Практическая получение этилена и изучение его свойств. Урок применения знаний на практике

В пробирке начинает выделяться газ. T, H 2 SO 4 (Жщ) С2Н5ОН С2Н4Т+Н20. Концентрированная серная кислота забирает воду из спирта и в результате образуется этилен. 2. При пропускании С2Н4 через бромную воду последняя обесцвечивается. C2H4+Br2(aq) => С2Н4Вг2.

Происходит окисление этилена бромной водой по двойной связи. 3. Подкисленный перманганат также окисляет этилен. 5C2H4+12KMnO4+18H2SO4=10CO2+6K2SO4+12MnSO4+28H2O. Раствор КМп04 обесцвечивается.

>4. Подожжем выделяющийся газ. Он горит ярким светящимся пламенем T С2Н4+302 => 2С02+2Н20. Практическая работа №11. Экспериментальные задачи по распознаванию И получению веществ 1. Нам необходимо определить три вещества: глицерин (многоатомный спирт), альдегид, глюкозу (углевод). Одной из характерных реакций для этих веществ является взаимодействие с Си(ОН)2. Сначала получим гидроксид меди (II).

Для этого к медному купоросу добавим немного раствора NaOH. CuS04+2NaOH => Cu(OH)2-i+Na2S04. Выпадает голубой осадок гидроксида. 1) К образовавшемуся осадку прильем немного альдегида и нагреем Смесь. R-0 R-O^f +2CuOH^+H20.

H OH Альдегид голубой Желтый 2CuOH => Cu20-i+H20 Желтый красный В результате образуется красный осадок Cu20. 2) Теперь к Си(ОН)2 добавим по каплям глицерин и смесь взболтаем. Осадок растворяется, получается раствор ярко-синего цвета. Образуется устойчивый комплекс глицерина с медью.

СЙ-ОН СН2-ОН^ ^-О-сн2 2CH-OH+Cu(OH)2^ CH-0-"""Cl4)H-CH +2Н20 Сцг°н сн2-он он-сн2 3) Глюкоза по своим химическим свойствам является альдегидоспиртом, т. е. она проявляет свойства и альдегидов, и многоатомных спиртов. Как альдегид, она вступает в реакции, характерные для этого класса веществ, в частности при нагревании взаимодействует с Си(ОН)2 с образованием красно-коричневого осадка Cu20.

Как многоатомный спирт, глюкоза дает раствор ярко- синего цвета при добавлении к ней свежего осадка Си(ОН)2.

"Ш+2Н20+2СиОН4 г0

2CuOH => Cu20-i+H20. Выпадает красный осадок Cu20. 4) Для определения трех данных веществ из каждой пробирки добавим немного Си(ОН)2. В двух пробирках образуется ярко-синий раствор (глюкоза и глицерин). Теперь нагреем все три смеси: в двух пробирках выпадет красный осадок (альдегид и глюкоза). Таким образом, мы узнаем в какой пробирке какое вещество находится. 2. Машинное масло состоит, в основном, из предельных углеводородов, а растительное масло - из жиров, образованных непредельными кислотами. Растительное масло обесцвечивает бромную воду, а машинное - нет. 3. а) Для получения простого эфира проведем реакцию дегидратации этилового спирта. T, H 2 SO 4 (жшц) 2С2Н5ОН > С2Н5 О С2Н5 +Н20. Образующий эфир называется диэтиловым. Данная реакция проходит лишь при определенных условиях: нагревании, в присутствии H2S04, и при избытке спирта. Б) Для получения альдегида из спирта нужно использовать слабый окислитель, например, Си2+. C2H5OH+CuO => Cu+CH3C^ +H20; CH3-C - уксусный альдегид В) При дальнейшем окислении альдегида образуется кислота. СНз~С^ +2Си(ОН)2 => СНзСООН+Си20-+2Н20; Н Образуется уксусная кислота. 4. Сахар - это сложное органическое вещество, содержащее Достаточно большое количество углерода. Чтобы доказать это, Возьмем немного сахара и добавим к нему H2S04(KOHi,.)- Сахар под действием концентрированной серной кислоты отдаст Воду и превратится в углерод. H 2 SO 4 (Жщ) С12Н22О1112С+11Н20. Концентрированная H2S04 забирает воду у сахара, в результате получается свободный углерод (черное вещество). 5. а) Для определения крахмала существует хорошая качественная реакция с иодом.

