Επιλογές χημείας VPR. Συλλογή δοκιμίων ιδανικών κοινωνικών σπουδών

Στις 27 Απριλίου 2017, για πρώτη φορά, πραγματοποιήθηκε η Πανρωσική εργασία επαλήθευσης του VPR στη χημεία σε 11 τάξεις σε λειτουργία δοκιμής.

Επίσημος ιστότοπος του VPR (StatGrad)- vpr.statgrad.org

Επιλογές VPR στη χημεία 11η τάξη 2017

№ Λήψη απαντήσεων (κριτήρια αξιολόγησης)
Επιλογή 11 απαντήσεις
Επιλογή 12 απαντήσεις
Επιλογή 13 απαντήσεις
Επιλογή 14 απαντήσεις
Επιλογή 15 επιλογή 15 απάντηση
Επιλογή 16 επιλογή 16 απάντηση
Επιλογή 17 απάντηση 17
Επιλογή 18 απάντηση 18

Για να εξοικειωθείτε με τις υποδειγματικές επιλογές για εργασία στον επίσημο ιστότοπο του FIPI, δημοσιεύονται επιλογές επίδειξης με απαντήσεις και περιγραφές.

Δείγματα VPR στη χημεία 11η τάξη 2017 (έκδοση επίδειξης)

Η δοκιμαστική εργασία περιλαμβάνει 15 εργασίες. Για να ολοκληρωθεί η εργασία στη χημεία, διατίθεται 1 ώρα 30 λεπτά (90 λεπτά).

Κατά την εκτέλεση εργασιών, επιτρέπεται η χρήση των ακόλουθων πρόσθετων υλικών:

– Περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων Δ.Ι. Mendeleev;

- πίνακας διαλυτότητας αλάτων, οξέων και βάσεων στο νερό.

– ηλεκτροχημική σειρά τάσεων μετάλλων.

- μη προγραμματιζόμενη αριθμομηχανή.

Η δομή και το περιεχόμενο της πανρωσικής εργασίας επαλήθευσης του VPR στη χημεία

Κάθε έκδοση του VLOOKUP περιέχει 15 εργασίες διαφόρων τύπων και επιπέδων πολυπλοκότητας. Οι επιλογές περιλαμβάνουν αναθέσεις διαφόρων μορφών.

Αυτές οι εργασίες έχουν διαφορές στην απαιτούμενη μορφή καταγραφής της απάντησης. Έτσι, για παράδειγμα, η απάντηση μπορεί να είναι: μια ακολουθία αριθμών, συμβόλων. οι λέξεις; τύποι ουσιών· εξισώσεις αντίδρασης.

Η εργασία περιέχει 4 εργασίες αυξημένου επιπέδου πολυπλοκότητας (σειριακούς αριθμούς τους: 9, 10, 13, 14). Αυτές οι εργασίες είναι πιο δύσκολες, καθώς η εφαρμογή τους περιλαμβάνει την πολύπλοκη εφαρμογή των ακόλουθων δεξιοτήτων:

– συντάσσουν εξισώσεις αντίδρασης που επιβεβαιώνουν τις ιδιότητες των ουσιών ή/και τη σχέση διαφόρων κατηγοριών ουσιών και την ηλεκτρονική ισορροπία της αντίδρασης οξειδοαναγωγής·

Εξηγήστε τις προϋποθέσεις των ιδιοτήτων και των μεθόδων λήψης ουσιών από τη σύνθεση και τη δομή τους.

– να μοντελοποιήσει ένα χημικό πείραμα με βάση την περιγραφή του.

Όταν ολοκληρώνετε εργασίες, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε ένα προσχέδιο. Οι πρόχειρες συμμετοχές δεν θα αξιολογηθούν ούτε θα βαθμολογηθούν.

Το VPR στη χημεία για τον βαθμό 11 αποτελείται από δεκαπέντε εργασίες. 11 από αυτά ανήκουν στο βασικό επίπεδο πολυπλοκότητας και μόνο 4 - στο προχωρημένο. Οι εργασίες χωρίζονται σε 4 μπλοκ:

Για να γράψουν μια εργασία δίνονται στους μαθητές 90 λεπτά, δηλαδή 2 μαθήματα. Κατά τη διάρκεια του VPR στη χημεία, οι μαθητές της ενδέκατης τάξης επιτρέπεται να φέρουν μαζί τους τα ακόλουθα πράγματα:

  1. Αριθμομηχανή (μη προγραμματιζόμενη)
  2. Περιοδικός πίνακας του D. I. Mendeleev
  3. Ηλεκτροχημική σειρά τάσεων μετάλλων
  4. Πίνακας διαλυτότητας

Σύστημα βαθμολόγησης

Συνολικά, μπορείτε να κερδίσετε 33 πόντους για την εργασία. Δεν υπάρχει σαφώς καθορισμένη κλίμακα για τη μετάφρασή τους σε βαθμούς - αυτό γίνεται κατά την κρίση της διοίκησης του εκπαιδευτικού ιδρύματος.

