Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 7-11 класс. В 2-х частях. - М.: Просвещение, 1985. Часть 1 - 194с.; Часть 2 - 306с.
Учебное пособие для 7-11 классов вечерней (сменной) средней общеобразовательной школы. Учебник соответствует действующим школьным программам и обязательному минимуму химического образования. Он имеет классическую структуру школьного учебника по химии и включает весь необходимый теоретический и практический материал для изучения курса органической химии. Материал дифференцирован по уровням сложности. Многочисленные таблицы, схемы и рисунки способствуют усвоению и повторению теоретического и практического материала. Доступность и наглядность изложения основных понятий, определений и законов химии позволяют рекомендовать этот учебник не только для школьного обучения, но и для самообразования.
Оглавление
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
7 класс
Глава I Первоначальные химические понятия
§ 1. Предмет химии....................................5
§ 2. Вещества и их свойства........................6
§ 3. Чистые вещества и смеси.....................7
§ 4. Физические и химические явления. ....... 10
§ 5. Молекулы и атомы..............................12
§ 6. Простые и сложные вещества...................14
§ 7. Химические элементы и их знаки.........15
§ 8. Относительная атомная масса..................17
§ 9. Постоянство состава веществ..................19
§ 10. Химические формулы. Относительная молекулярная масса..... 22
§ 11. Валентность химических элементов................25
§ 12. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности
§ 13. Атомно-молекулярная теория...................27
§ 14. Закон сохранения массы веществ..................30
§ 15. Химические уравнения............................31
§ 16. Типы химических реакций.................... 33
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете......34
Лабораторные опыты...............35
Практическая работа 1. ............................ 37
Глава II. Кислород, оксиды, воздух, горение
§ 1. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе....38
§ 2. Получение кислорода........................... 38
§ 3. Свойства кислорода............................. 40
§ 4. Применение кислорода. Проблема его сохранения в природе.... 42
§ 5. Воздух и его состав..............................44
§ 6. Топливо и способы его сжигания...................46
Практическая работа 2..............................49
Глава III. Водород, вода, растворы
§ 1. Водород, его общая характеристика и нахождение в природе.... 50
§ 2. Получение водорода................................50
§ 3. Свойства водорода................................52
Лабораторные опыты..................................55
§ 4. Вода. Состав воды............................. 56
§ 5. Вода в природе и способы ее очистки.............. 57
§ 6. Свойства воды и ее применение............... 58
§ 7. Растворы.......................................... 61
§ 8. Растворимость веществ в воде.................
Практическая работа 3................................. 68
8 класс
Глава IV. Важнейшие классы неорганических соединений
§ 1. Основания.............. ........................ 69
§ 2. Кислоты..........................................75
§ 3. Оксиды............................................81
§ 4. Амфотерные гидроксиды и оксиды....................84
§ 5. Соли............................................. 86
Лабораторные опыты.................................. 92
Практическая работа 1............................ 94
Практическая работа 2. ............................94
Глава V. Количественные отношения в химии
§ 1. Моль - единица количества вещества...........95
§ 2. Молярная масса...................................96
§ 3. Закон Авогадро.................... .............97
§ 4. Объемные отношения газов при химических реакциях......99
§ 5. Тепловой эффект химических реакций..................100
Глава VI. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома
§ 1. Классификация элементов...............................103
§ 2. Открытие периодического закона химических элементов Д. И. Менделеевым....105
§ 3. Строение атома.........................................108
§ 4. Периодическая система Д. И. Менделеева........115
§ 5. Значение периодического закона...................... 117
§ 6. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева............... 120
Глава VII. Химическая связь. Строение вещества
§ 1. Электроотрицательность химических элементов...........122
§ 2. Основные типы химической связи.........................124
§ 3. Кристаллические решетки............................ 128
§ 4. Окисление и восстановление............................ 132
Глава VIII. Галогены
§ 1. Общая характеристика галогенов (положение в периодической системе и строение их атомов)............... 135
§ 2. Галогены в природе и их получение...................... 137
§ 3. Физические свойства галогенов............................... 139
§ 4. Химические свойства галогенов............................. 139
§ 5. Применение галогенов.......................................142
§ 6. Хлороводород............................................... 143
§ 7. Соляная кислота и ее соли..................................145
Лабораторные опыты..............................................148
Практическая работа 3............................................149
Практическая работа 4.........................................150
Глава IX. Подгруппа кислорода. Закономерности течения химических реакций
§ 1. Положение кислорода и серы в периодической системе элементов, строение их атомов
§ 2. Строение простых веществ. Аллотропия.......................... 151
§ 3. Сера в природе и ее получение......................... 153
§ 4. Физические свойства серы.......................................153
§ 5. Химические свойства серы.......................................154
§ 6. Применение серы............................................... 155
§ 7. Сероводород................................................... 155
§ 8. Оксид серы (IV)...............................................158
§ 9. Оксид серы (VI)................................................159
§ 10. Серная кислота............................................... 160
§11. Скорость химических реакций и ее зависимость от условий протекания...162
§ 12. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие........... 164
§ 13. Производство серной кислоты контактным способом.................. 167
§ 14. Краткая характеристика элементов подгруппы кислорода.............170
Лабораторные опыты..................................................... 174
Практическая работа 5...................................................175
Приложение..............................................................176
Важнейшие типы расчетных задач..........................................176
I. Вывод химических формул......................................... 176