Образуется устойчивый комплекс ярко-синего цвета. Капнем несколько капель раствора иода на картофель и белый хлеб. Если на продуктах образуется синее пятно, то они содержат крахмал. Б) Для проверки яблока на содержание глюкозы приготовим несколько капель яблочного сока. Добавим немного синего осадка Си(ОН)2. Если исследуемый раствор содержит глюкозу, то сначала мы получим синий растворимый комплекс глюкозы, который при нагревании разложится до красного Cu20. 6.

а) Сначала определим крахмал, добавив к каждому из трех веществ раствор иода. В пробирке с крахмалом образуется синий комплекс. Глюкозу от сахарозы можно отличить за счет альдегидных свойств. Оба вещества обладают свойствами многоатомного спирта, но только глюкоза обладает еще и свойствами альдегида. Добавим в обе пробирки Си(ОН)2, образуется синий раствор. Но только при нагревании с глюкозой выпадает красный осадок Cu20 (т. е.

происходит окисление альдегидной группы). Б) Сначала определим крахмал с помощью иода. Образуется синий комплекс. Теперь проверим кислотности растворов мыла и глицерина. Глицерин имеет слабокислую среду, а мыло - щелочную.

Глицерин также образует с Си(ОН)2 синий раствор (свойство многоатомных спиртов). 6. Нагреем полученные растворы. В одной из пробирок выпадает белый осадок - происходит денатурация белка. С глицерином при нагревании ничего не происходит.

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА

“ПОЛУЧЕНИЕ ЭТИЛЕНА И ОПЫТЫ С НИМ”

/ 11 класс, естественно- математическое направление/

Цель: выявление уровня практических ЗУН учащихся. Задачи: - знать лабораторный способ получения этилена, правила ТБ при работе с органическими веществами и концентрированными кислотами; - уметь практически получать этилен, доказывать его непредельные свойства характерными реакциями, составлять уравнения данных химических реакций; - воспитывать умение работать в ГПС/группах постоянного состава/, наблюдать, сравнивать, обобщать, делать выводы. Тип урока: урок-практикум Форма обучения: ГПС - при выполнении практической работы, индивидуальная- при оформлении результатов работы. Методы обучения: наглядно-практический, частично- поисковый, самостоятельная работа учащихся. Средства обучения: учебник «Химия-11» /ЕМН/, интерактивная доска, видео сюжеты «Получение этилена и опыты с ним», схема- алгоритм для выполнения практической работы, набор реактивов и химической посуды.

Ход урока:

I Мотивация / вступительное слово учителя/ Химики- это люди, которые познают мир своими руками, а если выражаться более научно, основной метод их работы- экспериментальный. Есть много доступных и интересных опытов, которые по плечу начинающим химикам. При их выполнении нужно помнить, что даже самый простой химический эксперимент требует к себе очень серьезного отношения: он должен быть поставлен грамотно, правильно и обязательно проведен с соблюдением всех правил техники безопасности. Вы, выпускники школы, обучаетесь в классе по естественно- математическому направлению. После окончания школы кто- то из вас обязательно напрямую свяжет свою жизнь с химией, а если и нет, то косвенно будет с ней соприкасаться, работая в сельском хозяйстве, отраслях промышленности, медицине и других сферах. Химические знания вам пригодятся обязательно, ведь они- атрибут образованного, всесторонне- развитого человека, а выполняя химический эксперимент на уроках химии, вы приобретете такие важные для будущей жизни качества как внимательность, наблюдательность, аккуратность и ответственность. II Сообщение темы, цели и задач урока. III Запись в тетрадь для практических работ темы, цели, необходимых для работы реактивов и оборудования. IV Подготовка к проведению практической работы, актуализация ЗУН учащихся:

Просмотр видео сюжетов /«Получение этилена, взаимодействие с раствором перманганата калия, взаимодействие с бромной водой, горение»/ - беседа об особенностях и ходе проведения практической работы: а) назовите основной лабораторный способ получения этилена; б)какова роль прокаленного песка или фарфоровых кусочков при выполнении ПР; в) перечислите последовательность собирания прибора для получения и сбора этилена/ схема прибора демонстрируется на интерактивной доске/; - беседа о правилах техники безопасности: а) при собирании газа этилена; б)при проверке прибора для собирания этилена на герметичность; в) при нагревании веществ; г) при работе с концентрированной серной кислотой; V. Составление схемы- алгоритма для выполнения практической работы / составляется учителем совместно с учащимися и проецируется на интерактивной доске- приложение А / VI . Выполнение практической работы / форма работы- ГПС, в каждой ГПС- консультант, фиксирующий в листе контроля коэффициент участия каждого члена группы при выполнении практической работы – приложение Б/ VII . Итог урока / учитель-приложение В/ Рефлексия / творческие работы учащихся/ Смешали кислоту и этанол, Затем собрали мы прибор. Если будет он герметичный, Этилен получится отличный. /А. Хамзина/ Обесцветил «марганцовку», Воду бромную успел,

Потому что, он- непредельный

C 2 H 4 - газ этилен / К. Файзулина/ Поджигаем этилен, факел яркий заалел, H 2 O и CO 2 – результат сего огня. / О. Кирш/VIII . Домашнее задание. /Провести ЛО по теме «Непредельные углеводороды»; И.И.Балаев «Домашний эксперимент по химии» М.Просвещение, 1999г, стр. 90-91/Опыт №1 «Получение этилена и изучение его свойств» Речной песок и глину очистить от примесей, прокалить и высушить. Одну треть пробирки заполнить данной смесью и добавить три миллилитра одеколона. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой и нагреть. Выделяющийся газ пропустить через раствор перманганата калия, затем поджечь. Как доказать, что выделяющийся газ- этилен? Как можно объяснить химизм получения и взаимодействия этилена с перманганатом калия? Опыт №2. Применение этилена для дозревания плодов. В две стеклянные банки поместите по два недозрелых плода помидоров, по возможности одинаковых размеров. Накройте банки кусками картона, смазав нижние края вазелином. В одну банку пропустить этилен, вторая- контроль. Обе банки оставить на двое суток, после чего сравнить результаты опыта в обеих банках. Что наблюдается? Такой же опыт можно проделать с недозрелыми плодами груш и дынь.

Приложение А

Схема- алгоритм выполнения ПР № 2

«Получение этилена и изучение его свойств»

СОБЛЮДАЙ ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ!

Получение этилена дегидратацией этилового спирта

В сухую пробирку налей 1,5-5мл

C 2 H 2 OH и 3-4 мл H 2 SO 4

Добавь песок

/прокаленный/ или осколки фарфора

Закрой пробкой с газоотводной трубкой

Нагрей

Взаимодействие этилена с бромной водой

Возьми пробирку с бромной водой

Пропусти выделяющийся этилен

Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия

Возьми пробирку с подкисленным раствором перманганата калия

Пропусти выделяющийся этилен

Горение этилена

Поверни газоотводную трубку с выделяющимся этиленом отверстием вверх

Подожги выделяющийся газ

Уборка рабочего места

Оформление результатов работы

Описание опыта

Наблюдение

Уравнения реакций

Выводы

Приложение Б

Лист контроля консультанта при выполнении ПР № 2

ФИ

группа №1

Хамзина А.

Приложение В

Лист контроля учителя при выполнении ПР № 2

«Получение этилена и опыты с ним»

ФИ

Практическая работа № 1

Получение этилена и изучение его свойств

Повторите технику безопасности при выполнении практической работы! (распишитесь в тетради по ТБ)

Цель работы: научиться получать этилен в лаборатории и проводить качественные реакции на непредельные углеводороды этиленового ряда.

Ход работы:

1. В пробирку налейте 2-3 мл этилового спирта и осторожно добавьте 6-9 мл концентрированной серной кислоты. Затем всыпьте немного прокаленного песка (песок или мелкие кусочки пемзы вводят для того, чтобы предотвратить толчки жидкости при кипении). Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепите ее в штативе и осторожно нагрейте содержимое пробирки (рис. 7, стр. 44). Что вы наблюдаете?

