ομόλογα βενζολίου. Γενετική σχέση αρωματικών υδρογονανθράκων με άλλες κατηγορίες υδρογονανθράκων.
Demos.Το βενζόλιο ως διαλύτης, καύση βενζολίου. Η αναλογία βενζολίου προς βρώμιο νερό και διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου. Οξείδωση τολουολίου.

Θέμα 5. Φυσικές πηγές υδρογονανθράκων (3 ώρες)

Φυσικό αέριο. Πετρέλαιο και προϊόντα πετρελαίου. φυσικές ιδιότητες. Τρόποι διύλισης λαδιού.
Demos.Εξοικείωση με δείγματα ραφιναρισμένων προϊόντων.

ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ ΠΟΥ ΠΕΡΙΕΧΟΥΝ ΟΞΥΓΟΝΟ (16 ώρες)

Θέμα 6. Αλκοόλες και φαινόλες (4 ώρες)

Μονοϋδρικές κορεσμένες αλκοόλες. Δομή μορίων, λειτουργική ομάδα. Δεσμός υδρογόνου. Ισομερισμός και ονοματολογία. Ιδιότητες μεθανόλης (αιθανόλης), παραγωγή και εφαρμογή. Η φυσιολογική επίδραση των αλκοολών στον ανθρώπινο οργανισμό.
πολυυδρικές αλκοόλες. Αιθυλενογλυκόλη, γλυκερίνη. Ιδιότητες, εφαρμογή.
Φαινόλες. Η δομή του μορίου της φαινόλης. Αμοιβαία επίδραση των ατόμων
σε ένα μόριο στο παράδειγμα ενός μορίου φαινόλης. Ιδιότητες. Τοξικότητα της φαινόλης και των ενώσεων της. Η χρήση της φαινόλης. Γενετική σύνδεση αλκοολών και φαινόλης με υδρογονάνθρακες.
Demos.Αλληλεπίδραση φαινόλης με βρωμιούχο νερό και διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου. Διάλυση γλυκερίνης σε νερό. Αντίδραση γλυκερίνης με υδροξείδιο του χαλκού(II).
Εργασίες υπολογισμού.Υπολογισμοί σύμφωνα με χημικές εξισώσεις, με την προϋπόθεση ότι ένα από τα αντιδρώντα δίνεται σε περίσσεια.

Θέμα 7. Αλδεΰδες, κετόνες, καρβοξυλικά οξέα (4 ώρες)

Αλδεΰδες. Κετόνες. Η δομή των μορίων. λειτουργική ομάδα. Ισομερισμός και ονοματολογία. Φορμαλδεΰδη και ακεταλδεΰδη: ιδιότητες, προετοιμασία και εφαρμογή. Η ακετόνη είναι εκπρόσωπος των κετονών. Εφαρμογή.
Μονοσυστατικά περιοριστικά καρβοξυλικά οξέα. Η δομή των μορίων. λειτουργική ομάδα. Ισομερισμός και ονοματολογία. ιδιότητες των καρβοξυλικών οξέων. Εφαρμογή.
Σύντομες πληροφορίες για τα ακόρεστα καρβοξυλικά οξέα.
Γενετική σχέση καρβοξυλικών οξέων με άλλες κατηγορίες οργανικών ενώσεων.
Demos.Παρασκευή αιθανόλης με οξείδωση αιθανόλης. Αλληλεπίδραση μεθανάλης (αιθανάλης) με διάλυμα αμμωνίας οξειδίου αργύρου(Ι) και υδροξειδίου του χαλκού(ΙΙ). Διάλυση σε ακετόνη διαφόρων οργανικών ουσιών.
Πρακτική δουλειά.Επίλυση πειραματικών προβλημάτων για την αναγνώριση οργανικών ουσιών.
Εργασίες υπολογισμού.Προσδιορισμός της μάζας ή του κλάσματος όγκου της απόδοσης του προϊόντος αντίδρασης από το θεωρητικά δυνατό.