II. Расчеты по химическим формулам.....................................177
III. Расчеты по уравнениям химических реакций.......................... 179
IV. Расчеты с использованием понятия «моль»........................ 182
V. Расчеты, связанные с применением закона Авогадро......................183
VI. Расчеты, связанные с определением массовых долей растворенных веществ....185
VII. Расчеты по термохимическим уравнениям............................187
VIII. Растворимость солей, кислот и оснований в воде........ 187
Примерные вопросы, упражнения и задачи для подготовки к зачетам..........188
Ответы на задачи...................................................... 189
9 класс
Глава X. Теория электролитической диссоциации
§ 1. Электролиты и неэлектролиты. Механизм растворения веществ в воде. Электролитическая диссоциация
§ 2. Тепловые явления при растворении. Гидратация ионов...................6
§ 3. Диссоциация кислот, щелочей и солей...................................9
§ 4. Степень диссоциации. Слабые и сильные электролиты................... 10
§ 5. Свойства ионов.......................................................12
§ 6. Реакции ионного обмена и условия их протекания.......................13
§ 7. Окислительно-восстановительные реакции.............................14
§ 8. Гидролиз солей..................................................... 17
Лабораторные опыты............ ................................... 20
Практическая работа 1....................................................21
Глава XI. Подгруппа азота
§ 1. Положение элементов подгруппы азота в периодической системе, строение их атомов
§ 2. Азот. Физические и химические свойства азота...................... 22
§ 3. Аммиак............................................................ 24
§ 4. Соли аммония...................................................... 29
§ 5. Азотная кислота................................................... 30
§ 6. Соли азотной кислоты.............................................. 35
§ 7. Круговорот азота в природе.................................... 37
§ 8. Фосфор............................................................ 38
§ 9. Оксид фосфора (V)................................................. 41
§ 10. Ортофосфорная кислота. Ортофосфаты................................ 41
§ 11. Краткая характеристика элементов подгруппы азота.................. 43
§ 12. Минеральные удобрения............................................. 43
Лабораторные опыты..................................................... 50
Практическая работа 2................................................... 54
Практическая работа 3 .................................................54
Глава XII. Подгруппа углерода
§ 1. Положение углерода и кремния в периодической системе, строение их атомов. 54
§ 2. Углерод и его свойства....................................... 55
§ 3. Оксид углерода (II).............................................. 59
§ 4. Оксид углерода (IV)............................................ 60
§ 5. Угольная кислота...................................................62
§ 6. Соли угольной кислоты..............................................63
§ 7. Круговорот углерода в природе..................................... 65
§ 8. Кремний и его свойства............................................. 66
§ 9. Оксид кремния (IV)................................................. 67
§ 10. Кремниевая кислота.................................................. 69
§ 11. Соли кремниевой кислоты............................................. 69
§ 12. Силикатная промышленность.......................................... 70
§ 13. Краткая характеристика элементов IV группы........................... 74
§ 14. Сравнение свойств водородных соединений неметаллов разных подгрупп....74
Лабораторные опыты............................................................ 78
10 класс
Глава XIII. Общие свойства металлов
§ 1. Положение металлов в периодической системе и особенности строения атомов.... 80
§ 2. Нахождение металлов в природе и общие способы их получения.................. 81
§ 3. Электролиз.............................................. 83
§ 4. Физические свойства металлов...............................................86
§ 5. Характерные химические свойства металлов....................................89
§ 6. Сплавы...................................................................... 91
§ 7. Коррозия металлов и ее предупреждение...................................... 91
Лабораторные опыты..............................................................96
Глава XIV. Щелочные металлы
§ 1. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение их атомов......97
§ 2. Нахождение щелочных металлов в природе, их получение, свойства и применение..97
§ 3. Важнейшие соединения щелочных металлов, получаемые в промышленности......99
Лабораторные опыты.............................................................101
Глава XV: Магний и кальций
§ I. Положение магния и кальция в периодической системе и строение их атомов........ 101
§ 2. Магний и его соединения....................................................... 101
§ 3. Кальций в природе, его получение, свойства и применение.......................103
§4. Важнейшие соединения кальция, получаемые в промышленности.......................104
§ 5. Жесткость воды и способы ее устранения.........................................106
§ 6. Характеристика элементов главной подгруппы II группы.........................107
Лабораторные опыты................................................................110
Глава XVI. Алюминий
§ 1. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома..............111
§2. Нахождение алюминия в природе, его получение и свойства........................ 111
§ 3. Важнейшие соединения алюминия..................................................113
§ 4. Краткая характеристика элементов главной подгруппы III группы..................114
Лабораторные опыты............................................................. 116
Глава XVII. Металлы побочных подгрупп периодической системы химических элементов. Хром
§ 1. Особенности строения атомов металлов побочных подгрупп........................117
§ 2. Важнейшие соединения хрома и зависимость их свойств от степени окисления.......119
§ 3. Краткая характеристика элементов побочной подгруппы VI группы................. 121
Лабораторные опыты.............................. 122
Глава XVIII. Железо
§ 1. Положение железа в периодической системе и строение его атома..................122
§ 2. Нахождение железа в природе, его получение и свойства..........................123
§ 3. Соединения железа........................................ ...................124
Лабораторные опыты..................................................................126
Практическая работа 1................................................................126