Παραδείγματα εργασιών με βαθμολογίες και επεξηγήσεις

Ασκηση 1

Η πρώτη εργασία ανοίγει ένα μπλοκ αριθμών που δοκιμάζει τις γνώσεις των μαθητών στον τομέα των θεωρητικών θεμελίων της χημείας. Στην αρχή, ορίζεται το θέμα της εργασίας - για παράδειγμα, μέθοδοι διαχωρισμού μειγμάτων ή μέθοδοι συλλογής αερίου (παρατίθενται). Υπάρχουν 3 φιγούρες (χωρίς λεζάντες) που απεικονίζουν το θέμα του κειμένου - για παράδειγμα, τρεις τρόποι διαχωρισμού μειγμάτων. Στη συνέχεια, πρέπει να συσχετίσετε τον αριθμό του σχήματος με τις διατάξεις του πίνακα που υποδεικνύεται στην εργασία και επίσης να υποδείξετε τι δείχνει αυτό το σχήμα (για παράδειγμα, μια μέθοδο ή μέθοδο). Ο πίνακας μπορεί να μοιάζει με αυτό:

Εάν συμπληρωθεί σωστά ολόκληρος ο πίνακας, ο μαθητής λαμβάνει 2 βαθμούς για αυτήν την εργασία. Εάν υπάρχει σφάλμα σε ένα από τα στοιχεία του - 1 βαθμός και εάν υπάρχουν 2 ή περισσότερα σφάλματα - 0 βαθμοί.

Εργασία 2

Στη δεύτερη εργασία, οι γνώσεις των μαθητών της ενδέκατης τάξης ελέγχονται σε πτυχές της χημείας όπως η σύνθεση του ατόμου και η δομή του κελύφους ηλεκτρονίων του. Η συνθήκη περιέχει ένα σχέδιο που δείχνει ένα μοντέλο της δομής ή ένα διάγραμμα της κατανομής των ηλεκτρονίων στα επίπεδα ενός στοιχείου - για παράδειγμα, όπως αυτό:

Είναι απαραίτητο να απαντήσετε σε τρεις ερωτήσεις: να γράψετε τον αύξοντα αριθμό του στοιχείου, τον αριθμό της περιόδου και την ομάδα στην οποία βρίσκεται και επίσης να καθορίσετε εάν η απλή ουσία που σχηματίζεται από το στοιχείο ανήκει σε μέταλλα ή μη μέταλλα.

Αν ολόκληρη η απάντηση είναι σωστή - δίνονται 2 βαθμοί, με ένα λάθος - 1 βαθμός, με δύο ή περισσότερους - 0.

Εργασία 3

Αυτό το τεύχος περιλαμβάνει εργασία με το περιοδικό σύστημα του D. I. Mendeleev, γνώση των νόμων του και των ιδιοτήτων των στοιχείων. Δίνεται μια λίστα με 4 στοιχεία - για παράδειγμα, Si, O, N, P ή Si, Al, S, Cl. Είναι απαραίτητο να τα ταξινομήσετε σύμφωνα με τις συνθήκες - για αυτά τα παραδείγματα, αυτή είναι μια μείωση στις ακτίνες των ατόμων και μια αύξηση στις όξινες ιδιότητες των ανώτερων οξειδίων - και να τα γράψετε στην απάντηση με τη σωστή σειρά. Για μια σωστή απάντηση, ο μαθητής λαμβάνει 1 βαθμό, για μια λανθασμένη - 0.

Εργασία 4

Η τέταρτη εργασία του VLOOKUP στη χημεία σχετίζεται με τη δομή των χημικών ουσιών και τις ιδιότητές τους. Δίνεται πίνακας στον οποίο εμφανίζονται οι κύριες ιδιότητες ουσιών μοριακής και ιοντικής δομής. Στη συνέχεια, πρέπει να προσδιορίσετε ποια δομή έχουν οι δύο δεδομένες ουσίες - για παράδειγμα, ιώδιο και μονοξείδιο του άνθρακα ή μαγειρική σόδα και ακετυλένιο. Εάν η δομή και των δύο ουσιών καθοριστεί σωστά, ο μαθητής της ενδέκατης τάξης λαμβάνει 2 βαθμούς για αυτήν την εργασία, εάν μόνο έναν - 1 βαθμό και εάν ολόκληρη η απάντηση είναι λανθασμένη - 0 βαθμούς.

Εργασία 5

Η πέμπτη εργασία ανοίγει ένα μπλοκ αριθμών που σχετίζονται με την ανόργανη χημεία. Συνδέεται με την ταξινόμηση των ανόργανων ενώσεων. Παρέχεται πίνακας. στις δύο πρώτες του στήλες αναγράφονται οι τύποι των ουσιών, αλλά παραλείπονται οι κλάσεις στις οποίες ανήκουν και στις δύο επόμενες, το αντίστροφο. Μπορεί να μοιάζει με αυτό:


Πρέπει να συμπληρώσετε τον πίνακα με τα στοιχεία που λείπουν. Εάν αυτό γίνει σωστά - η απάντηση υπολογίζεται σε 2 βαθμούς, εάν γίνει ένα λάθος - 1 βαθμός, εάν δύο ή περισσότεροι - 0 βαθμοί.

Περαιτέρω στο κείμενο του έργου υπάρχει ένα κείμενο για μια χημική ουσία - για παράδειγμα, θειικό αλουμίνιο ή αμμωνία. Το κείμενο μιλά για τον τρόπο λήψης του, την εμφάνιση, τη χρήση στη ζωή και τη βιομηχανία, βασικές ιδιότητες και αντιδράσεις. Οι εργασίες 6-8, που περιλαμβάνουν δύο ερωτήσεις η καθεμία, εκτελούνται με βάση αυτό το κείμενο. Για καθεμία από τις εργασίες 6, 7 και 8, μπορείτε να λάβετε έως 2 βαθμούς - εάν η απάντηση είναι απολύτως σωστή. Εάν υπάρχει 1 λάθος, δίνεται 1 βαθμός και αν η απάντηση είναι λανθασμένη - 0 βαθμοί.