Θέμα 8. Λίπη. Υδατάνθρακες (4 ώρες)

Λίπη. Εύρεση στη φύση. Ιδιότητες. Εφαρμογή.
Απορρυπαντικά. Κανόνες για τον ασφαλή χειρισμό οικιακών χημικών ουσιών.
Γλυκόζη. Η δομή του μορίου. ιδιότητες της γλυκόζης. Εφαρμογή. Σακχαρόζη. Ιδιότητες, εφαρμογή.
Το άμυλο και η κυτταρίνη είναι εκπρόσωποι φυσικών πολυμερών. Αντίδραση πολυσυμπύκνωσης. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Εύρεση στη φύση. Εφαρμογή. Οξεική ίνα.
Demos.Διαλυτότητα λιπών, απόδειξη της ακόρεστης φύσης τους, σαπωνοποίηση των λιπών. Σύγκριση ιδιοτήτων σαπουνιού και συνθετικού απορρυπαντικά.
Αλληλεπίδραση γλυκόζης με υδροξείδιο του χαλκού(II). Αλληλεπίδραση γλυκόζης με διάλυμα αμμωνίας οξειδίου αργύρου(Ι).
Η αλληλεπίδραση της σακχαρόζης με το υδροξείδιο του ασβεστίου. Αλληλεπίδραση αμύλου με ιώδιο. υδρόλυση αμύλου. Γνωριμία με δείγματα φυσικών και τεχνητών ινών.
Πρακτική δουλειά.Επίλυση πειραματικών προβλημάτων παραγωγής και αναγνώρισης οργανικών ουσιών.

Θέμα 9. Αμίνες και αμινοξέα (2 ώρες)

Αμίνες.Η δομή των μορίων. Αμινο ομάδα. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Ανιλίνη. Ιδιότητες, εφαρμογή.
Αμινοξέα.Ισομερισμός και ονοματολογία. Ιδιότητες. Τα αμινοξέα ως αμφοτερικές οργανικές ενώσεις. Εφαρμογή.

Θέμα 10. Πρωτεΐνες (2 ώρες)

σκίουροι- φυσικά πολυμερή. Σύνθεση και δομή. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Ο μετασχηματισμός των πρωτεϊνών στο σώμα. Πρόοδοι στη μελέτη και σύνθεση πρωτεϊνών.
Χημεία και υγεία του ανθρώπου. Φάρμακα. Προβλήματα που σχετίζονται με τη χρήση ναρκωτικών.
Demos.Βαφή υφασμάτων με βαφή ανιλίνης. Απόδειξη της παρουσίας λειτουργικών ομάδων σε διαλύματα αμινοξέων. Χρωματικές αντιδράσεις για πρωτεΐνες (αντιδράσεις διουρίας και ξανθοπρωτεΐνης).

ΥΨΗΛΑ ΜΟΡΙΑΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ (4 ώρες)

Θέμα 11. Συνθετικά πολυμερή (4 ώρες)

Η έννοια των μακρομοριακών ενώσεων. Πολυμερή που λαμβάνονται σε αντιδράσεις πολυμερισμού. Η δομή των μορίων. Πολυαιθυλένιο. Πολυπροπυλένιο. Ρητίνες φαινόλης-φορμαλδεΰδης.
Συνθετικά λάστιχα. Δομή, ιδιότητες, λήψη και εφαρμογή.
Συνθετικές ίνες. Καπρόν. Lavsan.
Demos.Δείγματα πλαστικών, συνθετικών καουτσούκ
και συνθετικές ίνες.
Πρακτική δουλειά.Αναγνώριση πλαστικών και ινών.

Βαθμός 11
35 ώρες/έτος (1 ώρα/εβδομάδα)

ΘΕΩΡΗΤΙΚΑ ΘΕΜΕΛΙΑ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

Θέμα 1. Οι πιο σημαντικές χημικές έννοιες και νόμοι (3 ώρες)

Ατομο. Χημικό στοιχείο. Ισότοπα. Απλές και σύνθετες ουσίες.
Ο νόμος της διατήρησης της μάζας των ουσιών, ο νόμος της διατήρησης και του μετασχηματισμού της ενέργειας στις χημικές αντιδράσεις, ο νόμος της σταθερότητας της σύνθεσης. Ουσίες μοριακής και μη μοριακής δομής.

Θέμα 2 Περιοδικός Νόμος και Περιοδικό Σύστημα
χημικά στοιχεία του D. I. Mendeleev με βάση
μελέτες για τη δομή των ατόμων (4 ώρες)

Ατομικά τροχιακά, s-, p-, d- και f-ηλεκτρόνια. Χαρακτηριστικά της τοποθέτησης ηλεκτρονίων σε τροχιακά σε άτομα μικρών και μεγάλων περιόδων. Σύνδεση του περιοδικού νόμου και του περιοδικού συστήματος των χημικών στοιχείων με τη θεωρία της δομής των ατόμων. Σύντομες και μεγάλες εκδόσεις του πίνακα χημικών στοιχείων. Η θέση στο περιοδικό σύστημα των χημικών στοιχείων του D. I. Mendeleev του υδρογόνου, των λανθανιδών, των ακτινιδών και των τεχνητά λαμβανόμενων στοιχείων.
Δυνατότητες σθένους και σθένους ατόμων.