Глава XIX. Металлургия
§ 1. Металлы в современной технике. Понятие о металлургии............................127
§ 2. Основные способы промышленного получения металлов.............................. 128
§ 3. Производство чугуна.............................................................128
§ 4. Производство стали........................................................... 132
§ 5. Перспективы получения железа из руд методом прямого восстановления............135
§ 6. Производство алюминия.......................................................... 137
§ 7. Развитие металлургической промышленности в СССР................................ 139
Практическая работа 2................................................................140
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Введение............................................................................ 141
Глава I. Теория химического строения органических соединений
§ 1. Возникновение теории химического строения органических веществ..................143
§ 2. Основные положения теории химического строения органических веществ............144
§ 3. Значение теории строения органических веществ А. М. Бутлерова...................146
§ 4. Электронная природа химических связей в органических соединениях............... 146
Глава II. Предельные углеводороды (алканы или парафины)..............................147
Глава III. Циклопарафины (циклоалканы)............................................. 156
Глава IV. Непредельные углеводороды
§ 1. Этилен. Гомологи этилена.......................................................159
§ 2. Понятие о высокомолекулярных соединениях....................................... 167
Лабораторные работы.................................................................170
Практическая работа 3 ...........................................................170
§ 3. Диеновые углеводороды (алкадиены).............................................170
§ 4. Каучуки........................................................................ 172
Лабораторные опыты................................................................176
§ 5. Ацетилен и его гомологи.......................................................176
Лабораторные опыты...............................................................182
Глава V. Ароматические углеводороды (арены).........................................182
Глава VI. Природные источники углеводородов
§ 1. Природный газ...................................................................190
§ 2. Попутные нефтяные газы..........................................................192
§ 3. Нефть...........................................................................192
§ 4. Коксохимическое производство....................................................196
11 класс
Глава VII. Спирты
§ 1. Одноатомные предельные спирты...................................................200
§ 2. Многоатомные спирты...........................................................209
Глава VIII. Фенолы.................................................................212
Фенол............................................................................. 213
Лабораторные опыты......................................................... 216
Глава IX. Альдегиды
Лабораторные опыты.......................................................... 223
Глава X. Карбоновые кислоты
§ I. Одноосновные предельные карбоновые кислоты................................... 224
§2. Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах................................231
Лабораторные опыты..............................................................235
Практическая работа 1....................................................... ..... 236
Практическая работа 2. ................................. 236
Глава XI. Сложные эфиры. Жиры
§ 1. Сложные эфиры..............................................................237
§ 2. Жиры.......................................................................... 239
Лабораторные опыты............................................................. 243
Глава XII. Углеводы
§ 1. Глюкоза..........................................................243
§ 2. Сахароза........................................................ ..... 246
§ 3. Крахмал....................................................................248
§ 4. Целлюлоза....... .... .......................... ..... 250
Лабораторные опыты.................................. 254
Практическая работа 3................... 256
Глава XIII. Амины. Аминокислоты. Белки
§ 1. Амины..................................................................259
Лабораторные опыты..................................266
§ 3 Белки............................................................. 266
Лабораторные опыты.....................................................271
Практическая работа 4....................................................272
Практическая работа 5.................................272
Практические работы 6 и 7..............................................272
Приложение
Растворимость солей, кислот и оснований в воде...........................273
Плотности растворов некоторых щелочей.................................. 273
Полезные ископаемые в СССР............................................274
Плотности растворов некоторых кислот................................... 276
Относительные молекулярные массы (округленные) неорганических соединений...277
Распознавание пластмасс............................................ 278
Распознавание волокон.................................................. 280
Генетическая связь между важнейшими классами органических соединений...284
Примерные вопросы, упражнения и задачи для подготовки к зачетам...... 285
Ответы на задачи........................................................287
Указатель..............................................................289
Часть 1
Химия. 9 класс. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
2-е изд. - М.: 2016. - 208с. 13-е изд. - М.: 2009. - 191с.
Учебник - основной элемент
информационно-образовательной среды предметной линии УМК по химии для 8-9
классов авторов Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. Он позволяет обеспечить
достижение предметных, метапредметных и личностных результатов образования в
соответствии с требованиями ФГОС основного общего образования. Материал учебника
организован в соответствии с разными формами учебной деятельности, что даёт
возможность отрабатывать широкий спектр необходимых умений и компетенций.
Эффективный самоконтроль учащиеся осуществляют с помощью рубрики «Личный
результат».
Химия. 9 класс. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. (2016 , 2-е изд., 208с.)
Формат: pdf
Размер: 46,4 Мб
Смотреть, скачать: drive.google
Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. (2009 , 13-е изд., 191с.)