2. В другую пробирку налейте 2-3 мл бромной воды, опустите газоотводную трубку до дна этой пробирки и пропустите через бромную воду выделяющийся газ. Что вы наблюдаете?

3. В третью пробирку налейте 2-3 мл разбавленного раствора перманганата калия, и пропустите через него газ. Что при этом наблюдаете?

4. Вынув газоотводную трубку из раствора и повернув ее отверстием кверху, подожгите выделяющийся газ. Каким пламенем горит этилен? Почему?

5. Потушите спиртовку – выделение газа постепенно прекратится.

Оформление выполненной работы:

Запишите уравнения проделанных химических реакций.

Вывод:

При взаимодействии этилена с бромной водой, красно-бурый раствор бромной воды обесцвечивается. Эта реакция является качественной на двойную связь.

При окислении этилена водным раствором перманганата калия образуется этиленгликоль. Заметно, что фиолетовая окраска раствора исчезает. Реакция является качественной на двойную связь.

В отличие от метана этилен горит светящимся пламенем, что обусловливается повышенным содержанием углерода.

Задание:

Смесь этана и этилена объёмом 0,8 л (н.у.) обесцветила 200 г бромной воды с массовой долей 1,6%. Определите объёмную долю каждого газа в смеси.

Естественно - математическое направление/

Цель: выявление уровня практических ЗУН учащихся.

Знать лабораторный способ получения этилена, правила ТБ при работе

с органическими веществами и концентрированными кислотами;

Уметь практически получать этилен, доказывать его непредельные

свойства характерными реакциями, составлять уравнения

данных химических реакций;

Воспитывать умение работать в ГПС/группах постоянного состава/,

наблюдать, сравнивать, обобщать, делать выводы. Тип урока: урок-практикум

Форма обучения: ГПС - при выполнении , индивидуальная - при оформлении результатов работы.

Методы обучения: наглядно-практический, частично - поисковый, самостоятельная работа учащихся.

Средства обучения: учебник «Химия-11» /ЕМН/, интерактивная доска,

видео сюжеты , схема- алгоритм для выполнения практической работы, набор реактивов и химической посуды.

Ход урока:

I Мотивация / вступительное слово учителя/

Химики - это люди, которые познают мир своими руками, а если выражаться более научно, основной метод их работы - экспериментальный. Есть много доступных и интересных опытов, которые по плечу начинающим химикам. При их выполнении нужно помнить, что даже самый простой химический эксперимент требует к себе очень серьезного отношения: он должен быть поставлен грамотно, правильно и обязательно проведен с соблюдением всех правил .

Вы, выпускники школы, обучаетесь в классе по естественно - математическому направлению. После окончания школы кто - то из вас обязательно напрямую свяжет свою жизнь с химией, а если и нет, то косвенно будет с ней соприкасаться, работая в , отраслях промышленности, медицине и других сферах. Химические знания вам пригодятся обязательно, ведь они - атрибут образованного, всесторонне - развитого человека, а выполняя химический эксперимент на уроках химии, вы приобретете такие важные для будущей жизни качества как внимательность, наблюдательность, аккуратность и ответственность.

II Сообщение темы, цели и задач урока.

III Запись в тетрадь для практических работ темы, цели, необходимых для работы реактивов и оборудования.

IV Подготовка к проведению практической работы, актуализация ЗУН учащихся:

Просмотр видео сюжетов /«Получение этилена, взаимодействие с раствором перманганата калия, взаимодействие с бромной водой, горение»/

Беседа об особенностях и ходе проведения практической работы:

а) назовите основной лабораторный способ получения этилена;

б)какова роль прокаленного песка или фарфоровых кусочков при выполнении ПР;

в) перечислите последовательность собирания прибора для получения и сбора этилена/ схема прибора демонстрируется на интерактивной доске/;

Беседа о правилах техники безопасности:

а) при собирании газа этилена;

б)при проверке прибора для собирания этилена на герметичность;

в) при нагревании веществ;

г) при работе с концентрированной серной кислотой;

V. Составление схемы - алгоритма для выполнения практической работы

/ составляется учителем совместно с учащимися и проецируется на интерактивной доске - приложение А /

VI. Выполнение практической работы / форма работы - ГПС, в каждой ГПС - консультант, фиксирующий в листе контроля коэффициент участия каждого члена группы при выполнении практической работы – приложение Б/

VII. Итог урока /учитель-приложение В/

Рефлексия / творческие работы учащихся/

Смешали кислоту и этанол,

Затем собрали мы прибор.