Εργασίες 6-8

Όλες αυτές οι εργασίες χτίζονται σύμφωνα με την ίδια αρχή - στο πρώτο μέρος, πρέπει να συντάξετε μια εξίσωση για οποιαδήποτε αντίδραση που περιλαμβάνει την ουσία (ή τα παράγωγά της) που αναφέρεται στο κείμενο. Υποδεικνύονται όλα τα συστατικά της αντίδρασης και αναφέρονται και άλλες λεπτομέρειες της απάντησης - για παράδειγμα, ότι η εξίσωση πρέπει να συντομευτεί ή ότι πρέπει να αντικατοπτρίζει την αντίδραση που συμβαίνει πριν από το σχηματισμό ενός ιζήματος.

Για παράδειγμα, εάν το κείμενο αφορά το θειικό αλουμίνιο, τα πρώτα μέρη των ερωτήσεων μοιάζουν με αυτό:

  • Να γράψετε μια μοριακή εξίσωση για την αντίδραση λήψης θειικού αργιλίου από οξείδιο του αργιλίου και θειικό οξύ.
  • Γράψτε μια μοριακή εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ θειικού αργιλίου και υδροξειδίου του νατρίου, συνεχίζοντας μέχρι να σχηματιστεί ίζημα.
  • Γράψτε μια συντομευμένη ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ υδροξειδίου του αργιλίου και θειικού οξέος.

Στο δεύτερο μέρος, τίθενται ερωτήσεις σχετικά με τη γραπτή εξίσωση - για το είδος της αντίδρασης, για τα σημάδια της, για τις ιδιότητες της ουσίας που προκύπτει. Για το παράδειγμά μας, μοιάζουν με αυτό:

  • Περιγράψτε τα σημάδια μιας συνεχιζόμενης αντίδρασης.
  • Εξηγήστε γιατί το ίζημα που προκύπτει διαλύεται σε περίσσεια αλκαλίων.
  • Σε ποιο είδος αντιδράσεων (ένωση, αποσύνθεση, υποκατάσταση, ανταλλαγή) ανήκει αυτή η αλληλεπίδραση;

Εργασία 9

Το ένατο τεύχος του VPR στη χημεία, που σχετίζεται με αυξημένο επίπεδο πολυπλοκότητας, ελέγχει την ικανότητα των μαθητών να εργάζονται με αντιδράσεις οξειδοαναγωγής - να συντάσσουν τις ηλεκτρονικές τους ισορροπίες, να ορίζουν συντελεστές και να υποδεικνύουν ποια ουσία είναι οξειδωτικός παράγοντας και ποια δρα ως αναγωγική μέσο. Δίνεται το σχήμα αντίδρασης - για παράδειγμα:

Fe(OH)2 + NaBrO + H2O → Fe(OH)3 + NaBr

CH4 + NO2 → CO2 + NO + H2O

Η εργασία αποτελείται από 3 μέρη. Στο πρώτο, πρέπει να συντάξετε μια ηλεκτρονική ισορροπία, στο δεύτερο - να υποδείξετε τον αναγωγικό παράγοντα / οξειδωτικό και στο τρίτο - να τακτοποιήσετε τους συντελεστές. Εάν όλα αυτά γίνουν σωστά, η απάντηση αξίζει 3 βαθμούς, εάν ο μαθητής έκανε λάθος σε ένα μέρος της απάντησης - 2 βαθμούς, σε δύο μέρη - 1 βαθμό και αν ολόκληρη η απάντηση είναι λάθος - 0 βαθμούς.

Εργασία 10

Η δέκατη εργασία είναι κάπως πιο εύκολη από την προηγούμενη, αν και είναι επίσης μια εργασία αυξημένης δυσκολίας. Δίνει μια χημική αλυσίδα, που συνήθως περιλαμβάνει τρεις εξισώσεις - για παράδειγμα:

K2CO3 → CaCO3 → CO2 → NaHC03

Na2O → NaOH → Na2CO3 → Na2SO4

Απαιτείται η εγγραφή εξισώσεων αντίδρασης. Αν και τα τρία είναι γραμμένα σωστά, ο μαθητής της ενδέκατης τάξης παίρνει 3 βαθμούς, αν είναι σωστές μόνο δύο, 2 βαθμούς, αν είναι σωστό μόνο ένα, 1 βαθμό και αν όλα είναι λάθος, 0.

Εργασία 11

Η ενδέκατη εργασία ανοίγει ένα μπλοκ εργασιών στην οργανική χημεία. Είναι απαραίτητο να δημιουργηθεί μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου της ουσίας και του ονόματός της ή μεταξύ του ονόματος της ουσίας και της κατηγορίας/ομάδας στην οποία ανήκει. Δίνονται τρία ονόματα ή τρεις τύποι, που υποδεικνύονται με γράμματα, αλλά υπάρχουν τέσσερις θέσεις που πρέπει να αντιστοιχιστούν, επομένως θα είναι πιο δύσκολο να λάβετε απλώς την απάντηση. Η απάντηση καταγράφεται στον πίνακα. Εάν δεν υπάρχουν σφάλματα, δίνονται 2 βαθμοί, εάν ένα σφάλμα είναι 1 βαθμός, εάν δύο ή τρεις είναι 0 βαθμοί.