Формат: pdf
Размер: 63,1 Мб
Смотреть, скачать: drive.google
Формат: pdf
Размер: 29,3 Мб
Скачать: yandex.disk
ОГЛАВЛЕНИЕ
ГЛАВА I. Классификация
химических реакций
§ 1. Окислительно-восстановительные реакции 4
§ 2. Тепловые эффекты химических реакций 9
§ 3. Скорость химических реакций 12
§ 4. Практическая работа 1. Изучение влияния условий проведения химической
реакции на её скорость 16
§ 5. Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии 17
ГЛАВА II. Химические реакции в водных растворах
§ 6. Сущность процесса электролитической диссоциации 20
§ 7. Диссоциация кислот, оснований и солей 26
§ 8. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации 30
§ 9. Реакции ионного обмена 33
§ 10. Гидролиз солей 38
§ 11. Практическая работа 2. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства
кислот, оснований и солей как электролитов» 41
ГЛАВА III. Галогены
§ 12. Характеристика галогенов 43
§ 13. Хлор 49
§ 14. Хлороводорол: получение и свойства 54
§ 15. Соляная кислота и её соли 56
§ 16. Практическая работа 3. Получение соляной кислоты и изучение её свойств 59
ГЛАВА IV. Кислород и сера
§ 17. Характеристика кислорода и серы 61
§ 18. Свойства и применение серы 65
§ 19. Сероводорол. Сульфиды 68
§ 20. Оксид cepbJ(IV). Сернистая кислота 71
§ 21. Оксид cepbi(VI). Серная кислота 74
§ 22. Практическая работа 4. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и
сера» 79
ГЛАВА V. Азот и фосфор
§ 23. Характеристика азота и фосфора. Физические и химические свойства азота
80
§ 24. Аммиак 83
§ 25. Практическая работа 5. Получение аммиака и изучение его свойств 87
§ 26. Соли аммония 89
§ 27. Азотная кислота 92
§ 28. Соли азотной кислоты 97
§ 29. Фосфор 102
§ 30. Оксид фосфора(У). Фосфорная кислота и её соли 106
ГЛАВА VI. Углерод и кремний
§ 31. Характеристика углерода и кремния. Аллотропия углерода 111
§ 32. Химические свойства углерода. Адсорбция 115
§ 33. Оксид углерода(Н) - угарный газ 118
§ 34. Оксид углерода(ГУ) - углекислый газ 121
§ 35. Угольная кислота и её соли. Круговорот углерода в природе 124
§ 36. Практическая работа 6. Получение оксида углерода(ТУ) и изучение его
свойств. Распознавание карбонатов 130
§ 37. Кремний. Оксид кремния(1У) 131
§ 38. Кремниевая кислота и её соли. Стекло. Цемент 135
ГЛАВА VII. Металлы
§ 39. Характеристика металлов 138
§ 40. Нахождение металлов в природе и общие способы их получения 142
§ 41. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов
144
§ 42. Сплавы 149
§ 43. Щелочные металлы 151
§ 44. Магний. Щелочноземельные металлы 156
§ 45. Важнейшие соединения кальция. Жёсткость воды 159
§ 46. Алюминий 164
§ 47. Важнейшие соединения алюминия 168
§ 48. Железо 171
§ 49. Соединения железа 174
§ 50. Практическая работа 7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»
177
ГЛАВА VIII. Первоначальные представления об органических веществах
§ 51. Органическая химия 178
§ 52. Предельные (насыщенные) углеводороды 181
§ 53. Непредельные (ненасыщенные) углеводороды 184
§ 54. Полимеры 187
§ 55. Производные углеводородов. Спирты 189
§ 56. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры 192
§ 57. Углеводы 19(
§ 58. Аминокислоты. Белки 19?
Приложения. 1. Как работать над проектом 20
2. Определение ионов 20
Предметный указатель 20
Ответы на расчётные задачи 20
Полезные ссылки
Изучая химию в 8 классе, вы усвоили основные законы химии и важнейшие химические
понятия, научились применять химическую символику, составлять химические формулы
и уравнения реакций, решать задачи, проводить химический эксперимент.
Чтобы успешно продолжить ваше дальнейшее знакомство с химией, напоминаем вам,
как устроен учебник.
Каждый параграф начинается с вопросов на повторение. ЭТИ вопросы помогут вам
вспомнить то, что вы уже изучали на других предметах (физика, биология) или на
предыдущих уроках химии.
В параграфах отдельно выделены лабораторные опыты, которые вы будете проводить
самостоятельно или наблюдать, как их демонстрирует учитель.
Имеющиеся в учебнике схемы и таблицы могут послужить вам многократно - и при
изучении и усвоении нового материала, и при повторении и обобщении уже
изученного.
/
Линия учебно-методических комплексов (УМК) по химии Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8-9 классы
| УМК «Химия». 8 класс. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. | ||
| УМК «Химия». 9 класс. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. | ||
| Рабочие программы. Химия. 8-9 классы. Гара Н.Н. Предметная линия учебников Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. | ||
Учебники включены в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ.
Учебники Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана сочетают в себе традиционность и фундаментальность с современными образовательными тенденциями.
Структура и содержание учебников позволяют формировать не только специфичные для химии умения, но и общие учебные умения и навыки. Система заданий и вопросов доработана и дополнена, организацию собственной учебной деятельности; включены задания соответствующие требованиям ГИА.
Учебники и пособия УМК по химии Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана обеспечат достижение личностных, метапредметных и предметных образовательных результатов в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования. Учебники могут использоваться при работе по разным педагогическим технологиям.
Особенности линии УМК:
- Содержание учебников соответствует современному уровню химической науки и учитывает её последние достижения.
- Структурно-содержательная модель учебника – эффективное средство для организации собственной учебной деятельности и достижения планируемых результатов.
- Методическая модель учебника построена на приоритете формирования предметных и универсальных учебных действий.
- В рамках личностно-ориентированного подхода создана рубрика «Личный результат», обеспечивающая развитие самооценки у учащихся.
- Система вопросов и заданий содержит:
- традиционные предметные вопросы, упражнения, задачи;
- лабораторные и практические работы с чёткими инструкциями по их проведению;
- задания с ориентацией на самостоятельный активный поиск;
- задания на работу в сотрудничестве;
- проектные и исследовательские работы;
- задания, предусматривающие деятельность в широкой информационной среде, в т.ч. в медиасреде.
Тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности содержится в рабочих программах . Структура рабочих программ соответствует требованиям ФГОС.
Рабочая тетрадь служит для выполнения домашних заданий, самостоятельной проверки знаний, подготовки к контрольным и проверочным работам.
Сборник задач с «помощником» содержит краткие теоретические сведения, алгоритмы решения расчетных задач по химии, задачи и тестовые задания.