Если будет он герметичный,

Этилен получится отличный. /А. Хамзина/

Обесцветил «марганцовку»,

Воду бромную успел,

Потому что, он - непредельный

C2H4- газ этилен / К. Файзулина/

Поджигаем этилен, факел яркий заалел,

H2O и CO2 – результат сего огня. / О. Кирш/

VIII. Домашнее задание. /Провести ЛО по теме «Непредельные углеводороды»; «Домашний эксперимент по химии» М. Просвещение, 1999г, стр. 90-91/

Опыт №1 «Получение этилена и изучение его свойств»

Речной песок и глину очистить от примесей, прокалить и высушить. Одну треть пробирки заполнить данной смесью и добавить три миллилитра одеколона. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой и нагреть. Выделяющийся газ пропустить через раствор перманганата калия, затем поджечь. Как доказать, что выделяющийся газ - этилен? Как можно объяснить химизм получения и взаимодействия этилена с перманганатом калия?

Опыт №2. Применение этилена для дозревания плодов.

В две стеклянные банки поместите по два недозрелых плода помидоров, по возможности одинаковых размеров. Накройте банки кусками картона, смазав нижние края . В одну банку пропустить этилен, вторая - контроль. Обе банки оставить на двое суток, после чего сравнить результаты опыта в обеих банках. Что наблюдается? Такой же опыт можно проделать с недозрелыми плодами груш и дынь.

Приложение А

Схема - алгоритм выполнения ПР № 2

«Получение этилена и изучение его свойств»

Приложение Б

Лист контроля консультанта при выполнении ПР № 2

«Получение этилена и опыты с ним»

группа №1

Хамзина А.

Приложение В

Лист контроля учителя при выполнении ПР № 2

«Получение этилена и опыты с ним»

Практическая работа №2

Получение этилена и изучение его свойств

Цель работы: экспериментальным путем получить этилен, провести качественные реакции, доказывающие непредельный характер этилена; совершенствовать умение получить газообразные вещества.

Оборудование и реактивы: металлический штатив, лабораторный штатив с пробирками, спиртовка, спички, пробка с газоотводной трубкой, фарфоровая чашка, тигельные щипцы, смесь этанола и концентрированной серной кислоты, растворы перманганата калия, бромная вода, чистый песок или кусочки пористой керамики.

Экспериментальная задача I. Уровень I

Получение этилена.

Исполнитель	Экспериментальная задача I	Комментатор
	Этилен получаем нагреванием смеси этилового спирта C 2 H 5 OH и серной кислоты H 2 SO 4 .
	Для этого в пробирку наливаем 1 мл спирта и 3 мл концентрированной серной кислоты.
	ТБ: Добавлять следует именно кислоту к спирту, а не наоборот, при этом кислоту нужно приливать постепенно, перемешивая смесь в пробирке.
	Добавляем в пробирку 1-2 шпателя чистого песка или кусочек пористой керамики для равномерного кипения смеси.
	Закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
	Закрепляем пробирку наклонно в лапке держателя на штативе, как это показано на рис., и осторожно нагреваем.
	Сразу же приступаем к исследованию свойств выделяющегося газа! (экспериментальная задача II, III).

Экспериментальная задача I. Уровень II

Получение этилена.

Экспериментальная задача I. Уровень III

Получение этилена

Для опыта собираем прибор для получения газов, в соответствии с рисунком.

Этилен получаем нагреванием смеси _________ и _________________.

Для этого в пробирку наливаем 1 мл ________ и 3 мл концентрированной ______________ .

Добавляем в пробирку 1-2 шпателя чистого песка или кусочек пористой керамики для _____________________.

Закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой.