Εργασία 12

Στην συνθήκη αυτής της εργασίας, δίδονται δύο σχήματα αντίδρασης, στα οποία παραλείπεται μία ουσία. Είναι απαραίτητο να εισαγάγετε τις ουσίες που λείπουν και, εάν είναι απαραίτητο, να τακτοποιήσετε τους συντελεστές. Παραδείγματα εργασιών:

HBr → CH3–CH2–Br + H2O

CH3CH2OH + HCl → ...... + H2O

Εάν τα στοιχεία που λείπουν είναι γραμμένα σωστά, η απάντηση υπολογίζεται σε 2 βαθμούς, με ένα λάθος - 1 βαθμό. Για λανθασμένη απάντηση ή απουσία της, ο μαθητής δεν λαμβάνει πόντους για αυτήν την εργασία.

Εργασία 13

Η δέκατη τρίτη εργασία είναι μια εργασία, και όχι η πιο εύκολη - ανήκει σε ένα αυξημένο επίπεδο πολυπλοκότητας. Τις περισσότερες φορές, απαιτείται ο υπολογισμός της μάζας μιας ουσίας, μερικές φορές δίνεται μια πρακτική και θεωρητική απόδοση και ανεπάρκεια / περίσσεια. Πρέπει να γράψετε την εξίσωση που περιγράφεται στη συνθήκη αντίδρασης και μια λεπτομερή λύση. Ακολουθούν μερικά παραδείγματα συνθηκών:

  • Υπολογίστε πόσα γραμμάρια οξικού αιθυλεστέρα μπορούν να ληφθούν από 600 g οξικού οξέος με 100% πρακτική απόδοση.
  • Υπολογίστε τη μάζα του χλωριούχου ασβεστίου, η οποία σχηματίζεται από την αλληλεπίδραση περίσσειας διαλύματος υδροχλωρικού οξέος με υδροξείδιο του ασβεστίου βάρους 370 g.

Εάν όλα γίνονται σωστά - δίνονται 3 βαθμοί, εάν υπάρχει ένα λάθος - 2 βαθμοί, δύο λάθη - 1 βαθμός, τρεις ή περισσότεροι - 0 βαθμοί.

Εργασία 14

Στην προτελευταία εργασία του VLOOKUP στη χημεία, του οποίου η πολυπλοκότητα θεωρείται επίσης αυξημένη, είναι απαραίτητο να συνθέσουμε 3 εξισώσεις για αντιδράσεις με οργανική ύλη. Σε αντίθεση με την εργασία 10, εδώ δεν είναι το αποτέλεσμα των αντιδράσεων, αλλά και τα δύο συστατικά τους.

Η συνθήκη μοιάζει με αυτό:

Αν και οι τρεις εξισώσεις είναι σωστές, η απάντηση είναι 3 βαθμοί, αν μόνο δύο είναι σωστές, 2 βαθμοί, μόνο ένας -1 βαθμός, καμία - 0.

Εργασία 15

Η δέκατη πέμπτη εργασία περιλαμβάνει την επίλυση του προβλήματος. Τις περισσότερες φορές, απαιτείται ο υπολογισμός της μάζας ή του κλάσματος μάζας. Αυτό το πρόβλημα είναι πιο εύκολο από αυτό που πρέπει να λυθεί στον αριθμό 13. Παραδείγματα:

  • Για την προετοιμασία της μαρινάδας στο βιβλίο μαγειρικής, συνιστάται να διαλύσετε 20 g αλάτι, 30 g ζάχαρη και 10 g οξικό οξύ σε 500 ml νερό. Υπολογίστε το κλάσμα μάζας αλατιού και οξικού οξέος στη μαρινάδα που προκύπτει.
  • Για να αυξηθεί η απόδοση, τα πράσινα κρεμμύδια συνιστάται να ψεκάζονται εβδομαδιαίως με διάλυμα νιτρικού αμμωνίου 0,2%. Υπολογίστε τη μάζα του νιτρικού αμμωνίου και τη μάζα του νερού που απαιτείται για την παρασκευή 500 g τέτοιου διαλύματος.

Αυτή η εργασία ανήκει στο μπλοκ "χημεία και ζωή", επομένως, η συνθήκη της εργασίας περιγράφει την πρακτική εφαρμογή των ουσιών που λαμβάνονται. Για σωστή απάντηση, ο μαθητής λαμβάνει 2 βαθμούς, εάν υπάρχει ένα λάθος στην απάντηση -1 βαθμός, σε άλλες περιπτώσεις δεν βαθμολογούνται βαθμοί για την εργασία.