Широко известный дидактический материал переработан А. М. Радецким специально для линии УМК Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана.
В каждом электронном приложении содержится более 1100 мультимедиаресурсов разных типов: видеоэксперименты, красочные анимации, интерактивная периодическая система Д. И. Менделеева, словарь химических терминов с аудиосопровождением. Тестовые задания позволяют проводить мониторинг, контроль и самоконтроль знаний учащихся.
Электронное пособие «Видеодемонстрации» включает демонстрации ключевых опытов по химии. Все опыты выполнены в лаборатории с применением современного оборудования. Каждый опыт включает: постановку гипотезы, демонстрацию приборов и материалов, проведение опыта, объяснение результатов.
Пособие для учителя окажет методическую помощь преподавателю в подготовке к уроку и в организации его проведения. В разработках уроков для каждого класса даны методические рекомендации, определены темы, цели, основные понятия, планируемые результаты обучения, домашнее задание.
Аннотация
Данный учебник - основной элемент информационно-образовательной среды учебно-методического комплекта по химии для 11 класса. В учебнике систематизированы сведения по основам общей и неорганической химии, а также химической технологии. Учебник позволяет обеспечить достижение предметных, метапредметных и личностных результатов образования в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования. Материал учебника организован в соответствии с разными формами учебной деятельности, что даёт возможность отрабатывать широкий спектр необходимых умений и компетенция. Эффективный самоконтроль учащиеся осуществляют с помощью рубрики «Личный результат».
Пример из учебника
Дорогие друзья! Вы заканчиваете изучение химии. В этом учебнике систематизируются, обобщаются и углубляются знания о теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах. В целях приобретения прочных и глубоких знаний исключительно важно научиться самостоятельно обобщать и систематизировать материал. Систематизировать и обобщать знания можно с помощью различных схем и таблиц, которые позволяют выделить самое главное, самое существенное. Имеющиеся в учебнике схемы и таблицы могут послужить вам многократно - и при изучении и усвоении нового материала, и при повторении и обобщении уже изученного. Если вы что-то забыли, то, взглянув на соответствующую схему или таблицу, вы вспомните самое основное, существенное.
Как работать с учебником 3
Глава I Важнейшие химические понятия и законы
§ I. Химический элемент. Нуклиды. Изотопы 4
§ 2. Законы сохранения массы и энергии в химии
§ 3. Периодический закон. Распределение электронов в атомах элементов малых периодов 10
§ 4. Распределение электронов в атомах элементов больших периодов 16
§ 5. Положение в периодической системе водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов 23
§ 6. Валентность и валентные возможности атомов 26
Глава II Строение вещества
§ 7. Основные виды химической связи. Ионная и ковапентная связь 32
§ 8. Металлическая связь. Водородная связь 35
§ 9. Пространственное строение молекул 39
§ 10. Строение кристаллов. Кристаллические решётки 44
§ 11. Причины многообразия веществ 49
Глава III. Химические реакции
§ 12. Классификация химических реакций 52
§ 13. Скорость химических реакций 60
§ 14. Катализ 65
§ 15. Химическое равновесие и условия его смешения 71
Глава IV. Растворы
§ 16. Дисперсные системы 74
§ 17. Способы выражения концентрации растворов 79
§ 18. Практическая работа 1. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией 82
§ 19. Электролитическая диссоциация. Водородный показатель 83
§ 20. Реакции ионного обмена 90
§ 21. Гидролиз органических и неорганических соединений 93
Глава V. Электрохимические реакции
§ 22. Химические источники тока 98
§ 23. Ряд стандартных электродных потенциалов 104
§ 24. Коррозия металлов и её предупреждение 108
§ 25. Электролиз 113
Глава VI. Металлы
§ 26. Общая характеристика и способы получения металлов 119
§ 27. Обзор металлических элементов А-групп 124
§ 28. Общий обзор металлических элементов Б-групп 133
§ 29. Медь 135
§ 30. Цинк 138
§ 31. Титан и хром 141
§ 32. Железо, никель, платина 146
§ 33. Сплавы металлов 150
§ 34. Оксиды и гидроксиды металлов 155
§ 35. Практическая работа 2. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы» 161
Глава VII Неметаллы
§ 36. Обзор неметаллов 162
§ 37. Свойства и применение важнейших неметаллов 166
§ 38. Общая характеристика оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот 173
§ 39. Окислительные свойства серной и азотной кислот 180
§ 40. Водородные соединения неметаллов 184
§ 41. Генетическая связь неорганических и органических веществ 187
§ 42. Практическая работа 3. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы» 191
Глава VIII. Химия и жизнь
§ 43. Химия в промышленности. Принципы химического производства 192
§ 44. Химико-технологические принципы промышленного получения металлов. Производство чугуна 199
§ 45. Производство стали 205
§ 46. Химия в быту 209
§ 47. Химическая промышленность и окружающая среда 214
Приложение 218
Полезные ссылки 219
Предметный указатель 220
Ответы на расчётные задачи 221
Вместе с этим также читают:
Химия. 7-11 класс. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
В 2-х частях.
М.: Просвещение, 1985. Часть 1 - 194с.; Часть 2 - 306с.
Учебное пособие для 7-11 классов вечерней (сменной) средней общеобразовательной школы. Учебник соответствует действующим школьным программам и обязательному минимуму химического образования. Он имеет классическую структуру школьного учебника по химии и включает весь необходимый теоретический и практический материал для изучения курса органической химии. Материал дифференцирован по уровням сложности. Многочисленные таблицы, схемы и рисунки способствуют усвоению и повторению теоретического и практического материала. Доступность и наглядность изложения основных понятий, определений и законов химии позволяют рекомендовать этот учебник не только для школьного обучения, но и для самообразования.