Закрепляем пробирку наклонно в лапке держателя на штативе, как это показано на рис., и осторожно нагреваем.

Сразу же приступаем к исследованию свойств выделяющегося газа! (экспериментальная задача II, III).

Экспериментальная задача I. Уровень IV

Получите этилен из этилового спирта и серной кислоты, пользуясь рисунком.

Экспериментальная задача II. Уровень I

Свойства этилена.

В две чистые пробирки наливаем по 2–3 мл раствора перманганата калия KMnO4 и бромной воды (получаем их у преподавателя или лаборанта).

Аналогичным образом пропускаем газ через раствор перманганата калия KMnO 4 .

Наблюдаем по мере пропускания газа обесцвечивание раствора перманганата калия KMnO 4 .

Вывод: этилен взаимодействует с раствором перманганата калия KMnO 4 .

Тема: Получение этилена и изучение его свойств
Исполнитель	Экспериментальная задача II	Комментатор
	В две чистые пробирки наливаем по 2–3 мл раствора перманганата калия KMnO4 и бромной воды (получаем их у преподавателя или лаборанта).
	Опускаем газоотводную трубку сначала до дна пробирки с бромной водой.
	Пропускаем через неё выделяющийся газ.
	Наблюдаем по мере пропускания газа обесцвечивание бромной воды.
	Вывод: этилен взаимодействует с бромной водой.
	Аналогичным образом пропускаем газ через раствор перманганата калия KMnO4.
	Наблюдаем по мере пропускания газа обесцвечивание раствора перманганата калия KMnO4.
	Вывод: этилен взаимодействует с раствором перманганата калия KMnO4.
	Растворы оставляем для сравнения.

Экспериментальная задача II. Уровень II

Свойства этилена.

Опускаем газоотводную трубку сначала до дна пробирки с бромной водой.

Пропускаем через неё выделяющийся газ.

Вывод: этилен взаимодействует с бромной водой.

Наблюдаем по мере пропускания газа ______________ раствора перманганата калия KMnO4 .

Вывод: этилен взаимодействует с раствором перманганата калия.

Растворы оставляем для сравнения.

Экспериментальная задача II. Уровень III

Свойства этилена.

В две чистые пробирки наливаем по 2–3 мл раствора перманганата калия и бромной воды (получаем их у преподавателя или лаборанта).

Опускаем газоотводную трубку сначала до дна пробирки с бромной водой.

Пропускаем через неё выделяющийся газ.

Наблюдаем по мере пропускания газа ____________ бромной воды.

Вывод: этилен взаимодействует с ______________.

Аналогичным образом пропускаем газ через раствор перманганата калия.

Наблюдаем по мере пропускания газа ______________ раствора перманганата калия.

Вывод: этилен взаимодействует с раствором __________________.

Растворы оставляем для сравнения.

Экспериментальная задача II. Уровень IV

Осуществите взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.

Экспериментальная задача III. Уровень I

Делаем вывод: цвет пламени более светлый в сравнении с бытовым газом, что свидетельствует о повышении массовой доли углерода в непредельных углеводородах в сравнении с предельными.

Наблюдаем образование чёрного пятна сажи, появление которой можно объяснить большим содержанием (%) углерода в молекуле этилена и его неполным окислением:

Н 2 С=СН 2 + О 2 -> СО 2 + С + Н 2 О + CO

Тема: Получение этилена и изучение его свойств
Исполнитель	Экспериментальная задача III	Комментатор
	Направляем конец газоотводной трубки с выделяющимся этиленом вертикально вверх.
	Спичками поджигаем выходящий газ.
	Наблюдаем, что цвет и яркость свечения этиленового пламени от пламени обычного бытового газа, который представляет собой смесь пропана и бутана, отличается.
	Делаем вывод: цвет пламени более светлый в сравнении с бытовым газом (природного, состоящего на 80% из CH 4), что свидетельствует о повышении массовой доли углерода в непредельных углеводородах в сравнении с предельными.
	Поднесем к верхней части пламени фарфоровую чашку, закрепленную в тигельных щипцах.
	Наблюдаем образование чёрного пятна сажи, появление которой можно объяснить большим содержанием (%) углерода в молекуле этилена и его неполным окислением: Н 2 С=СН 2 + О 2 -> СО 2 + С + Н2О + СО
	Приводим рабочее место в порядок.