Θέμα 3. Η δομή της ύλης (5 ώρες)

Χημικός δεσμός.Ιοντικός δεσμός. Κατιόντα και ανιόντα. Ομοιοπολικός μη πολικός δεσμός. ομοιοπολικός πολικός δεσμός. Ηλεκτραρνητικότητα. Ο βαθμός οξείδωσης. Μεταλλική σύνδεση. Δεσμός υδρογόνου. Χωρική δομή μορίων ανόργανων και οργανικών ουσιών.
Τύποι κρυσταλλικών δικτυωμάτων και ιδιότητες ουσιών.
Λόγοι για την ποικιλομορφία των ουσιών: ισομέρεια, ομολογία, αλλοτροπία, ισοτοπία.
διασκορπισμένα συστήματα. αληθινές λύσεις. Μέθοδοι για την έκφραση της συγκέντρωσης των διαλυμάτων: κλάσμα μάζας μιας διαλυμένης ουσίας, μοριακή συγκέντρωση. κολλοειδή διαλύματα. Σολ, τζελ.
Demos.Μοντέλα ιοντικών, ατομικών, μοριακών και μεταλλικών κρυσταλλικών δικτυωμάτων. Το φαινόμενο Tyndall. Μοντέλα μορίων ισομερών, ομόλογα.
Εργαστηριακά πειράματα.Παρασκευή διαλυμάτων δεδομένης μοριακής συγκέντρωσης.
Εργασίες υπολογισμού.Υπολογισμός της μάζας (ποσότητα ουσίας, όγκος) του προϊόντος της αντίδρασης, εάν για τη λήψη του δοθεί διάλυμα με ορισμένο κλάσμα μάζας της αρχικής ουσίας.

Θέμα 4. Χημικές αντιδράσεις (6 ώρες)

Ταξινόμηση χημικών αντιδράσεων στην ανόργανη και οργανική χημεία.
Ο ρυθμός αντίδρασης, η εξάρτησή του από διάφορους παράγοντες. Κατάλυση και καταλύτες. αναστρεψιμότητα των αντιδράσεων. χημική ισορροπία. Μετατόπιση ισορροπίας υπό την επίδραση διαφόρων παραγόντων. Η αρχή του Le Chatelier. Παραγωγή θειικού οξέος με μέθοδο επαφής.
ηλεκτρολυτική διάσταση. Ισχυροί και αδύναμοι ηλεκτρολύτες. Περιβάλλον υδατικών διαλυμάτων: όξινο, ουδέτερο, αλκαλικό. Δείκτης υδρογόνου (pH) του διαλύματος.
Demos.Εξάρτηση του ρυθμού αντίδρασης από τη συγκέντρωση και τη θερμοκρασία. Αποσύνθεση υπεροξειδίου του υδρογόνου παρουσία καταλύτη. Προσδιορισμός του μέσου του διαλύματος με χρήση καθολικού δείκτη.
Εργαστηριακά πειράματα.Διεξαγωγή αντιδράσεων ανταλλαγής ιόντων για τον χαρακτηρισμό των ιδιοτήτων των ηλεκτρολυτών.

ΑΝΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

Θέμα 5. Μέταλλα (7 ώρες)