Часть 1.
Формат: djvu
Размер: 5 ,2 Мб
Скачать: drive.google
Часть 2.
Формат: djvu
Размер: 7,1 Мб
Скачать: drive.google
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
7 класс
Глава I Первоначальные химические понятия
§ 1. Предмет химии................................. .... 5
§ 2. Вещества и их свойства.............................................................. 6
§ 3. Чистые вещества и смеси.............................................. 7
§ 4. Физические и химические явления. ....... [О
§ 5. Молекулы и атомы............................... ............................. 12
§ 6. Простые и сложные вещества... 14
§ 7. Химические элементы и их знаки... ....................................... 15
§ 8. Относительная атомная масса. ..................................................... ........ 17
§ 9. Постоянство состава веществ.................................................................. 19
§ 10. Химические формулы. Относительная молекулярная масса 22
§ 11. Валентность химических элементов......................................................... ........ 25
§ 12. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности
§ 13. Атомно-молекулярная теория. . ............................... ........ 27
§ 14. Закон сохранения массы веществ. ................................... ........ 30
§ 15. Химические уравнения................................................................... ................. 31
§ 16. Типы химических реакций................................................................... ........ 33
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете 34
Лабораторные опыты...................................... 35
Практическая работа 1. .................................................................. ........ 37
Глава II . Кислород, оксиды, воздух, горение
§ 1. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе 38
§ 2. Получение кислорода. . . . .............................. ........ 38
§ 3. Свойства кислорода................................................................................... ........ 40
§ 4. Применение кислорода. Проблема его сохранения в природе 42
§ 5. Воздух и его состав.................................... ........................ ...................... 44
§ 6. Топливо и способы его сжигания. . ......................................... 46
Практическая работа 2 . .................................................... 49
Глава III . Водород, вода, растворы
§ 1. Водород, его общая характеристика и нахождение в природе 50
§ 2. Получение водорода.......................................... 50
§ 3. Свойства водорода............................... ... 52
Лабораторные опыты... ... 55
§ 4. Вода. Состав воды.............................................................................. ............ 56
§ 5. Вода в природе и способы ее очистки................................................ ..... 57
§ 6. Свойства воды и ее применение. . ... 58
§ 7. Растворы.................................................................................. ........................... 61
§ 8. Растворимость веществ в воде.... ...................................................... ....... 63
§ 9. Определение массовой доли растворенного вещества 65
Практическая работа 3. 68
8 класс
Глава IV . Важнейшие классы неорганических соединений
§ 1. Основания................................................... ................... ..... 69
§ 2. Кислоты................................................................ . 75
§ 3. Оксиды........................................................................... 81
§ 4. Амфотерные гидроксиды и оксиды.................................... ....................... 84
§ 5. Соли............................................. ................................. . . 86
Лабораторные опыты................................................................ ....... 92
Практическая работа 1. . .. 94
Практическая работа 2. ....................................... 94
Глава V . Количественные отношения в химии
§ 1. Моль - единица количества вещества................................ ... 95
§ 2. Молярная масса................................... . ... 96
§ 3. Закон Авогадро..................... ............................ ............................... 97
§ 4. Объемные отношения газов при химических реакциях............................ ... 99
§ 5. Тепловой эффект химических реакций...................................................... ..... 100
Глава VI . Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома
§ 1. Классификация элементов........................................................................... 103
§ 2. Открытие периодического закона химических элементов Д. И. Менделеевым 105
§ 3. Строение атома...................................... 108
§ 4. Периодическая система Д. И. Менделеева........................... 115
§ 5. Значение периодического закона................................................ .................... 117
§ 6. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева........................................... ............ 120
Глава VII . Химическая связь. Строение вещества
§ 1. Электроотрицательность химических элементов 122
§ 2. Основные типы химической связи..... 124
§ 3. Кристаллические решетки....................................................................... ..... 128
§ 4. Окисление и восстановление................................................ ..... 132
Глава VIII . Галогены
§ 1. Общая характеристика галогенов (положение в периодической
Системе и строение их атомов) ... ........................................ ............... 135
§ 2. Галогены в природе и их получение.................................................... ..... 137
§ 3. Физические свойства галогенов. . ................................... ..... 139
§ 4. Химические свойства галогенов. 139
§ 5. Применение галогенов.... 142
§ 6. Хлороводород............................................................................... 143
§ 7. Соляная кислота и ее соли................................................................. 145
Лабораторные опыты.............................................. 148
Практическая работа 3. ,. 149
Практическая работа 4 . ............................................... 150
Глава IX . Подгруппа кислорода. Закономерности течения химических реакций
§ 1. Положение кислорода и серы в периодической системе элементов, строение их атомов
§ 2. Строение простых веществ. Аллотропия................................................... ..... 151
§ 3. Сера в природе и ее получение.................................. . . 153
§ 4. Физические свойства серы 153
§ 5. Химические свойства серы 154
§ 6. Применение серы........................................................................................ 155
§ 7. Сероводород............................................................................................... ..... 155
§ 8. Оксид серы ( IV ) ... .158
§ 9. Оксид серы ( VI ) ... . 159
§ 10. Серная кислота..................................................................................... ..... 160