VPR All-russian Verification Work - Χημεία Βαθμός 11

Επεξηγήσεις στο δείγμα της πανρωσικής εργασίας επαλήθευσης

Κατά την εξοικείωση με τη δοκιμαστική εργασία του δείγματος, θα πρέπει να ληφθεί υπόψη ότι οι εργασίες που περιλαμβάνονται στο δείγμα δεν αντικατοπτρίζουν όλες τις δεξιότητες και τα ζητήματα περιεχομένου που θα δοκιμαστούν στο πλαίσιο της πανρωσικής εργασίας δοκιμής. Ένας πλήρης κατάλογος στοιχείων περιεχομένου και δεξιοτήτων που μπορούν να δοκιμαστούν στην εργασία δίνεται στον κωδικοποιητή στοιχείων περιεχομένου και απαιτήσεων για το επίπεδο εκπαίδευσης των αποφοίτων για την ανάπτυξη της Πανρωσικής δοκιμαστικής εργασίας στη χημεία. Ο σκοπός του δείγματος εργασιών δοκιμής είναι να δώσει μια ιδέα για τη δομή της πανρωσικής δοκιμαστικής εργασίας, τον αριθμό και τη μορφή των εργασιών και το επίπεδο πολυπλοκότητάς τους.

Οδηγίες εργασίας

Η δοκιμαστική εργασία περιλαμβάνει 15 εργασίες. Για να ολοκληρωθεί η εργασία στη χημεία, διατίθεται 1 ώρα 30 λεπτά (90 λεπτά).
Ετοιμάστε απαντήσεις στο κείμενο της εργασίας σύμφωνα με τις οδηγίες για τις εργασίες. Εάν γράψετε μια λανθασμένη απάντηση, διαγράψτε τη και σημειώστε μια νέα δίπλα της.
Κατά την εκτέλεση εργασιών, επιτρέπεται η χρήση των ακόλουθων πρόσθετων υλικών:
– Περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων Δ.Ι. Mendeleev;
- πίνακας διαλυτότητας αλάτων, οξέων και βάσεων στο νερό.
– ηλεκτροχημική σειρά τάσεων μετάλλων.
- μη προγραμματιζόμενη αριθμομηχανή.
Όταν ολοκληρώνετε εργασίες, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε ένα προσχέδιο. Οι πρόχειρες συμμετοχές δεν θα αξιολογηθούν ούτε θα βαθμολογηθούν.
Σας συμβουλεύουμε να ολοκληρώσετε τις εργασίες με τη σειρά που δίνονται. Για να εξοικονομήσετε χρόνο, παραλείψτε την εργασία που δεν μπορείτε να ολοκληρώσετε αμέσως και προχωρήστε στην επόμενη. Εάν μετά την ολοκλήρωση όλων των εργασιών σας απομένει χρόνος, μπορείτε να επιστρέψετε στις εργασίες που χάσατε.
Οι βαθμοί που λαμβάνετε για ολοκληρωμένες εργασίες συνοψίζονται. Προσπαθήστε να ολοκληρώσετε όσο το δυνατόν περισσότερες εργασίες και να κερδίσετε τους περισσότερους πόντους.
Σας ευχόμαστε επιτυχία!

1. Από το μάθημα της χημείας, γνωρίζετε τις ακόλουθες μεθόδους διαχωρισμού μειγμάτων: καθίζηση, διήθηση, απόσταξη (απόσταξη), δράση μαγνήτη, εξάτμιση, κρυστάλλωση. Τα σχήματα 1-3 δείχνουν παραδείγματα ορισμένων από αυτές τις μεθόδους.

Ποια από τις ακόλουθες μεθόδους διαχωρισμού μειγμάτων μπορεί να χρησιμοποιηθεί για καθαρισμό:
1) αλεύρι από ρινίσματα σιδήρου που μπήκαν σε αυτό.
2) νερό από ανόργανα άλατα διαλυμένα σε αυτό;
Καταγράψτε στον πίνακα τον αριθμό του σχήματος και το όνομα της αντίστοιχης μεθόδου διαχωρισμού του μείγματος.

Τα ρινίσματα σιδήρου έλκονται από έναν μαγνήτη

κατά την απόσταξη, μετά τη συμπύκνωση των υδρατμών, παραμένουν στο δοχείο κρύσταλλοι αλατιού

2. Το σχήμα δείχνει ένα μοντέλο της ηλεκτρονικής δομής ενός ατόμου κάποιας χημικής ουσίαςστοιχείο.

Με βάση την ανάλυση του προτεινόμενου μοντέλου, εκτελέστε τις ακόλουθες εργασίες:
1) προσδιορίστε το χημικό στοιχείο του οποίου το άτομο έχει μια τέτοια ηλεκτρονική δομή.
2) αναφέρετε τον αριθμό περιόδου και τον αριθμό της ομάδας στο Περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων D.I. Mendeleev, στο οποίο βρίσκεται αυτό το στοιχείο.
3) Προσδιορίστε εάν μια απλή ουσία που σχηματίζει αυτό το χημικό στοιχείο ανήκει σε μέταλλα ή αμέταλλα.
Καταγράψτε τις απαντήσεις σας σε πίνακα.
Απάντηση:

Ν; 2; 5 (ή V); μη μέταλλο

Για να προσδιορίσετε το χημικό στοιχείο, θα πρέπει να υπολογίσετε τον συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων, που βλέπουμε στο σχήμα (7)

λαμβάνοντας τον περιοδικό πίνακα, μπορούμε εύκολα να προσδιορίσουμε το στοιχείο (ο αριθμός των ηλεκτρονίων που βρέθηκαν είναι ίσος με τον ατομικό αριθμό του στοιχείου) (Ν-άζωτο)

