Το αέριο αρχίζει να εξελίσσεται στον δοκιμαστικό σωλήνα. T, H 2 SO 4 ( Zhsch) C2H5OH C2H4T+H20. Το συμπυκνωμένο θειικό οξύ παίρνει νερό από το αλκοόλ και ως αποτέλεσμα σχηματίζεται αιθυλένιο. 2. Όταν το C2H4 διέρχεται από βρωμιούχο νερό, το τελευταίο γίνεται άχρωμο. C2H4+Br2(aq) => C2H4Br2.
Το αιθυλένιο οξειδώνεται με βρώμιο νερό στον διπλό δεσμό. 3. Το οξινισμένο υπερμαγγανικό άλας οξειδώνει επίσης το αιθυλένιο. 5C2H4+12KMnO4+18H2SO4=10CO2+6K2SO4+12MnSO4+28H2O. Το διάλυμα KMP04 γίνεται άχρωμο.
>4. Ας βάλουμε φωτιά στο αέριο που διαφεύγει. Καίγεται με λαμπερή φωτεινή φλόγα T C2H4 + 302 => 2C02 + 2H20. Πρακτική δουλειά №11. Εργασίες πειραματικής αναγνώρισης Και να πάρει ουσίες 1. Πρέπει να αναγνωρίσουμε τρεις ουσίες: γλυκερίνη (πολυϋδρική αλκοόλη), αλδεΰδη, γλυκόζη (υδατάνθρακες). Μία από τις χαρακτηριστικές αντιδράσεις για αυτές τις ουσίες είναι η αλληλεπίδραση με το Cu(OH)2. Αρχικά παίρνουμε υδροξείδιο του χαλκού (II).
Για να γίνει αυτό, προσθέστε λίγο διάλυμα NaOH σε θειικό χαλκό. CuS04+2NaOH => Cu(OH)2-i+Na2S04. Κατακρημνίζεται ένα μπλε ίζημα υδροξειδίου. 1) Προσθέστε λίγη αλδεΰδη στο ίζημα που σχηματίστηκε και θερμάνετε το μείγμα. R-0
H OH Μπλε αλδεΰδης Κίτρινο 2CuOH => Cu20-i+H20 Κίτρινο κόκκινο Ως αποτέλεσμα, σχηματίζεται ένα κόκκινο ίζημα Cu20. 2) Τώρα προσθέστε γλυκερίνη σταγόνα-σταγόνα στο Cu(OH)2 και ανακινήστε το μείγμα. Το ίζημα διαλύεται, λαμβάνεται ένα φωτεινό διάλυμα. μπλε χρώματος. Σχηματίζεται ένα σταθερό σύμπλεγμα γλυκερίνης με χαλκό.
CH-OH CH2-OH^ ^-O-CH2 2CH-OH + Cu(OH)2^ CH-0- """ Cl4) H-CH + 2H20 CH ° n CH2-on-CH2 3) Γλυκόζη στο Χημικές ιδιότητεςείναι αλκοόλη αλδεΰδης, δηλ. εμφανίζει τις ιδιότητες τόσο των αλδεΰδων όσο και των πολυϋδρικών αλκοολών. Ως αλδεΰδη, εισέρχεται σε αντιδράσεις χαρακτηριστικές αυτής της κατηγορίας ουσιών, ειδικότερα, όταν θερμαίνεται, αλληλεπιδρά με το Cu (OH) 2 για να σχηματίσει ένα κόκκινο-καφέ ίζημα Cu20.
Ως πολυϋδρική αλκοόλη, η γλυκόζη δίνει ένα φωτεινό μπλε διάλυμα όταν προστίθεται σε αυτό ένα φρέσκο ίζημα Cu(OH)2.
| «W+2H20+2CuOH4 r0 |
2CuOH => Cu20-i+H20. Καταβυθίζεται κόκκινο ίζημα Cu20. 4) Για να προσδιορίσετε αυτές τις τρεις ουσίες από κάθε δοκιμαστικό σωλήνα, προσθέστε λίγο Cu(OH)2. Σε δύο δοκιμαστικούς σωλήνες, σχηματίζεται ένα φωτεινό μπλε διάλυμα (γλυκόζη και γλυκερίνη). Τώρα ας ζεστάνουμε και τα τρία μείγματα: ένα κόκκινο ίζημα (αλδεΰδη και γλυκόζη) θα πέσει σε δύο δοκιμαστικούς σωλήνες. Έτσι, θα μάθουμε ποια ουσία βρίσκεται σε ποιο δοκιμαστικό σωλήνα. 2. Το λάδι κινητήρα αποτελείται κυρίως από κορεσμένους υδρογονάνθρακες και το φυτικό λάδι από λίπη που σχηματίζονται από ακόρεστα οξέα. Φυτικό λάδιαποχρωματίζει το βρώμιο νερό, αλλά το νερό μηχανής όχι. 3. α) Για να πάρουμε έναν απλό αιθέρα, θα πραγματοποιήσουμε την αντίδραση αφυδάτωσης της αιθυλικής αλκοόλης. T, H 2 SO 4 (zhshts) 2C2H5OH\u003e C2H5 O C2H5 + H20. Ο σχηματιζόμενος αιθέρας ονομάζεται διαιθυλ. Αυτή η αντίδρασηδιέρχεται μόνο υπό ορισμένες συνθήκες: θέρμανση, παρουσία H2SO4 και με περίσσεια αλκοόλης. Β) Για να λάβετε μια αλδεΰδη από αλκοόλη, πρέπει να χρησιμοποιήσετε έναν ασθενή οξειδωτικό παράγοντα, για παράδειγμα, Cu2+. C2H5OH+CuO => Cu+CH3C^ +H20; CH3-C - οξική αλδεΰδη Β) Περαιτέρω οξείδωση της αλδεΰδης παράγει ένα οξύ. CH3~C^ +2Cu(OH)2 => CH3COOH+Cu20-+2H20; H Σχηματίζεται οξικό οξύ. 4. Η ζάχαρη είναι μια σύνθετη οργανική ουσία που περιέχει αρκετή ποσότητα ένας μεγάλος αριθμός απόάνθρακας. Για να το αποδείξουμε αυτό, ας πάρουμε λίγη ζάχαρη και ας προσθέσουμε H2S04(KOHi,.) σε αυτό - Η ζάχαρη υπό τη δράση του συμπυκνωμένου θειικού οξέος θα εγκαταλείψει το νερό και θα μετατραπεί σε άνθρακα. H 2 SO 4 ( Zhsch)С12Н22О1112С+11Н20. Το συμπυκνωμένο H2S04 παίρνει νερό από τη ζάχαρη, με αποτέλεσμα ελεύθερο άνθρακα (μαύρη ουσία). 5. α) Για τον προσδιορισμό του αμύλου υπάρχει καλή ποιοτική αντίδραση με το ιώδιο.