Η θέση των μετάλλων στο περιοδικό σύστημα των χημικών στοιχείων D. I. Mendeleev. Γενικές ιδιότητες των μετάλλων. Ηλεκτροχημική σειρά τάσεων μετάλλων. Γενικές μέθοδοι απόκτησης μετάλλων. Ηλεκτρόλυση διαλυμάτων και τήγματος. Η έννοια της διάβρωσης των μετάλλων. Μέθοδοι αντιδιαβρωτικής προστασίας.
Ανασκόπηση μετάλλων των κύριων υποομάδων (Α-ομάδες) του περιοδικού πίνακα χημικών στοιχείων.
Ανασκόπηση μετάλλων δευτερευουσών υποομάδων (Β-ομάδες) του περιοδικού πίνακα χημικών στοιχείων (χαλκός, ψευδάργυρος, σίδηρος).
Οξείδια και υδροξείδια μετάλλων.
Demos.Γνωριμία με δείγματα μετάλλων και των ενώσεων τους. Αλληλεπίδραση μετάλλων αλκαλίων και αλκαλικών γαιών με νερό. Αλληλεπίδραση χαλκού με οξυγόνο και θείο. Ηλεκτρόλυση διαλύματος χλωριούχου χαλκού(II). Πειράματα για τη διάβρωση των μετάλλων και την προστασία από αυτήν.
Εργαστηριακά πειράματα.Αλληλεπίδραση ψευδαργύρου και σιδήρου με διαλύματα οξέων και αλκαλίων. Γνωριμία με δείγματα μετάλλων και τα μεταλλεύματά τους (εργασία με συλλογές).
Εργασίες υπολογισμού.Υπολογισμοί με χημικές εξισώσεις που σχετίζονται με το κλάσμα μάζας της απόδοσης του προϊόντος αντίδρασης από το θεωρητικά δυνατό.

Θέμα 6. Μη μέταλλα (5 ώρες)

Ανασκόπηση των ιδιοτήτων των μη μετάλλων. Οξειδοαναγωγικές ιδιότητες τυπικών μη μετάλλων. Οξείδια μη μετάλλων και οξέα που περιέχουν οξυγόνο. Ενώσεις υδρογόνου από αμέταλλα.
Demos.Γνωριμία με δείγματα μη μετάλλων. Δείγματα οξειδίων μη μετάλλων και οξέων που περιέχουν οξυγόνο. Καύση θείου, φωσφόρου, σιδήρου, μαγνησίου σε οξυγόνο.
Εργαστηριακά πειράματα.Γνωριμία με δείγματα αμέταλλων και των φυσικών ενώσεων τους (εργασία με συλλογές). Αναγνώριση χλωριδίων, θειικών, ανθρακικών αλάτων.
Πρακτική δουλειά.Επίλυση ποιοτικών και υπολογιστικών προβλημάτων.

Θέμα 7. Γενετική σύνδεση ανόργανων και οργανικών ουσιών. Εργαστήριο (5 ώρες)

Γενετική σύνδεση ανόργανων και οργανικών ουσιών.
Εργαστήριο: επίλυση πειραματικών προβλημάτων στην ανόργανη χημεία. επίλυση πειραματικών προβλημάτων στην οργανική χημεία. λήψη, συλλογή και αναγνώριση αερίων.

ΑΠΑΙΤΗΣΕΙΣ ΓΙΑ ΤΟ ΕΠΙΠΕΔΟ ΠΤΥΧΙΩΜΑΤΙΚΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ

Ως αποτέλεσμα της μελέτης της χημείας σε βασικό επίπεδο, ο μαθητής θα πρέπει γνωρίζω/καταλαβαίνω:
τις πιο σημαντικές χημικές έννοιες : ουσία, χημικό στοιχείο, άτομο, μόριο, σχετική ατομική και μοριακή μάζα, ιόν, αλλοτροπία, ισότοπα, χημικός δεσμός, ηλεκτραρνητικότητα, σθένος, κατάσταση οξείδωσης, mol, μοριακή μάζα, μοριακός όγκος, ουσίες μοριακής και μη μοριακής δομής, διαλύματα, ηλεκτρολύτης και μη ηλεκτρολύτης, ηλεκτρολυτική διάσταση, οξειδωτικό και αναγωγικό μέσο, ​​οξείδωση και αναγωγή, θερμότητα αντίδρασης, ταχύτητα χημικής αντίδρασης, κατάλυση, χημική ισορροπία, σκελετός άνθρακα, λειτουργική ομάδα, ισομέρεια, ομολογία.
βασικοί νόμοι της χημείας : διατήρηση της μάζας των ουσιών, σταθερότητα σύνθεσης, περιοδικός νόμος.
βασικές θεωρίες της χημείας : χημικός δεσμός, ηλεκτρολυτική διάσταση, δομή οργανικών ενώσεων.
τις πιο σημαντικές ουσίες και υλικά : βασικά μέταλλα και κράματα, θειικό, υδροχλωρικό, νιτρικό και οξικό οξύ, αλκάλια, αμμωνία, ορυκτά λιπάσματα, μεθάνιο, αιθυλένιο, ακετυλένιο, βενζόλιο, αιθανόλη, λίπη, σαπούνια, γλυκόζη, σακχαρόζη, άμυλο, ίνες, πρωτεΐνες, τεχνητές και συνθετικές ίνες καουτσούκ, πλαστικά?
έχω την δυνατότητα να:
κλήση μελετημένες ουσίες σύμφωνα με ασήμαντη ή διεθνή ονοματολογία.
καθορίζω σθένος και βαθμός οξείδωσης χημικών στοιχείων, τύπος χημικού δεσμού σε ενώσεις, φορτίο ιόντων, φύση του μέσου σε υδατικά διαλύματα ανόργανων ενώσεων, οξειδωτικό και αναγωγικό μέσο, ​​αναγωγή ουσιών σε διαφορετικές κατηγορίες οργανικών ενώσεων.
χαρακτηρίζω στοιχεία μικρών περιόδων ανάλογα με τη θέση τους στο περιοδικό σύστημα του D. I. Mendeleev. γενικές χημικές ιδιότητες μετάλλων, μη μετάλλων, κύριες κατηγορίες ανόργανων και οργανικών ενώσεων. δομή και χημικές ιδιότητες των μελετημένων οργανικών ενώσεων·
εξηγώ την εξάρτηση των ιδιοτήτων των ουσιών από τη σύνθεση και τη δομή τους, τη φύση του χημικού δεσμού (ιονικός, ομοιοπολικός, μεταλλικός), η εξάρτηση του ρυθμού μιας χημικής αντίδρασης και η θέση της χημικής ισορροπίας από διάφορους παράγοντες.
πραγματοποιήσει ένα χημικό πείραμα για την αναγνώριση των πιο σημαντικών ανόργανων και οργανικών ουσιών·
συμπεριφορά ανεξάρτητη αναζήτηση χημικών πληροφοριών χρησιμοποιώντας διάφορες πηγές (δημοφιλείς επιστημονικές δημοσιεύσεις, βάσεις δεδομένων υπολογιστών, πόροι του Διαδικτύου).
χρήση τεχνολογίες υπολογιστών για την επεξεργασία και μετάδοση χημικών πληροφοριών και την παρουσίασή τους σε διάφορες μορφές·
χρησιμοποιούν τις αποκτηθείσες γνώσεις και δεξιότητες σε πρακτικές δραστηριότητες και στην καθημερινή ζωήμε στόχο:
εξηγήσεις χημικών φαινομένων που συμβαίνουν στη φύση, την καθημερινή ζωή και την εργασία·
τον προσδιορισμό της πιθανότητας χημικών μετασχηματισμών που συμβαίνουν υπό διάφορες συνθήκες και την αξιολόγηση των συνεπειών τους·
οικολογικά ικανή συμπεριφορά στο περιβάλλον·
αξιολόγηση των επιπτώσεων της χημικής ρύπανσης του περιβάλλοντος στο ανθρώπινο σώμα και σε άλλους ζωντανούς οργανισμούς·
ασφαλής χειρισμός εύφλεκτων και τοξικών ουσιών, εργαστηριακός εξοπλισμός.
προετοιμασία διαλυμάτων δεδομένης συγκέντρωσης στην καθημερινή ζωή και στην εργασία.
κριτική αξιολόγηση της αξιοπιστίας των χημικών πληροφοριών που προέρχονται από διαφορετικές πηγές.