Μετά από αυτό, προσδιορίζουμε τον αριθμό της ομάδας (κάθετη στήλη) (5) και τη φύση αυτού του στοιχείου (μη μέταλλο)

3. Περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων Δ.Ι. Μεντελέεφ- ένα πλούσιο αποθετήριο πληροφοριών σχετικά με χημικά στοιχεία, τις ιδιότητές τους και τις ιδιότητες των ενώσεων τους, για τα μοτίβα των αλλαγών αυτών των ιδιοτήτων, για μεθόδους λήψης ουσιών, καθώς και για την παρουσία τους στη φύση. Έτσι, για παράδειγμα, είναι γνωστό ότι με την αύξηση του σειριακού αριθμού ενός χημικού στοιχείου σε περιόδους, οι ακτίνες των ατόμων μειώνονται και σε ομάδες αυξάνονται.
Δεδομένων αυτών των μοτίβων, τακτοποιήστε τα ακόλουθα στοιχεία κατά σειρά αυξανόμενων ατομικών ακτίνων: N, C, Al, Si. Καταγράψτε τους χαρακτηρισμούς των στοιχείων με τη σωστή σειρά.

Απάντηση: ________________________________

N → C → Si → Al

4. Στον παρακάτω πίνακα παρατίθενται οι χαρακτηριστικές ιδιότητες των ουσιών που έχουν μοριακή και ιοντική δομή.

Χρησιμοποιώντας αυτές τις πληροφορίες, προσδιορίστε ποια δομή έχουν οι ουσίες άζωτο N2 και επιτραπέζιο αλάτι NaCl. Γράψτε την απάντησή σας στο χώρο που παρέχεται:

1) άζωτο N2 ________________________________________________________________
2) επιτραπέζιο αλάτι NaCl _________________________________________________

άζωτο N2 - μοριακή δομή.
επιτραπέζιο αλάτι NaCl - ιοντική δομή

5. Οι σύνθετες ανόργανες ουσίες μπορούν να κατανεμηθούν υπό όρους, δηλαδή να ταξινομηθούν σε τέσσερις ομάδες, όπως φαίνεται στο διάγραμμα. Σε αυτό το σχήμα, για καθεμία από τις τέσσερις ομάδες, εισαγάγετε τα ονόματα των ομάδων που λείπουν ή τους χημικούς τύπους ουσιών (ένα παράδειγμα των τύπων) που ανήκουν σε αυτήν την ομάδα.

Καταγράφονται τα ονόματα των ομάδων: βάσεις, άλατα.
καταγράφονται οι τύποι των ουσιών των αντίστοιχων ομάδων

CaO, βάσεις, HCl, άλατα

Διαβάστε το παρακάτω κείμενο και κάντε τις εργασίες 6-8.

Στη βιομηχανία τροφίμων χρησιμοποιείται το πρόσθετο τροφίμων E526, το οποίο είναι το υδροξείδιο του ασβεστίου Ca (OH) 2. Βρίσκει εφαρμογή στην παραγωγή: χυμών φρούτων, παιδικών τροφών, αγγουριών τουρσί, επιτραπέζιου αλατιού, ζαχαροπλαστικής και γλυκών.
Είναι δυνατή η παραγωγή υδροξειδίου του ασβεστίου σε βιομηχανική κλίμακα με ανάμιξη οξειδίου του ασβεστίου με νερό, αυτή η διαδικασία ονομάζεται σβέση.
Το υδροξείδιο του ασβεστίου έχει χρησιμοποιηθεί ευρέως στην παραγωγή οικοδομικών υλικών όπως ασβεστοκονίαμα, σοβάς και κονιάματα γύψου. Αυτό οφείλεται στην ικανότητά του αλληλεπιδρούν με το διοξείδιο του άνθρακα CO2που περιέχονται στον αέρα. Η ίδια ιδιότητα ενός διαλύματος υδροξειδίου του ασβεστίου χρησιμοποιείται για τη μέτρηση της ποσότητας διοξειδίου του άνθρακα στον αέρα.
Μια χρήσιμη ιδιότητα του υδροξειδίου του ασβεστίου είναι η ικανότητά του να δρα ως κροκιδωτής που καθαρίζει τα λύματα από αιωρούμενα και κολλοειδή σωματίδια (συμπεριλαμβανομένων των αλάτων σιδήρου). Χρησιμοποιείται επίσης για την αύξηση του pH του νερού, καθώς το φυσικό νερό περιέχει ουσίες (π. οξέα), προκαλώντας διάβρωση σε σωλήνες υδραυλικών εγκαταστάσεων.

1. Γράψτε μια μοριακή εξίσωση για την αντίδραση παραγωγής υδροξειδίου του ασβεστίου, η οποία
που αναφέρονται στο κείμενο.