Σχηματίζεται ένα σταθερό σύμπλεγμα φωτεινού μπλε χρώματος. Ρίξτε μερικές σταγόνες διαλύματος ιωδίου στις πατάτες και άσπρο ψωμί. Εάν σχηματιστεί μπλε κηλίδα στα προϊόντα, τότε αυτά περιέχουν άμυλο. Β) Για να ελέγξετε ένα μήλο για περιεκτικότητα σε γλυκόζη, ετοιμάστε μερικές σταγόνες χυμό μήλου. Ας προσθέσουμε λίγο μπλε ίζημα Cu(OH)2. Εάν το διάλυμα δοκιμής περιέχει γλυκόζη, τότε πρώτα θα πάρουμε ένα μπλε σύμπλοκο διαλυτής γλυκόζης, το οποίο, όταν θερμανθεί, θα αποσυντεθεί σε κόκκινο Cu20. 6.
α) Αρχικά ορίζουμε το άμυλο προσθέτοντας διάλυμα ιωδίου σε καθεμία από τις τρεις ουσίες. Σε δοκιμαστικό σωλήνα με άμυλο, σχηματίζεται ένα μπλε σύμπλεγμα. Η γλυκόζη μπορεί να διακριθεί από τη σακχαρόζη από τις αλδεϋδικές της ιδιότητες. Και οι δύο ουσίες έχουν τις ιδιότητες μιας πολυϋδρικής αλκοόλης, αλλά μόνο η γλυκόζη έχει επίσης τις ιδιότητες μιας αλδεΰδης. Προσθέστε Cu(OH)2 και στους δύο δοκιμαστικούς σωλήνες, σχηματίζεται ένα μπλε διάλυμα. Αλλά μόνο όταν θερμαίνεται με γλυκόζη, κατακρημνίζεται ένα κόκκινο ίζημα Cu20 (δηλ.
η ομάδα αλδεΰδης οξειδώνεται). Β) Αρχικά, ας ορίσουμε το άμυλο με ιώδιο. Σχηματίζεται ένα μπλε σύμπλεγμα. Τώρα ας ελέγξουμε την οξύτητα των διαλυμάτων σαπουνιού και γλυκερίνης. Η γλυκερίνη είναι ελαφρώς όξινη, ενώ το σαπούνι είναι αλκαλικό.
Η γλυκερίνη σχηματίζει επίσης μπλε διάλυμα με το Cu(OH)2 (ιδιότητα των πολυϋδρικών αλκοολών). 6. Ας ζεσταίνουμε τα διαλύματα που προκύπτουν. Ένα λευκό ίζημα εμφανίζεται σε έναν από τους δοκιμαστικούς σωλήνες - λαμβάνει χώρα μετουσίωση πρωτεΐνης. Τίποτα δεν συμβαίνει στη γλυκερίνη όταν θερμαίνεται.
ΠΡΑΚΤΙΚΗ ΔΟΥΛΕΙΑ
“ΠΑΡΑΓΩΓΗ ΑΙΘΥΛΕΝΙΟΥ ΚΑΙ ΕΜΠΕΙΡΙΑ ΜΕ ΑΥΤΗ»/ Τάξη 11, φυσική-μαθηματική κατεύθυνση/
Στόχος:προσδιορισμός του επιπέδου πρακτικής ZUN των μαθητών. Καθήκοντα: - γνωρίζουν την εργαστηριακή μέθοδο λήψης αιθυλενίου, τους κανόνες ασφάλειας στην εργασία με οργανικές ουσίες και συμπυκνωμένα οξέα. - να μπορεί να αποκτήσει πρακτικά το αιθυλένιο, να αποδείξει ότι είναι ακόρεστο ιδιότητες από χαρακτηριστικές αντιδράσεις, γράψτε εξισώσεις δεδομένα χημικής αντίδρασης· - να εκπαιδεύσει την ικανότητα εργασίας στην Κρατική Πυροσβεστική Υπηρεσία / ομάδες μόνιμης σύνθεσης /, παρατηρούν, συγκρίνουν, γενικεύουν, εξάγουν συμπεράσματα. Τύπος μαθήματος:πρακτικό μάθημαΜορφή σπουδών: GPS - κατά την εκτέλεση πρακτικής εργασίας, ατομική - κατά την επεξεργασία των αποτελεσμάτων της εργασίας.ΜΕΘΟΔΟΙ ΔΙΔΑΣΚΑΛΙΑΣ:οπτικό-πρακτικό, μερικώς διερευνητικό, ανεξάρτητη εργασίαΦοιτητές.Μέσα εκπαίδευσης:σχολικό βιβλίο "Χημεία-11" /ΕΜΝ/, διαδραστικός πίνακας,βίντεο κλιπ «Λήψη αιθυλενίου και πειράματα με αυτό», ένα σχήμα-αλγόριθμος για την εκτέλεση πρακτικής εργασίας, ένα σύνολο αντιδραστηρίων και χημικών γυαλικών.Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων:
ΕγώΚίνητρο / εναρκτήρια ομιλίαδάσκαλοι/ Οι χημικοί είναι άνθρωποι που γνωρίζουν τον κόσμο με τα χέρια τους, και για να το θέσω πιο επιστημονικά, η κύρια μέθοδος τους εργασία - πειραματική. Υπάρχουν πολλά προσβάσιμα και ενδιαφέροντα πειράματα που μπορούν να κάνουν οι αρχάριοι χημικοί. Κατά την εκτέλεσή τους, πρέπει να θυμόμαστε ότι ακόμη και το πιο απλό χημικό πείραμα απαιτεί μια πολύ σοβαρή στάση: πρέπει να ρυθμιστεί σωστά, σωστά και χωρίς αποτυχία, σύμφωνα με όλους τους κανόνες ασφαλείας.