ΔΟΚΙΜΗ ΚΑΙ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗ ΓΝΩΣΕΩΝ ΚΑΙ ΔΕΞΙΟΤΗΤΩΝ ΤΩΝ ΜΑΘΗΤΩΝ

Τα αποτελέσματα της διδασκαλίας της χημείας θα πρέπει να ανταποκρίνονται στους γενικούς στόχους του μαθήματος και στις απαιτήσεις για την αφομοίωσή του.
Τα μαθησιακά αποτελέσματα αξιολογούνται σε σύστημα πέντε σημείων. Κατά την αξιολόγηση λαμβάνονται υπόψη οι ακόλουθοι ποιοτικοί δείκτες απαντήσεων:
βάθος (αντιστοιχία με τις μελετημένες θεωρητικές γενικεύσεις).
ευαισθητοποίηση (συμμόρφωση με τις δεξιότητες που απαιτούνται στο πρόγραμμα για την εφαρμογή των πληροφοριών που λαμβάνονται)·
πληρότητα (αντιστοιχία με τον όγκο του προγράμματος και τις πληροφορίες του σχολικού βιβλίου).
Η αξιολόγηση λαμβάνει υπόψη τον αριθμό και τη φύση των σφαλμάτων (σημαντικών ή ασήμαντων).
Σημαντικά σφάλματα σχετίζονται με ανεπαρκές βάθος και επίγνωση της απάντησης (για παράδειγμα, ο μαθητής υπέδειξε εσφαλμένα τα κύρια χαρακτηριστικά των εννοιών, φαινομένων, τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των ουσιών, διατύπωσε εσφαλμένα το νόμο, τον κανόνα κ.λπ. ή ο μαθητής δεν μπορούσε να εφαρμόσει θεωρητικά γνώση για την εξήγηση και την πρόβλεψη φαινομένων, τη δημιουργία αιτιατικών - διερευνητικών συνδέσεων, σύγκριση και ταξινόμηση φαινομένων κ.λπ.).
Τα ασήμαντα σφάλματα καθορίζονται από την ελλιπή απάντηση (για παράδειγμα, παράλειψη από την άποψη οποιουδήποτε αχαρακτηριστικού γεγονότος στην περιγραφή μιας ουσίας, μιας διαδικασίας). Αυτά περιλαμβάνουν επιφυλάξεις, παραλείψεις που έγιναν λόγω απροσεξίας (για παράδειγμα, για δύο ή περισσότερες εξισώσεις αντίδρασης σε πλήρη ιοντική μορφή, έγινε ένα λάθος στον προσδιορισμό του φορτίου ιόντων).
Τα μαθησιακά αποτελέσματα ελέγχονται κατά τη διαδικασία των προφορικών και γραπτών απαντήσεων των μαθητών, καθώς και όταν εκτελούν ένα χημικό πείραμα.

Αξιολόγηση θεωρητικών γνώσεων

Σημειώστε "5":
η απάντηση είναι πλήρης και σωστή με βάση τις θεωρίες που μελετήθηκαν.
το υλικό παρουσιάζεται με μια συγκεκριμένη λογική σειρά, σε λογοτεχνική γλώσσα.
ανεξάρτητη απάντηση.
Σημείωση "4":
η απάντηση είναι πλήρης και σωστή με βάση τις θεωρίες που μελετήθηκαν.
η ύλη παρουσιάζεται με μια συγκεκριμένη λογική σειρά, ενώ έγιναν δύο ή τρία μικρά λάθη, τα οποία διορθώθηκαν μετά από αίτημα του δασκάλου.
Σημειώστε "3":
η απάντηση είναι πλήρης, αλλά ταυτόχρονα έγινε σημαντικό λάθος ή η απάντηση είναι ελλιπής, ασυνάρτητη.
Σημειώστε "2":
κατά την απάντηση, διαπιστώθηκε η παρανόηση του κύριου περιεχομένου του εκπαιδευτικού υλικού από έναν μαθητή ή έγιναν σημαντικά λάθη που ο μαθητής δεν μπορεί να διορθώσει με βασικές ερωτήσεις από τον καθηγητή.
Σημειώστε "1":
έλλειψη ανταπόκρισης.

Αξιολόγηση πειραματικών δεξιοτήτων

Η αξιολόγηση βασίζεται στην παρατήρηση του μαθητή και σε γραπτή αναφορά για την εργασία.
Σημειώστε "5":
η εργασία γίνεται πλήρως και σωστά, γίνονται οι σωστές παρατηρήσεις και συμπεράσματα.
το πείραμα πραγματοποιήθηκε σύμφωνα με το σχέδιο, λαμβάνοντας υπόψη τις προφυλάξεις ασφαλείας και τους κανόνες για την εργασία με ουσίες και εξοπλισμό.
Δείχνονται οργανωτικές και εργασιακές δεξιότητες (διατηρείται η καθαριότητα του χώρου εργασίας και η τάξη στο τραπέζι, τα αντιδραστήρια χρησιμοποιούνται με φειδώ).
Σημείωση "4":
η εργασία έγινε σωστά, έγιναν οι σωστές παρατηρήσεις και συμπεράσματα, αλλά το πείραμα δεν πραγματοποιήθηκε πλήρως ή έγιναν μικρά λάθη στην εργασία με ουσίες και εξοπλισμό.
Σημειώστε "3":
η εργασία ολοκληρώθηκε σωστά κατά τουλάχιστον το ήμισυ ή έγινε σημαντικό λάθος κατά τη διάρκεια του πειράματος, στην εξήγηση, στο σχεδιασμό της εργασίας, στην τήρηση των κανόνων ασφαλείας κατά την εργασία με ουσίες και εξοπλισμό, το οποίο διορθώνεται κατόπιν αιτήματος του δάσκαλος.
Σημειώστε "2":
έγιναν δύο (ή περισσότερα) σημαντικά λάθη κατά τη διάρκεια του πειράματος, στην εξήγηση, στο σχεδιασμό της εργασίας, στην τήρηση των κανόνων ασφαλείας κατά την εργασία με ουσίες και εξοπλισμό, τα οποία ο μαθητής δεν μπορεί να διορθώσει ούτε μετά από αίτημα του δασκάλου.
Σημειώστε "1":
η δουλειά δεν γίνεται, ο μαθητής δεν έχει πειραματικές δεξιότητες.