2. Εξηγήστε γιατί αυτή η διαδικασία ονομάζεται σβέση.
Απάντηση:__________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

1) CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2
2) Όταν το οξείδιο του ασβεστίου αλληλεπιδρά με το νερό, μεγάλη ποσότητα
η ποσότητα της θερμότητας, οπότε το νερό βράζει και σφύριγμα, σαν να χτυπάει καυτό κάρβουνο, όταν η φωτιά σβήνει με νερό (ή «σβήσιμο αυτής της διαδικασίας ονομάζεται επειδή ως αποτέλεσμα σχηματίζεται σβησμένος ασβέστης»)

1. Γράψτε μια μοριακή εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ υδροξειδίου του ασβεστίου και διοξειδίου του άνθρακα
αέριο, το οποίο αναφέρθηκε στο κείμενο.
Απάντηση:__________________________________________________________________________

2. Εξηγήστε ποια χαρακτηριστικά αυτής της αντίδρασης καθιστούν δυνατή τη χρήση της για ανίχνευση
διοξείδιο του άνθρακα στον αέρα.
Απάντηση:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O
2) Ως αποτέλεσμα αυτής της αντίδρασης, σχηματίζεται μια αδιάλυτη ουσία - ανθρακικό ασβέστιο, παρατηρείται θόλωση του αρχικού διαλύματος, γεγονός που καθιστά δυνατή την εκτίμηση της παρουσίας διοξειδίου του άνθρακα στον αέρα (ποιοτική
αντίδραση στο CO 2)

1. Να κάνετε μια συνοπτική ιοντική εξίσωση της αντίδρασης που αναφέρεται στο κείμενο μεταξύ
υδροξείδιο του ασβεστίου και υδροχλωρικό οξύ.
Απάντηση:__________________________________________________________________________

2. Εξηγήστε γιατί αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται για την αύξηση του pH του νερού.
Απάντηση:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) OH - + H + = H 2 O (Ca(OH) 2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O)
2) Η παρουσία οξέος στο φυσικό νερό προκαλεί χαμηλές τιμές pH αυτού του νερού. Το υδροξείδιο του ασβεστίου εξουδετερώνει το οξύ και οι τιμές του pH αυξάνονται

Η κλίμακα pH υπάρχει από 0-14. από 0-6 - όξινο περιβάλλον, 7 - ουδέτερο περιβάλλον, 8-14 - αλκαλικό περιβάλλον

9. Δίνεται το σχήμα της αντίδρασης οξειδοαναγωγής.

H 2 S + Fe 2 O 3 → FeS + S + H 2 O

1. Κάντε μια ηλεκτρονική ισορροπία αυτής της αντίδρασης.
Απάντηση:__________________________________________________________________________

2. Προσδιορίστε τον οξειδωτικό και τον αναγωγικό παράγοντα.
Απάντηση:__________________________________________________________________________

3. Τακτοποιήστε τους συντελεστές στην εξίσωση αντίδρασης.
Απάντηση:__________________________________________________________________________

1) Σύνταξη ηλεκτρονικού ισοζυγίου:

2Fe +3 + 2ē → 2Fe +2 2 1
2
S -2 - 2ē → S 0 2 1

2) Υποδεικνύεται ότι το θείο σε κατάσταση οξείδωσης –2 (ή H 2 S) είναι αναγωγικός παράγοντας και ο σίδηρος σε κατάσταση οξείδωσης +3 (ή Fe 2 O 3) είναι οξειδωτικός παράγοντας.
3) Η εξίσωση αντίδρασης αποτελείται:
3H 2 S + Fe 2 O 3 \u003d 2FeS + S + 3H 2 O

10. Δίνεται το σχήμα των μετασχηματισμών:

Fe → FeCl 2 → Fe(NO 3) 2 → Fe(OH) 2

Γράψτε τις εξισώσεις μοριακής αντίδρασης που μπορούν να χρησιμοποιηθούν για να πραγματοποιηθούν
υποδεικνύονται μετασχηματισμοί.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________

Οι εξισώσεις αντίδρασης που αντιστοιχούν στο σχήμα μετασχηματισμού γράφονται:
1) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
2) FeCl 2 + 2AgNO 3 \u003d Fe (NO 3) 2 + 2AgCl
3) Fe(NO 3) 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 + 2KNO 3
(Επιτρέπονται και άλλα που δεν έρχονται σε αντίθεση με την προϋπόθεση ορισμού της εξίσωσης
αντιδράσεις.)

11. Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου της οργανικής ύλης και της τάξης / ομάδαςστην οποία ανήκει αυτή η ουσία: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται με έναν αριθμό.

Γράψτε στον πίνακα τους επιλεγμένους αριθμούς κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.
Απάντηση:

ΑΛΛΑ σι ΣΤΟ
  1. C3H8 - CnH2n + 2 - αλκάνιο
  2. C3H6 - CnH2n-αλκένιο
  3. C2H6O - CnH2n + 2O- αλκοόλη

12. Στα προτεινόμενα σχήματα χημικών αντιδράσεων, εισάγετε τους τύπους των ουσιών που λείπουν και τακτοποιήστε τους συντελεστές.

1) C 2 H 6 + …………………… → C 2 H 5 Cl + HCl
2) C 3 H 6 + …………………… → CO 2 + H 2 O

1) C 2 H 6 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl
2) 2C 3 H 6 + 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
(Κλασματικές πιθανότητες είναι πιθανές.)