Εσείς, απόφοιτοι της σχολής, σπουδάζετε στην τάξη στη φυσική και τη μαθηματική κατεύθυνση. Μετά την αποφοίτησή του από το σχολείο, ένας από εσάς σίγουρα θα συνδέσει τη ζωή του άμεσα με τη χημεία, και αν όχι, τότε θα έρθετε έμμεσα σε επαφή μαζί της, δουλεύοντας στη γεωργία, τις βιομηχανίες, την ιατρική και άλλους τομείς. Οι χημικές γνώσεις σίγουρα θα σας φανούν χρήσιμες, γιατί είναι χαρακτηριστικό ενός μορφωμένου, ολοκληρωμένου ανεπτυγμένο άτομο, και πραγματοποιώντας ένα χημικό πείραμα στα μαθήματα χημείας, θα αποκτήσετε τόσο σημαντικά μελλοντική ζωήιδιότητες όπως η προσοχή, η παρατηρητικότητα, η ακρίβεια και η υπευθυνότητα. II Θέματα μηνυμάτων, στόχοι και στόχοι του μαθήματος. III Καταγραφή σε τετράδιο πρακτικών θεμάτων εργασίας, στόχων, αντιδραστηρίων και εξοπλισμού απαραίτητου για την εργασία. IV Προετοιμασία για πρακτική εργασία, ενημέρωση των γνώσεων των μαθητών:Παρακολούθηση βίντεο κλιπ /"Λήψη αιθυλενίου, αλληλεπίδραση με διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου, αλληλεπίδραση με βρώμιο νερό, καύση"/ - μια συζήτηση για τα χαρακτηριστικά και την πρόοδο της πρακτικής εργασίας:α) να ονομάσετε την κύρια εργαστηριακή μέθοδο για την παραγωγή αιθυλενίου· β) ποιος είναι ο ρόλος της φρυγμένης άμμου ή τεμαχίων πορσελάνης στην εφαρμογή του PR; γ) αναφέρετε τη σειρά συναρμολόγησης της συσκευής για τη λήψη και τη συλλογή αιθυλενίου / το σχήμα της συσκευής εμφανίζεται στο διαδραστικός ασπροπίνακας/; - μιλήστε για κανόνες ασφαλείας : α) κατά τη συλλογή αερίου αιθυλενίου· β) κατά τον έλεγχο της στεγανότητας της συσκευής συλλογής αιθυλενίου. γ) όταν οι ουσίες θερμαίνονται. δ) όταν εργάζεστε με πυκνό θειικό οξύ. V. Κατάρτιση σχήματος-αλγόριθμου για την εκτέλεση πρακτικής εργασίας / συντάσσεται από τον δάσκαλο μαζί με τους μαθητές και προβάλλεται στον διαδραστικό πίνακα - Παράρτημα Α /VI. Κάνοντας πρακτική δουλειά/ η μορφή εργασίας - η Κρατική Πυροσβεστική Υπηρεσία, σε κάθε Κρατική Πυροσβεστική Υπηρεσία - ένας σύμβουλος που καθορίζει στο φύλλο ελέγχου τον συντελεστή συμμετοχής κάθε μέλους της ομάδας στην εκτέλεση της πρακτικής εργασίας - Παράρτημα Β / VII. Περίληψη μαθήματος /εφαρμογή δασκάλου Β / Αντανάκλαση/ δημιουργική εργασίαΦοιτητές/ Μικτό οξύ και αιθανόλη Στη συνέχεια συναρμολογήσαμε τη συσκευή. Αν είναι σφραγισμένο Το αιθυλένιο είναι υπέροχο. /ΑΛΛΑ. Χαμζίνα/ Αποχρωματισμένο "υπερμαγγανικό κάλιο", Διαχειριζόμενο νερό βρωμίου
Γιατί είναι ανίκητος
C 2 H 4 - αέριο αιθυλενίου / K. Faizulina / Βάλαμε φωτιά στο αιθυλένιο, η δάδα έγινε έντονο κόκκινο,Το H 2 O και το CO 2 είναι το αποτέλεσμα αυτής της πυρκαγιάς. / O. Kirsch / VIII. Εργασία για το σπίτι. / Διεξαγωγή LO με θέμα "Ακόρεστοι υδρογονάνθρακες" I.I. Balaev "Πείραμα στο σπίτι στη χημεία" M. Education, 1999, σελ. 90-91 / Εμπειρία Νο. 1 «Λήψη αιθυλενίου και μελέτη των ιδιοτήτων του»Καθαρίστε την άμμο του ποταμού και τον άργιλο από ακαθαρσίες, αναφλέξτε και στεγνώστε. Γεμίστε το ένα τρίτο του δοκιμαστικού σωλήνα με αυτό το μείγμα και προσθέστε τρία χιλιοστόλιτρα κολόνια. Κλείστε τον δοκιμαστικό σωλήνα με ένα πώμα με σωλήνα εξόδου αερίου και θερμαίνετε. Περάστε το απελευθερωμένο αέριο μέσα από ένα διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου και στη συνέχεια βάλτε φωτιά σε αυτό. Πώς να αποδείξετε ότι το εκπεμπόμενο αέριο είναι αιθυλένιο; Πώς μπορεί κανείς να εξηγήσει τη χημεία της παραγωγής και της αλληλεπίδρασης του αιθυλενίου με το υπερμαγγανικό κάλιο;Εμπειρία νούμερο 2. Η χρήση αιθυλενίου για την ωρίμανση των καρπών.Σε δύο γυάλινα βάζα, τοποθετήστε δύο άγουρους καρπούς ντομάτας, αν είναι δυνατόν ίδιου μεγέθους. Καλύπτουμε τα βάζα με χαρτόνια, αλείφοντας τις κάτω άκρες με βαζελίνη. Περάστε το αιθυλένιο σε ένα βάζο, ελέγξτε το δεύτερο. Αφήστε και τις δύο τράπεζες για δύο ημέρες και, στη συνέχεια, συγκρίνετε τα αποτελέσματα της εμπειρίας και στις δύο τράπεζες. Τι παρατηρείται; Το ίδιο πείραμα μπορεί να γίνει με άγουρους καρπούς αχλαδιών και πεπονιών.Παράρτημα Α
Σχέδιο-αλγόριθμος για την υλοποίηση του PR Νο 2
«Λήψη αιθυλενίου και μελέτη των ιδιοτήτων του»
ΤΗΡΗΣΤΕ ΤΟΥΣ ΚΑΝΟΝΕΣ ΑΣΦΑΛΕΙΑΣ!