Экспериментальная задача III. Уровень II

Изучение свойств пламени этилена.

Направляем конец газоотводной трубки с выделяющимся этиленом вертикально вверх.

Спичками поджигаем выходящий газ.

Наблюдаем, что цвет и яркость свечения этиленового пламени от пламени обычного бытового газа (природного, состоящего на 80% из CH 4), который представляет собой смесь пропана и бутана, отличается.

Делаем вывод: цвет пламени _____________ в сравнении с бытовым газом, что свидетельствует о повышении массовой доли углерода в непредельных углеводородах в сравнении с предельными.

Поднесем к верхней части пламени фарфоровую чашку, закрепленную в тигельных щипцах.

Наблюдаем образование _________ пятна сажи, появление которой можно объяснить бoльшим содержанием (%) углерода в молекуле этилена и его неполным окислением:

Н 2 С=СН 2 + О 2 -> СО 2 + С + Н 2 О + СО

Экспериментальная задача III. Уровень III

Изучение свойств пламени этилена.

Направляем конец газоотводной трубки с выделяющимся этиленом вертикально вверх.

Спичками поджигаем выходящий газ.

Наблюдаем, что цвет и яркость свечения этиленового пламени от пламени обычного бытового газа, который представляет собой смесь пропана и бутана, ______________ .

Делаем вывод: цвет пламени _____________ в сравнении с бытовым газом, что свидетельствует о повышении массовой доли ___________ в непредельных углеводородах в сравнении с __________________.

Поднесем к верхней части пламени фарфоровую чашку.

Наблюдаем образование _________ пятна сажи, появление которой можно объяснить бoльшим содержанием (%) элемента _________ в молекуле этилена и его неполным окислением.

Экспериментальная задача III. Уровень IV

Изучите свойства пламени этилена, используя: 1) в сравнении пламя бытового газа 2) фарфоровую чашку.

Отчетные задания

Вариант 1

Какова роль серной кислоты в реакции получения этилена?

Как опытным путем можно очистить пропан от примеси бутена-1?

Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.

Составьте уравнение химической реакции получения этилена.

Вариант 2

Как опытным путем отличить этилен от этана?

Как опытным путем можно очистить бутан от примеси бутена-1?

Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со своими ролями, положительные моменты, недочеты).

Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.

Составьте уравнение химической реакции взаимодействия этилена с перманганатом калия.

Оформите ход, наблюдения и выводы проводимых опытов в своей тетради.

Вариант 3

Зависят ли свойства алкенов от симметричного строения молекул? Приведите примеры.

Как опытным путем можно очистить бутан от примеси пентена-1?

Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со своими ролями, положительные моменты, недочеты).

Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.

Составьте уравнение химической реакции взаимодействия этилена с йодной водой.

Оформите ход, наблюдения и выводы проводимых опытов в своей тетради

1. Практическая работа №1 Получение этилена и изучение его свойств Повторите технику безопасности при выполнении практической работы! (распишитесь в тетради по тб) Цель работы

   Документ

   Работа № 1 Получение этилена и изучение его свойств Повторите технику безопасности при... реакций. Вывод: При взаимодействии этилена с бромной водой, красно-бурый... содержанием углерода. Задание: Смесь этана и этилена объёмом 0,8 л (н.у.) обесцветила 200 г...

2. Тематическое планирование уроков химии в 8-11 классах 6

   Тематическое планирование

   1 1 63 Полимеры. 1 1 64 Практическая работа №6. «Получение этилена и изучение его свойств ». 1 1 65 Контрольная работа №3 «Органические вещества...

3. «Составление уравнений реакций в молекулярной и ионной формах. Расчетные задачи на вычисление массовой доли вещества в растворе». Цель

   Документ

   Лабораторное занятие №6 «Получение этилена и изучение его свойств » Цель: закрепление знаний о свойствах непредельных углеводородов: способности... Лабораторная работа №8 «Получение и свойства карбоновых кислот» Цель: изучение свойств карбоновых кислот на...