13. Το προπάνιο καίγεται με χαμηλές εκπομπές τοξικών ουσιών στην ατμόσφαιρα, επομένως χρησιμοποιείται ως πηγή ενέργειας σε πολλούς τομείς, για παράδειγμα, σε αναπτήρες αερίου και για θέρμανση εξοχικών κατοικιών.
Τι όγκος διοξειδίου του άνθρακα (N.O.) σχηματίζεται κατά την πλήρη καύση 4,4 g προπανίου;
Καταγράψτε μια λεπτομερή λύση στο πρόβλημα.
Απάντηση:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Μια εξίσωση για την αντίδραση της καύσης προπανίου συντάχθηκε:
C 3 H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2 O
2) n (C 3 H 8) \u003d 4,4 / 44 \u003d 0,1 mol
n (CO 2) \u003d 3n (C 3 H 8) \u003d 0,3 mol
3) V (O 2) \u003d 0,3 22,4 \u003d 6,72 l

14. Η ισοπροπυλική αλκοόλη χρησιμοποιείται ως γενικός διαλύτης: αποτελεί μέρος οικιακών χημικών ουσιών, αρωμάτων και καλλυντικών, υγρών πλύσης παρμπρίζ για αυτοκίνητα. Σύμφωνα με το παρακάτω σχήμα, συντάξτε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις για τη λήψη αυτής της αλκοόλης. Όταν γράφετε εξισώσεις αντίδρασης, χρησιμοποιήστε τους συντακτικούς τύπους των οργανικών ουσιών.

1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________

Οι εξισώσεις αντίδρασης γράφονται σύμφωνα με το σχήμα:

(Επιτρέπονται και άλλα που δεν έρχονται σε αντίθεση με την προϋπόθεση ορισμού της εξίσωσης αντίδρασης.)

15. Ο φυσιολογικός ορός στην ιατρική ονομάζεται διάλυμα χλωριούχου νατρίου 0,9% σε νερό.Υπολογίστε τη μάζα του χλωριούχου νατρίου και τη μάζα του νερού που απαιτούνται για την παρασκευή 500 g φυσιολογικού ορού. Καταγράψτε μια λεπτομερή λύση στο πρόβλημα.
Απάντηση:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) m(NaCl) = 4,5 g
2) m(νερό) = 495,5 g

m(r-ra) = 500g m(αλάτι) = x

x/500 * 100%= 0,9%

m(άλατα) = 500* (0,9/100)= 4,5 γρ

© 2017 Ομοσπονδιακή Υπηρεσία Εποπτείας στην Εκπαίδευση και την Επιστήμη της Ρωσικής Ομοσπονδίας

VLOOKUP. Χημεία. Βαθμός 11. 10 επιλογές για τυπικές εργασίες. Drozdov A.A.

Μ.: 20 1 7. - 9 6 σελ.

Αυτό το εγχειρίδιο συμμορφώνεται πλήρως με το ομοσπονδιακό κρατικό εκπαιδευτικό πρότυπο (δεύτερης γενιάς). Το βιβλίο περιέχει 10 παραλλαγές τυπικών εργασιών της Πανρωσικής Εργασίας Δοκιμών (VPR) στη χημεία για μαθητές της 11ης τάξης. Η συλλογή προορίζεται για μαθητές της 11ης τάξης, δασκάλους και μεθοδολόγους που χρησιμοποιούν τυπικές εργασίες για να προετοιμαστούν για την Πανρωσική δοκιμαστική εργασία στη χημεία.

Μορφή: pdf

Το μέγεθος: 3,4 MB

Παρακολουθήστε, κατεβάστε:drive.google

Οδηγίες εργασίας, 4
Επιλογή 1 5
Επιλογή 2 12
Επιλογή 3 19
Επιλογή 4 26
Επιλογή 5 33
Επιλογή 6 40
Επιλογή 7 47
Επιλογή 8 54
Επιλογή 9 61
Επιλογή 10 68
Σύστημα αξιολόγησης για δοκιμαστικές εργασίες 75
Απαντήσεις 76
Εφαρμογές 93

Η δοκιμαστική εργασία περιλαμβάνει 15 εργασίες. Για να ολοκληρωθεί η εργασία στη χημεία, διατίθεται 1 ώρα 30 λεπτά (90 λεπτά).
Ετοιμάστε απαντήσεις στο κείμενο της εργασίας σύμφωνα με τις οδηγίες για τις εργασίες. Εάν γράψετε μια λανθασμένη απάντηση, διαγράψτε τη και σημειώστε μια νέα δίπλα της.
Κατά την εκτέλεση εργασιών, επιτρέπεται η χρήση των ακόλουθων πρόσθετων υλικών:
- Περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων Δ.Ι. Mendeleev;
- πίνακας διαλυτότητας αλάτων, οξέων και βάσεων στο νερό.
- ηλεκτροχημική σειρά τάσεων μετάλλων.
- μη προγραμματιζόμενη αριθμομηχανή.
Όταν ολοκληρώνετε εργασίες, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε ένα προσχέδιο. Οι πρόχειρες συμμετοχές δεν θα αξιολογηθούν ούτε θα βαθμολογηθούν.
Σας συμβουλεύουμε να ολοκληρώσετε τις εργασίες με τη σειρά που δίνονται. Για να εξοικονομήσετε χρόνο, παραλείψτε την εργασία που δεν μπορείτε να ολοκληρώσετε αμέσως και προχωρήστε στην επόμενη. Εάν μετά την ολοκλήρωση όλων των εργασιών σας απομένει χρόνος, μπορείτε να επιστρέψετε στις εργασίες που χάσατε.
Οι βαθμοί που λαμβάνετε για ολοκληρωμένες εργασίες συνοψίζονται. Προσπαθήστε να ολοκληρώσετε όσο το δυνατόν περισσότερες εργασίες και να κερδίσετε τους περισσότερους πόντους.