Παραγωγή αιθυλενίου με αφυδάτωση αιθυλικής αλκοόλης
Ρίξτε 1,5-5 ml σε στεγνό δοκιμαστικό σωλήνα
C 2 H 2 OH και 3-4 ml H 2 SO 4Προσθέστε άμμο
/πυρωμένο/ ή κομμάτια πορσελάνης
Κλείστε με πώμα με σωλήνα εξόδου αερίουζεσταίνω
Αντίδραση αιθυλενίου με βρωμιούχο νερό
Πάρτε ένα δοκιμαστικό σωλήνα με βρωμιούχο νερό
Παραλείψτε την εκροή αιθυλενίου
Αλληλεπίδραση αιθυλενίου με διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου
Πάρτε ένα δοκιμαστικό σωλήνα με οξινισμένο διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου
Παραλείψτε την εκροή αιθυλενίου
Καύση αιθυλενίου
Γυρίστε το σωλήνα εξαερισμού με την έξοδο αιθυλενίου προς τα πάνω Ανάψτε το αέριο που διαφεύγει
Καθαρισμός χώρου εργασίας
Καταχώρηση αποτελεσμάτων εργασιών
Περιγραφή εμπειρίας
Παρατήρηση
Εξισώσεις αντίδρασης
συμπεράσματα
Παράρτημα Β
Φύλλο ελέγχου συμβούλου για την υλοποίηση του PR Νο 2
FI
ομάδα 1Χαμζίνα Α.
Παράρτημα Β
Φύλλο ελέγχου δασκάλου κατά την εκτέλεση PR Νο. 2
"Λήψη αιθυλενίου και πειράματα με αυτό"
FI
Πρακτική εργασία Νο 1
Λήψη αιθυλενίου και μελέτη των ιδιοτήτων του
Επαναλάβετε τις προφυλάξεις ασφαλείας όταν κάνετε πρακτική εργασία!(συνδεθείτε στο σημειωματάριο στο TB)
Σκοπός:μάθετε πώς να λαμβάνετε αιθυλένιο στο εργαστήριο και να διεξάγετε ποιοτικές αντιδράσεις σε ακόρεστους υδρογονάνθρακες της σειράς αιθυλενίου.
Πρόοδος:
1. Ρίξτε 2-3 ml αιθυλικής αλκοόλης σε δοκιμαστικό σωλήνα και προσθέστε προσεκτικά 6-9 ml πυκνού θειικού οξέος. Στη συνέχεια, ρίξτε λίγη πυρωμένη άμμο (εισάγεται άμμος ή μικρά κομμάτια ελαφρόπετρας για να αποφευχθεί το τράνταγμα του υγρού κατά τη διάρκεια του βρασμού). Κλείστε τον δοκιμαστικό σωλήνα με ένα πώμα με ένα σωλήνα εξόδου αερίου, στερεώστε τον σε μια σχάρα και θερμάνετε προσεκτικά το περιεχόμενο του δοκιμαστικού σωλήνα (Εικ. 7, σελίδα 44). Τι παρατηρείτε;
2. Ρίξτε 2-3 ml βρωμιούχου νερού σε έναν άλλο δοκιμαστικό σωλήνα, χαμηλώστε τον σωλήνα εξόδου αερίου στον πυθμένα αυτού του δοκιμαστικού σωλήνα και περάστε το εκλυόμενο αέριο μέσα από το βρωμιούχο νερό. Τι παρατηρείτε;
3. Ρίξτε 2-3 ml αραιωμένου διαλύματος υπερμαγγανικού καλίου στον τρίτο δοκιμαστικό σωλήνα και περάστε μέσα του αέριο. Τι παρατηρείτε ενώ το κάνετε αυτό;
4. Αφού αφαιρέσετε το σωλήνα εξόδου αερίου από το διάλυμα και τον γυρίσετε με την τρύπα προς τα πάνω, βάλτε φωτιά στο αέριο που απελευθερώνεται. Τι είδους φλόγα καίει το αιθυλένιο; Γιατί;
5. Σβήστε τη λυχνία αλκοολούχων ποτών - η απελευθέρωση αερίου σταδιακά θα σταματήσει.
Διατύπωση ολοκληρωμένης εργασίας:
Να γράψετε τις εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων που πραγματοποιήθηκαν.
Συμπέρασμα:
Όταν το αιθυλένιο αντιδρά με βρωμιούχο νερό, το κόκκινο-καφέ διάλυμα βρωμιούχου νερού γίνεται άχρωμο. Αυτή η αντίδραση είναι ποιότηταγια διπλό δεσμό.
Όταν το αιθυλένιο οξειδώνεται με ένα υδατικό διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου, σχηματίζεται αιθυλενογλυκόλη. Είναι αξιοσημείωτο ότι το ιώδες χρώμα του διαλύματος εξαφανίζεται. Η αντίδραση είναι ποιότηταγια διπλό δεσμό.
Σε αντίθεση με το μεθάνιο, το αιθυλένιο καίγεται με μια φωτεινή φλόγα, η οποία οφείλεται στην αυξημένη περιεκτικότητα σε άνθρακα.
Ασκηση:
Μίγμα αιθανίου και αιθυλενίου με όγκο 0,8 l (n.o.) αποχρωματίζει 200 g βρωμιούχου νερού με κλάσμα μάζας 1,6%. Προσδιορίστε το κλάσμα όγκου κάθε αερίου στο μείγμα.
Φυσικά - μαθηματική κατεύθυνση /
Σκοπός: να προσδιοριστεί το επίπεδο πρακτικής ZUN των μαθητών.
Γνωρίστε την εργαστηριακή μέθοδο λήψης αιθυλενίου, τους κανόνες ασφάλειας στην εργασία
με οργανικές ουσίες και συμπυκνωμένα οξέα.
Για να μπορέσει να αποκτήσει πρακτικά το αιθυλένιο, να αποδείξει ότι είναι ακόρεστο
ιδιότητες από χαρακτηριστικές αντιδράσεις, γράψτε εξισώσεις
δεδομένα χημικής αντίδρασης·
Ανάπτυξη της ικανότητας εργασίας στην Κρατική Πυροσβεστική Υπηρεσία / ομάδες μόνιμης σύνθεσης /,
παρατηρούν, συγκρίνουν, γενικεύουν, εξάγουν συμπεράσματα. Τύπος μαθήματος: πρακτικό μάθημα
Μορφή εκπαίδευσης: GPS - κατά την εκτέλεση, ατομική - κατά την καταγραφή των αποτελεσμάτων της εργασίας.
Μέθοδοι διδασκαλίας: οπτική-πρακτική, μερική - αναζήτηση, ανεξάρτητη εργασία μαθητών.
Διδακτικά βοηθήματα: σχολικό βιβλίο «Χημεία-11» /ΕΜΝ/, διαδραστικός πίνακας,
οικόπεδα βίντεο, ένα σχήμα-αλγόριθμος για την εκτέλεση πρακτικής εργασίας, ένα σύνολο αντιδραστηρίων και χημικά γυάλινα σκεύη.
Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων:
I Κίνητρο / εισαγωγική ομιλία του δασκάλου /
Οι χημικοί είναι άνθρωποι που γνωρίζουν τον κόσμο με τα χέρια τους και για να το θέσω πιο επιστημονικά, η κύρια μέθοδος της δουλειάς τους είναι η πειραματική. Υπάρχουν πολλά προσβάσιμα και ενδιαφέροντα πειράματα που μπορούν να κάνουν οι αρχάριοι χημικοί. Όταν τα εκτελείτε, πρέπει να θυμάστε ότι ακόμη και το πιο απλό χημικό πείραμα απαιτεί μια πολύ σοβαρή στάση: πρέπει να ρυθμιστεί σωστά, σωστά και χωρίς αποτυχία σύμφωνα με όλους τους κανόνες.
Εσείς, απόφοιτοι της σχολής, μελετάτε στην τάξη με τη φυσική - μαθηματική κατεύθυνση. Μετά την αποφοίτηση, ένας από εσάς σίγουρα θα συνδέσει τη ζωή του άμεσα με τη χημεία, και αν όχι, τότε θα έρθει έμμεσα σε επαφή μαζί της, δουλεύοντας σε βιομηχανίες, ιατρική και άλλους τομείς. Οι χημικές γνώσεις σίγουρα θα σας φανούν χρήσιμες, γιατί είναι χαρακτηριστικό ενός μορφωμένου, ολοκληρωμένα ανεπτυγμένου ατόμου και πραγματοποιώντας ένα χημικό πείραμα στα μαθήματα χημείας, θα αποκτήσετε τόσο σημαντικές ιδιότητες για τη μελλοντική σας ζωή, όπως προσοχή, παρατηρητικότητα, ακρίβεια και ευθύνη.
II Θέματα μηνυμάτων, στόχοι και στόχοι του μαθήματος.
III Καταγραφή σε τετράδιο πρακτικών θεμάτων εργασίας, στόχων, αντιδραστηρίων και εξοπλισμού απαραίτητου για την εργασία.
IV Προετοιμασία για πρακτική εργασία, ενημέρωση των γνώσεων των μαθητών:
Παρακολούθηση βίντεο κλιπ /"Λήψη αιθυλενίου, αλληλεπίδραση με διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου, αλληλεπίδραση με βρώμιο νερό, καύση"/
Συζήτηση για τα χαρακτηριστικά και την πρόοδο της πρακτικής εργασίας:
α) να ονομάσετε την κύρια εργαστηριακή μέθοδο για την παραγωγή αιθυλενίου·
β) ποιος είναι ο ρόλος της φρυγμένης άμμου ή τεμαχίων πορσελάνης στην εφαρμογή του PR;
γ) αναφέρετε τη σειρά συναρμολόγησης της συσκευής για την παραγωγή και τη συλλογή αιθυλενίου / το σχήμα της συσκευής εμφανίζεται στον διαδραστικό πίνακα /.
Ομιλία για την ασφάλεια:
α) κατά τη συλλογή αερίου αιθυλενίου·
β) κατά τον έλεγχο της στεγανότητας της συσκευής συλλογής αιθυλενίου.
γ) όταν οι ουσίες θερμαίνονται.
δ) όταν εργάζεστε με πυκνό θειικό οξύ.
V. Κατάρτιση σχήματος - αλγόριθμου για την εκτέλεση πρακτικής εργασίας
/ συντάσσεται από τον δάσκαλο μαζί με τους μαθητές και προβάλλεται σε διαδραστικό πίνακα - Παράρτημα Α /
VI. Υλοποίηση πρακτικής εργασίας / μορφή εργασίας - η Κρατική Πυροσβεστική Υπηρεσία, σε κάθε Κρατική Πυροσβεστική Υπηρεσία - ένας σύμβουλος που καθορίζει στο φύλλο ελέγχου τον συντελεστή συμμετοχής κάθε μέλους της ομάδας στην εκτέλεση της πρακτικής εργασίας - Παράρτημα Β /
VII. Περίληψη του μαθήματος /δάσκαλος-εφαρμογή Β/
Αναστοχασμός / δημιουργική εργασία μαθητών /
Μικτό οξύ και αιθανόλη
Στη συνέχεια συναρμολογήσαμε τη συσκευή.
Αν είναι σφραγισμένο
Το αιθυλένιο είναι υπέροχο. /ΑΛΛΑ. Χαμζίνα/
Αποχρωματισμένο "υπερμαγγανικό κάλιο",
Διαχειριζόμενο νερό βρωμίου
Γιατί είναι ανίκητος
C2H4- αέριο αιθυλένιο / K. Faizulina /
Βάλαμε φωτιά στο αιθυλένιο, η δάδα έγινε έντονο κόκκινο,
Το H2O και το CO2 είναι το αποτέλεσμα αυτής της πυρκαγιάς. / O. Kirsch /
VIII. Εργασία για το σπίτι. / Διεξαγωγή LO με θέμα "Ακόρεστοι υδρογονάνθρακες" «Πείραμα στο σπίτι στη χημεία» Μ. Διαφωτισμός, 1999, σελ. 90-91 /
Εμπειρία Νο. 1 «Λήψη αιθυλενίου και μελέτη των ιδιοτήτων του»
Καθαρίστε την άμμο του ποταμού και τον άργιλο από ακαθαρσίες, αναφλέξτε και στεγνώστε. Γεμίστε το ένα τρίτο του δοκιμαστικού σωλήνα με αυτό το μείγμα και προσθέστε τρία χιλιοστόλιτρα κολόνια. Κλείστε τον δοκιμαστικό σωλήνα με ένα πώμα με σωλήνα εξόδου αερίου και θερμαίνετε. Περάστε το απελευθερωμένο αέριο μέσα από ένα διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου και στη συνέχεια βάλτε φωτιά σε αυτό. Πώς να αποδείξετε ότι το αέριο που απελευθερώνεται είναι αιθυλένιο; Πώς μπορεί κανείς να εξηγήσει τη χημεία της παραγωγής και της αλληλεπίδρασης του αιθυλενίου με το υπερμαγγανικό κάλιο;
Εμπειρία νούμερο 2. Η χρήση αιθυλενίου για την ωρίμανση των καρπών.
Σε δύο γυάλινα βάζα, τοποθετήστε δύο άγουρους καρπούς ντομάτας, αν είναι δυνατόν ίδιου μεγέθους. Καλύψτε τα βάζα με χαρτόνια, αλείφοντας τις κάτω άκρες. Περάστε το αιθυλένιο σε ένα βάζο, το δεύτερο - έλεγχος. Αφήστε και τις δύο τράπεζες για δύο ημέρες και, στη συνέχεια, συγκρίνετε τα αποτελέσματα της εμπειρίας και στις δύο τράπεζες. Τι παρατηρείται; Το ίδιο πείραμα μπορεί να γίνει με άγουρους καρπούς αχλαδιών και πεπονιών.