Αξιολόγηση δεξιοτήτων επίλυσης πειραματικών προβλημάτων

Σημειώστε "5":
το σχέδιο λύσης έχει καταρτιστεί σωστά.
σωστή επιλογή χημικών ουσιών και εξοπλισμού·
δίνεται πλήρης εξήγηση και εξάγονται συμπεράσματα.
Σημείωση "4":
Η επιλογή των χημικών αντιδραστηρίων και του εξοπλισμού πραγματοποιήθηκε σωστά, ενώ δεν έγιναν περισσότερα από δύο μικρά λάθη στην επεξήγηση και στα συμπεράσματα.
Σημειώστε "3":
το σχέδιο λύσης έχει καταρτιστεί σωστά.
Η επιλογή των χημικών αντιδραστηρίων και του εξοπλισμού πραγματοποιήθηκε σωστά, αλλά έγινε σημαντικό λάθος στην εξήγηση και στα συμπεράσματα.
Σημειώστε "2":
έγιναν δύο (ή περισσότερα) σημαντικά λάθη ως προς τη λύση, στην επιλογή χημικών και εξοπλισμού, στην επεξήγηση και στα συμπεράσματα.
Σημειώστε "1":
το έργο δεν λύνεται.

Αξιολόγηση δεξιοτήτων επίλυσης προβλημάτων υπολογισμού

Σημειώστε "5":
δεν υπάρχουν λάθη στη λογική συλλογιστική και λύση, το πρόβλημα λύνεται με ορθολογικό τρόπο.
Σημείωση "4":
δεν υπάρχουν σημαντικά λάθη στη λογική συλλογιστική και λύση, αλλά το πρόβλημα λύνεται με παράλογο τρόπο ή δεν γίνονται περισσότερα από δύο ασήμαντα λάθη.
Σημειώστε "3":
Δεν υπάρχουν σημαντικά σφάλματα στη λογική συλλογιστική, αλλά έγινε σημαντικό λάθος στους μαθηματικούς υπολογισμούς.
Σημειώστε "2":
υπάρχουν σημαντικά λάθη στη λογική συλλογιστική και απόφαση.
Σημειώστε "1":
το έργο δεν λύνεται.

Αξιολόγηση γραπτών τεστ

Σημειώστε "5":
η απάντηση είναι πλήρης και σωστή, ένα μικρό λάθος είναι πιθανό.
Σημείωση "4":
η απάντηση είναι ελλιπής ή δεν έγιναν περισσότερα από δύο μικρά λάθη.
Σημειώστε "3":
η δουλειά έχει γίνει τουλάχιστον κατά το ήμισυ, γίνονται ένα σημαντικό λάθος και δύο ή τρία μικρά.
Σημειώστε "2":
η εργασία έχει ολοκληρωθεί λιγότερο από το ήμισυ ή περιέχει αρκετά σημαντικά σφάλματα.
Σημειώστε "1":
εργασία δεν έγινε.
Κατά την αξιολόγηση της απόδοσης μιας γραπτής δοκιμασίας, είναι απαραίτητο να ληφθούν υπόψη οι απαιτήσεις ενός ενιαίου καθεστώτος ορθογραφίας.
Η βαθμολογία για την τελική εργασία ελέγχου διορθώνει τους προηγούμενους βαθμούς για ένα τρίμηνο, ένα εξάμηνο, ένα έτος.