§11. Скорость химических реакций и ее зависимость от условий протекания ... 162
§ 12. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. . 164
§ 13. Производство серной кислоты контактным способом........................ 167
§ 14. Краткая характеристика элементов подгруппы кислорода... 170
Лабораторные опыты......................................................... . 174
Практическая работа 5...................................................................... 175
Приложение.... ......................................................................... . 176
Важнейшие типы расчетных задач....................................................... 176
I. Вывод химических формул... ....................................... ..... 176
II. Расчеты по химическим формулам.... ... 177
III. Расчеты по уравнениям химических реакций...................... ..... 179
IV. Расчеты с использованием понятия «моль»........................... 182
V. Расчеты, связанные с применением закона Авогадро 183
VI. Расчеты, связанные с определением массовых долей растворенных веществ 185
VII. Расчеты по термохимическим уравнениям. . . . . ". 187
VIII. Растворимость солей, кислот и оснований в воде........... 187
Примерные вопросы, упражнения и задачи для подготовки к зачетам. . 188
Ответы на задачи................................................................................. 189
9 класс
Глава X. Теория электролитической диссоциации
§ 1. Электролиты и неэлектролиты. Механизм растворения веществ в воде. Электролитическая диссоциация
§ 2. Тепловые явления при растворении. Гидратация ионов. 6
§ 3. Диссоциация кислот, щелочей и солей. . . . 9
§ 4. Степень диссоциации. Слабые и сильные электролиты. 10
§ 5. Свойства ионов............................................ 12
§ 6. Реакции ионного обмена и условия их протекания. . 13
§ 7. Окислительно-восстановительные реакции.... 14
§ 8. Гидролиз солей. ............................ .................................................................. 17
Лабораторные опыты............ 20
Практическая работа 1 .. ..................................................................... 21
Глава XI. Подгруппа азота
§ 1. Положение элементов подгруппы азота в периодической системе, строение их атомов
§ 2. Азот. Физические и химические свойства азота..................................... ................. 22
§ 3. Аммиак........................................ .......................................................................... 24
§ 4. Соли аммония............................................ ....................................................................... 29
§ 5. Азотная кислота........................................ 30
§ 6. Соли азотной кислоты............................... ... ............................................................. 35
§ 7. Круговорот азота в природе... ...................................................... ..................... 37
§ 8. Фосфор. . . . ...................... 38
§ 9. Оксид фосфора (V) .................................. ............................................................................. 41
§ 10. Ортофосфорная кислота. Ортофосфаты.... ... 41
§ 11. Краткая характеристика элементов подгруппы азота................................. .............. 43
§ 12. Минеральные удобрения........................ .......................................................................... 43
Лабораторные опыты........... , . ... ................................................................... 50
Практическая работа 2 ................................................................... 54
Практическая работа 3 . . ............................................... 54
Глава XII. Подгруппа углерода
§ 1. Положение углерода и кремния в периодической системе, строение их атомов. 54
§ 2. Углерод и его свойства.................. . ............................................. 55
§ 3. Оксид углерода (II) .................................. .... ........................................................... 59
§ 4. Оксид углерода (IV) ...................... ...................................................................... ... 60
§ 5. Угольная кислота. ...................................................................... ........ 62
§ 6. Соли угольной кислоты............................................................................. ........ 63
§ 7. Круговорот углерода в природе.............................................................. ........ 65
§ 8. Кремний и его свойства...................... ........................................... ........ 66
§ 9. Оксид кремния (IV) . . ................................................................... ........ 67
§ 10. Кремниевая кислота... ............................................................ ........ 69
§ 11. Соли кремниевой кислоты................................................. "...................... ........ 69
§ 12. Силикатная промышленность.... ..................................... ........ 70
§ 13. Краткая характеристика элементов IV группы.................................... ............. 74
§ 14. Сравнение свойств водородных соединений неметаллов разных подгрупп 74
Лабораторные опыты............................................................ 78
10 класс
Г лава XIII. Общие свойства металлов
§ 1. Положение металлов в периодической системе и особенности строения атомов. 80
§ 2. Нахождение металлов в природе и общие способы их получения. . 81
§ 3. Электролиз. . .... .................................. ....................... 83
§ 4. Физические свойства металлов................................................................... 86
§ 5. Характерные химические свойства металлов.............................................. 8У
§ 6. Сплавы... . ............................................................................... 91
§ 7. Коррозия металлов и ее предупреждение.............................................. .......... 91
Лабораторные опыты. 96
Глава XIV. Щелочные металлы
§ 1. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение их атомов.... 97
§ 2. Нахождение щелочных металлов в природе, их получение, свойства и применение..97
§ 3. Важнейшие соединения щелочных металлов, получаемые в промышленности. 99
101
Глава XV: Магний и кальций
§ I. Положение магния и кальция в периодической системе и строение их атомов.... .... 101
§ 2. Магний и его соединения. ....................................................... 101
§ 3. Кальций в природе, его получение, свойства и применение. . . 103
§4. Важнейшие соединения кальция, получаемые в промышленности. 104
§ 5. Жесткость воды и способы ее устранения.................................................. 106
§ 6. Характеристика элементов главной подгруппы II группы......................... 107
Лабораторные опыты...................................... ......... ПО
Глава XVI. Алюминий
§ 1. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома.... 111
§2. Нахождение алюминия в природе, его получение и свойства. ... 111
§ 3. Важнейшие соединения алюминия.......................... ................... 113