Παράρτημα Α
Σχέδιο - αλγόριθμος για την εκτέλεση PR Νο 2
«Λήψη αιθυλενίου και μελέτη των ιδιοτήτων του»
Παράρτημα Β
Φύλλο ελέγχου συμβούλου για την υλοποίηση του PR Νο 2
"Λήψη αιθυλενίου και πειράματα με αυτό"
ομάδα 1
Χαμζίνα Α.
Παράρτημα Β
Φύλλο ελέγχου δασκάλου κατά την εκτέλεση PR Νο. 2
"Λήψη αιθυλενίου και πειράματα με αυτό"
Πρακτική εργασία №2
Λήψη αιθυλενίου και μελέτη των ιδιοτήτων του
Σκοπός της εργασίας: να ληφθεί πειραματικό αιθυλένιο, να πραγματοποιηθούν ποιοτικές αντιδράσεις που αποδεικνύουν την ακόρεστη φύση του αιθυλενίου. βελτίωση της ικανότητας λήψης αέριων ουσιών.
Εξοπλισμός και αντιδραστήρια: μεταλλική βάση, εργαστηριακή βάση με δοκιμαστικούς σωλήνες, λυχνία αλάτων, σπίρτα, φελλός με σωλήνα εξαερισμού, πορσελάνινο κύπελλο, λαβίδες χωνευτηρίου, μείγμα αιθανόλης και πυκνού θειικού οξέος, διαλύματα υπερμαγγανικού καλίου, βρώμιο νερό, καθαρή άμμος ή κομμάτια πορώδη κεραμικά.
Πειραματικό πρόβλημα Ι. Επίπεδο Ι
Λήψη αιθυλενίου.
|
Εκτελεστής διαθήκης |
Πειραματικό πρόβλημα Ι |
Σχολιαστής |
|
Το αιθυλένιο λαμβάνεται με θέρμανση ενός μίγματος αιθυλικής αλκοόλης C 2 H 5 OH και θειικού οξέος H 2 SO 4 . |
||
|
Για να γίνει αυτό, ρίξτε 1 ml αλκοόλης και 3 ml πυκνού θειικού οξέος σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα. |
||
|
Φυματίωση: Είναι το οξύ που πρέπει να προστεθεί στο αλκοόλ και όχι το αντίστροφο, ενώ το οξύ πρέπει να προστίθεται σταδιακά, ανακατεύοντας το μείγμα στον δοκιμαστικό σωλήνα. |
||
|
Προσθέστε 1-2 σπάτουλες καθαρής άμμου ή ένα κομμάτι πορώδους κεραμικού στον δοκιμαστικό σωλήνα για ομοιόμορφο βρασμό του μείγματος. |
||
|
Κλείνουμε τον δοκιμαστικό σωλήνα με πώμα με σωλήνα εξαγωγής αερίου. |
||
|
Στερεώνουμε τον δοκιμαστικό σωλήνα λοξά στο πόδι της βάσης στο τρίποδο, όπως φαίνεται στο σχήμα και τον θερμαίνουμε προσεκτικά. |
||
|
Αρχίζουμε αμέσως να μελετάμε τις ιδιότητες του αερίου που απελευθερώνεται! (πειραματικό πρόβλημα II, III). |
||
Πειραματικό πρόβλημα Ι. Επίπεδο II
Λήψη αιθυλενίου.
Πειραματικό πρόβλημα Ι. Επίπεδο III
Παραγωγή αιθυλενίου
Για το πείραμα, συναρμολογούμε μια συσκευή για την παραγωγή αερίων, σύμφωνα με το σχήμα.
Το αιθυλένιο λαμβάνεται με θέρμανση ενός μείγματος _________ και _________________.
Για να το κάνετε αυτό, ρίξτε 1 ml ________ και 3 ml συμπυκνωμένου ______________ σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα.
Προσθέστε 1-2 σπάτουλες καθαρής άμμου ή ένα κομμάτι πορώδους κεραμικού στον δοκιμαστικό σωλήνα για _____________________.
Κλείνουμε τον δοκιμαστικό σωλήνα με πώμα με σωλήνα εξαγωγής αερίου.
Στερεώνουμε τον δοκιμαστικό σωλήνα λοξά στο πόδι της βάσης στο τρίποδο, όπως φαίνεται στο σχήμα και τον θερμαίνουμε προσεκτικά.
Αρχίζουμε αμέσως να μελετάμε τις ιδιότητες του αερίου που απελευθερώνεται! (πειραματικό πρόβλημα II, III).
Πειραματικό πρόβλημα Ι. Επίπεδο IV
Λάβετε αιθυλένιο από αιθυλική αλκοόλη και θειικό οξύ χρησιμοποιώντας το σχήμα.
Πειραματικό πρόβλημα II. Επίπεδο Ι
ιδιότητες του αιθυλενίου.
Ρίξτε 2–3 ml διαλύματος υπερμαγγανικού καλίου KMnO4 και βρωμιούχου νερού σε δύο καθαρούς δοκιμαστικούς σωλήνες (τα παίρνουμε από έναν δάσκαλο ή βοηθό εργαστηρίου).
Ομοίως, περνάμε το αέριο μέσα από ένα διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου KMnO 4.
Παρατηρούμε, καθώς περνά το αέριο, τον αποχρωματισμό του διαλύματος του υπερμαγγανικού καλίου KMnO 4 .
Συμπέρασμα: το αιθυλένιο αλληλεπιδρά με διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου KMnO 4 .
|
Θέμα: Απόκτηση αιθυλενίου και μελέτη των ιδιοτήτων του |
||
|
Εκτελεστής διαθήκης |
Πειραματικό πρόβλημα II |
Σχολιαστής |
|
Ρίξτε 2–3 ml διαλύματος υπερμαγγανικού καλίου KMnO4 και βρωμιούχου νερού σε δύο καθαρούς δοκιμαστικούς σωλήνες (τα παίρνουμε από έναν δάσκαλο ή βοηθό εργαστηρίου). |
||
|
Κατεβάζουμε τον σωλήνα εξαγωγής αερίου πρώτα στο κάτω μέρος του δοκιμαστικού σωλήνα με βρωμιούχο νερό. |
||
|
Περνάμε μέσα από αυτό το εξελιγμένο αέριο. |
||
|
Παρατηρούμε τον αποχρωματισμό του βρωμιούχου νερού καθώς περνά το αέριο. |
||
|
Συμπέρασμα: το αιθυλένιο αλληλεπιδρά με το βρωμιούχο νερό. |
||
|
Ομοίως, περνάμε το αέριο από διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου KMnO4. |
||
|
Παρατηρούμε, καθώς περνά το αέριο, τον αποχρωματισμό του διαλύματος του υπερμαγγανικού καλίου KMnO4. |
||
|
Συμπέρασμα: το αιθυλένιο αλληλεπιδρά με διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου KMnO4. |
||
|
Οι λύσεις αφήνονται για σύγκριση. |
||
Πειραματικό πρόβλημα II. Επίπεδο II
ιδιότητες του αιθυλενίου.
Κατεβάζουμε τον σωλήνα εξαγωγής αερίου πρώτα στο κάτω μέρος του δοκιμαστικού σωλήνα με βρωμιούχο νερό.
Περνάμε μέσα από αυτό το εξελιγμένο αέριο.
Συμπέρασμα: το αιθυλένιο αλληλεπιδρά με το βρωμιούχο νερό.
Παρατηρούμε καθώς το αέριο διέρχεται από ______________ διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου KMnO 4 .
Συμπέρασμα: το αιθυλένιο αλληλεπιδρά με ένα διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου.
Οι λύσεις αφήνονται για σύγκριση.
Πειραματικό πρόβλημα II. Επίπεδο III
ιδιότητες του αιθυλενίου.
Ρίξτε 2-3 ml διαλύματος υπερμαγγανικού καλίου και βρωμιούχου νερού σε δύο καθαρούς δοκιμαστικούς σωλήνες (τα παίρνουμε από έναν δάσκαλο ή βοηθό εργαστηρίου).
Κατεβάζουμε τον σωλήνα εξαγωγής αερίου πρώτα στο κάτω μέρος του δοκιμαστικού σωλήνα με βρωμιούχο νερό.
Περνάμε μέσα από αυτό το εξελιγμένο αέριο.
Παρατηρούμε καθώς το αέριο διέρχεται από ____________ βρωμιούχο νερό.
Συμπέρασμα: το αιθυλένιο αλληλεπιδρά με το ______________.
Ομοίως, περνάμε το αέριο από διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου.
Παρατηρούμε καθώς το αέριο διέρχεται από το διάλυμα ______________ του υπερμαγγανικού καλίου.
Συμπέρασμα: το αιθυλένιο αλληλεπιδρά με διάλυμα __________________.
Οι λύσεις αφήνονται για σύγκριση.
Πειραματικό πρόβλημα II. Επίπεδο IV
Αντιδράστε το αιθυλένιο με βρωμιούχο νερό και διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου.
Πειραματικό πρόβλημα III. Επίπεδο Ι
Συμπεραίνουμε: το χρώμα της φλόγας είναι πιο ανοιχτό σε σύγκριση με το οικιακό αέριο, γεγονός που υποδηλώνει αύξηση του κλάσματος μάζας του άνθρακα στους ακόρεστους υδρογονάνθρακες σε σύγκριση με τους κορεσμένους.
Παρατηρούμε τον σχηματισμό μιας μαύρης αιθάλης, η εμφάνιση της οποίας μπορεί να εξηγηθεί από την υψηλή περιεκτικότητα (%) σε άνθρακα στο μόριο του αιθυλενίου και την ατελή οξείδωσή του:
H 2 C \u003d CH 2 + O 2 -> CO 2 + C + H 2 O + CO
|
Θέμα: Απόκτηση αιθυλενίου και μελέτη των ιδιοτήτων του |
||
|
Εκτελεστής διαθήκης |
Πειραματικό πρόβλημα III |
Σχολιαστής |
|
Κατευθύνουμε το άκρο του σωλήνα εξόδου αερίου με αιθυλένιο που απελευθερώνεται κατακόρυφα προς τα πάνω. |
||
|
Βάλαμε φωτιά στο απερχόμενο γκάζι με σπίρτα. |
||
|
Παρατηρούμε ότι το χρώμα και η φωτεινότητα της λάμψης μιας φλόγας αιθυλενίου από τη φλόγα του συνηθισμένου οικιακού αερίου, που είναι ένα μείγμα προπανίου και βουτανίου, είναι διαφορετική. |
||
|
Συμπεραίνουμε: το χρώμα της φλόγας είναι πιο ανοιχτό σε σύγκριση με το οικιακό αέριο (φυσικό, που αποτελείται από 80% CH 4), γεγονός που υποδηλώνει αύξηση του κλάσματος μάζας άνθρακα σε ακόρεστους υδρογονάνθρακες σε σύγκριση με κορεσμένους. |
||
|
Ας φέρουμε ένα πορσελάνινο κύπελλο, στερεωμένο σε λαβίδες χωνευτηρίου, στο πάνω μέρος της φλόγας. |
||
|
Παρατηρούμε τον σχηματισμό μιας μαύρης αιθάλης, η εμφάνιση της οποίας μπορεί να εξηγηθεί από την υψηλή περιεκτικότητα (%) σε άνθρακα στο μόριο του αιθυλενίου και την ατελή οξείδωσή του: H 2 C \u003d CH 2 + O 2 -> CO 2 + C + H2O + CO |
||
|
Παρουσιάζουμε ΧΩΡΟΣ ΕΡΓΑΣΙΑΣγια να. |
||
Πειραματικό πρόβλημα III. Επίπεδο II
Μελέτη των ιδιοτήτων μιας φλόγας αιθυλενίου.
Κατευθύνουμε το άκρο του σωλήνα εξόδου αερίου με αιθυλένιο που απελευθερώνεται κατακόρυφα προς τα πάνω.
Βάλαμε φωτιά στο απερχόμενο γκάζι με σπίρτα.
Παρατηρούμε ότι το χρώμα και η φωτεινότητα της λάμψης μιας φλόγας αιθυλενίου από μια φλόγα συνηθισμένου οικιακού αερίου (φυσικό, που αποτελείται από 80% CH 4), που είναι ένα μείγμα προπανίου και βουτανίου, είναι διαφορετικό.
Συμπεραίνουμε: το χρώμα της φλόγας είναι _____________ σε σύγκριση με το οικιακό αέριο, γεγονός που υποδηλώνει αύξηση του κλάσματος μάζας του άνθρακα στους ακόρεστους υδρογονάνθρακες σε σύγκριση με τους κορεσμένους.