§ 4. Краткая характеристика элементов главной подгруппы III группы 1 14
Лабораторные опыты............................................................. ........ 116
Глава XVII. Металлы побочных подгрупп периодической системы химических элементов. Хром
§ 1. Особенности строения атомов металлов побочных подгрупп. . 117
§ 2. Важнейшие соединения хрома и зависимость их свойств от степени окисления 119
§ 3. Краткая характеристика элементов побочной подгруппы VI группы 121
Лабораторные опыты . . 122
Глава XVIII. Железо
§ 1. Положение железа в периодической системе и строение его атома. . 122
§ 2. Нахождение железа в природе, его получение и свойства. 123
§ 3. Соединения железа. . . ................... " .124
Лабораторные опыты........................... 126
Практическая работа 1............................... . . 126
Глава XIX. Металлургия
§ 1. Металлы в современной технике. Понятие о металлургии. . . . 127
§ 2. Основные способы промышленного получения металлов.......................... 128
§ 3. Производство чугуна. . 128
§ 4. Производство стали.... ....................... .... 132
§ 5. Перспективы получения железа из руд методом прямого восстановления 135
§ 6. Производство алюминия....................................... ........................................... 137
§ 7. Развитие металлургической промышленности в СССР. 139
Практическая работа 2 . . . . . . 140
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Введение................................ ........ ........................................................................ .... 141
Глава I. Теория химического строения органических соединений
§ 1. Возникновение теории химического строения органических веществ 1 43
§ 2. Основные положения теории химического строения органических веществ 144
§ 3. Значение теории строения органических веществ А. М. Бутлерова ......... 146
§ 4. Электронная природа химических связей в органических соединениях.. 146
Глава II. Предельные углеводороды (алканы или парафины) 147
Глава III. Циклопарафины (циклоалканы) 156
Глава IV. Непредельные углеводороды
§ 1. Этилен. Гомологи этилена..................................................................... . 159
§ 2. Понятие о высокомолекулярных соединениях. ... .... 167
Лабораторные работы............................................................ 170
Практическая работа 3. . ................................. 170
§ 3. Диеновые углеводороды (алкадиены)......................................................... 170
§ 4. Каучуки................................... ........ 172
Лабораторные опыты........................................................ ........ 176
§ 5. Ацетилен и его гомологи.... ........................ ... 1 76
182
Глава V. Ароматические углеводороды (арены) 182
Глава VI. Природные источники углеводородов
§ 1. Природный газ................................................................... .... 190
§ 2. Попутные нефтяные газы. . ................................ . . 192
§ 3. Нефть....................................................... 192
§ 4. Коксохимическое производство. 196
11 класс
Глава VII. Спирты
§ 1. Одноатомные предельные спирты. ... ... ... 200
§ 2. Многоатомные спирты.......................................... ........................ 209
Глава VIII. Фенолы 212
Фенол................................................................ :............................................... ...... 213
Лабораторные опыты................................................... ...... 216
Глава IX. Альдегиды 217
Лабораторные опыты.......................................................... 223
Глава X. Карбоновые кислоты
§ I . Одноосновные предельные карбоновые кислоты. ... . 224
§2. Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах. . . . 231
235
Практическая работа 1....................................................... ..... 236
Практическая работа 2. . . . ............................ ..... 236
Глава XI. Сложные эфиры. Жиры
§ 1. Сложные эфиры. ..................................................................... 237
§ 2. Жиры............................................................................................ ..................... 239
Лабораторные опыты. . . . . . . . . 243
Глава XII. Углеводы
§ 1. Глюкоза. . . . . .......................................................... 243
§ 2. Сахароза. . .... ........................................................................ ..... 246
§ 3. Крахмал........................................................................................ 248
§ 4. Целлюлоза....... .... .......................... ..... 250
Лабораторные опыты.................................. . . . 254
Практическая работа 3................... 256
Глава XIII. Амины. Аминокислоты. Белки
§ 1. Амины.......................................... ..................................................... 256
§ 2. Аминокислоты.... ............................................... ................... 259
Лабораторные опыты.................................. . . . . 266
§ 3 Белки........................................... .... .............................. 266
Лабораторные опыты........................................................... ...... 271
Практическая работа 4..................................................... 272
Практическая работа 5.................................. . . 272
Практическиеработы6и7................................................ 272
Приложение
Растворимость солей, кислот и оснований в воде. . .................. 273
Плотности растворов некоторых щелочей... 273
Полезные ископаемые в СССР. . .... ....................... 274
Плотности растворов некоторых кислот....................................................... .... 276
Относительные молекулярные массы (округленные) неорганических соединений 277
Распознавание пластмасс...................................... ......... 278
Распознавание волокон......................................... ....................... .... 280
Генетическая связь между важнейшими классами органических соединений 284
Примерные вопросы, упражнения и задачи для подготовки к зачетам. 285
Ответы на задачи........................... ............................................................................ 287
Указатель..................................................... ............. ... 289
ПРИМЕЧАНИЕ: Если сравнить этот двухтомник с обычными 4-мя школьными учебниками для 8 - 11 классов этих же авторов, даже не самыми новыми, а 1992-94 годов, то можно отметить следующее.
8 класс - вошли темы 7 и 8 классов
9 класс - все остальные темы из неорганической химии
10 класс - почти вся органическая химия (главы I - XII )
11 класс - Глава XIII (см. выше). Плюс в этот учебник вошли разделы: "Высокомолекулярные соединения", "Обобщение знаний по курсу органической химии" и очень большой, основной раздел "Систематизация, обобщение и углубление знаний" (не имеет прямого отношения к органической химии).
О том, как читать книги в форматах pdf , djvu - см. раздел "Программы; архиваторы; форматы pdf, djvu и др. "