Ας φέρουμε ένα πορσελάνινο κύπελλο, στερεωμένο σε λαβίδες χωνευτηρίου, στο πάνω μέρος της φλόγας.
Παρατηρούμε τον σχηματισμό μιας κηλίδας αιθάλης _________, η εμφάνιση της οποίας μπορεί να εξηγηθεί από την υψηλότερη περιεκτικότητα (%) άνθρακα στο μόριο του αιθυλενίου και την ατελή οξείδωσή του:
H 2 C \u003d CH 2 + O 2 -> CO 2 + C + H 2 O + CO
Πειραματικό πρόβλημα III. Επίπεδο III
Μελέτη των ιδιοτήτων μιας φλόγας αιθυλενίου.
Κατευθύνουμε το άκρο του σωλήνα εξόδου αερίου με αιθυλένιο που απελευθερώνεται κατακόρυφα προς τα πάνω.
Βάλαμε φωτιά στο απερχόμενο γκάζι με σπίρτα.
Παρατηρούμε ότι το χρώμα και η φωτεινότητα της λάμψης της φλόγας του αιθυλενίου από τη φλόγα του συνηθισμένου οικιακού αερίου, που είναι ένα μείγμα προπανίου και βουτανίου, ______________.
Συμπεραίνουμε: το χρώμα της φλόγας είναι _____________ σε σύγκριση με το οικιακό αέριο, γεγονός που υποδηλώνει αύξηση του κλάσματος μάζας ___________ σε ακόρεστους υδρογονάνθρακες σε σύγκριση με __________________.
Ας φέρουμε ένα πορσελάνινο φλιτζάνι στην κορυφή της φλόγας.
Παρατηρούμε τον σχηματισμό _________ κηλίδων αιθάλης, η εμφάνιση των οποίων μπορεί να εξηγηθεί από την υψηλή περιεκτικότητα (%) του στοιχείου _________ στο μόριο του αιθυλενίου και την ατελή οξείδωσή του.
Πειραματικό πρόβλημα III. Επίπεδο IV
Μελετήστε τις ιδιότητες μιας φλόγας αιθυλενίου χρησιμοποιώντας: 1) μια φλόγα αερίου πόλης σε σύγκριση 2) ένα κύπελλο Κίνας.
Αναφορά εργασιών
Επιλογή 1
Ποιος είναι ο ρόλος του θειικού οξέος στην αντίδραση του αιθυλενίου;
Πώς μπορεί το προπάνιο να καθαριστεί πειραματικά από ακαθαρσίες βουτενίου-1;
Καταγράψτε τις διατάξεις των κανονισμών ασφαλείας κατά την εκτέλεση του πειράματος Νο. 1.
Γράψτε μια εξίσωση χημική αντίδρασηλήψη αιθυλενίου.
Επιλογή 2
Πώς να διακρίνετε εμπειρικά το αιθυλένιο από το αιθάνιο;
Πώς μπορεί να καθαριστεί πειραματικά το βουτάνιο από ακαθαρσίες βουτενίου-1;
Βαθμολογήστε κάθε μέλος της ομάδας σας (πόσο καλά αντιμετώπισαν τους ρόλους τους, θετικά σημεία, ελλείψεις).
Καταγράψτε τις διατάξεις των κανόνων ασφαλείας κατά την εκτέλεση του πειράματος Νο. 2.
Να γράψετε μια εξίσωση για τη χημική αντίδραση μεταξύ αιθυλενίου και υπερμαγγανικού καλίου.
Καταγράψτε την πορεία, τις παρατηρήσεις και τα συμπεράσματα των πειραμάτων στο τετράδιό σας.
Επιλογή 3
Οι ιδιότητες των αλκενίων εξαρτώνται από τη συμμετρική δομή των μορίων; Δώσε παραδείγματα.
Πώς μπορεί το βουτάνιο να καθαριστεί πειραματικά από ακαθαρσίες πεντενίου-1;
Δώστε μια αξιολόγηση σε κάθε μέλος της ομάδας σας (πόσο επιτυχώς αντιμετώπισε τους ρόλους του, θετικές στιγμές, ελλείψεις).
Καταγράψτε τις διατάξεις των κανόνων ασφαλείας κατά την εκτέλεση του πειράματος Νο. 3.
Να γράψετε μια εξίσωση για τη χημική αντίδραση μεταξύ αιθυλενίου και ιωδιούχου νερού.
Καταγράψτε την πορεία, τις παρατηρήσεις και τα συμπεράσματα των πειραμάτων στο τετράδιό σας
Πρακτικές εργασίες Νο. 1 Λήψη αιθυλενίου και μελέτη των ιδιοτήτων του Επαναλάβετε τις προφυλάξεις ασφαλείας κατά την εκτέλεση πρακτικών εργασιών! (υπογραφή σε τετράδιο στην τηλεόραση) Ο σκοπός της εργασίας
ΕγγραφοΕργασία #1 Παραλαβή αιθυλένιοκαι η μελέτη του ιδιότητεςΕπαναλάβετε τις προφυλάξεις ασφαλείας για ... αντιδράσεις. Συμπέρασμα: Κατά την αλληλεπίδραση αιθυλένιομε βρώμιο νερό, κόκκινο-καφέ ... περιεκτικότητα σε άνθρακα. Εργασία: Ένα μείγμα αιθανίου και αιθυλένιομε όγκο 0,8 l (n.o.) αποχρωματισμένο 200 g...
Θεματικός προγραμματισμός μαθημάτων χημείας στις τάξεις 8-11 6
Θεματικός σχεδιασμός1 1 63 Πολυμερή. 1 1 64 Πρακτική εργασία №6. " Παραλαβή αιθυλένιοκαι η μελέτη του ιδιότητες". 1 1 65 ΔοκιμήΝο. 3 «Οργανικές ουσίες ...
«Σύνταξη εξισώσεων αντίδρασης σε μοριακή και ιοντική μορφή. Εργασίες υπολογισμού για τον υπολογισμό του κλάσματος μάζας μιας ουσίας σε διάλυμα. Στόχος
ΕγγραφοΕργαστήριο #6" Παραλαβή αιθυλένιοκαι η μελέτη του ιδιότητες» Σκοπός: η εμπέδωση γνώσεων για ιδιότητεςακόρεστοι υδρογονάνθρακες: η ικανότητα ... Εργαστηριακές εργασίεςΝο. 8" Παραλαβήκαι ιδιότητεςκαρβοξυλικά οξέα" Σκοπός: η μελέτη ιδιότητεςκαρβοξυλικά οξέα σε...