Μήνυμα για το θέμα της λήψης φωσφόρου. Φώσφορος: ατομική δομή, χημικές και φυσικές ιδιότητες

Μια ανάρτηση με θέμα «Εφαρμογές Φωσφόρου» θα σας πει εν συντομία σε ποιους τομείς χρησιμοποιείται ο φώσφορος και γιατί.

Εφαρμογές Φωσφόρου

Φώσφοροςείναι ένα χημικό στοιχείο, το οποίο στο περιοδικό σύστημα του Mendeleev βρίσκεται στην ομάδα V. Ο χημικός του τύπος είναι R. Το όνομα του στοιχείου προέρχεται από την ελληνική λέξη «φώσφορος» και σημαίνει «φωτοφόρος». Υπάρχει αρκετά από αυτό στον φλοιό της γης - 0,08-0,09% της συνολικής μάζας του φλοιού της γης. Υπάρχει επίσης φώσφορος στο θαλασσινό νερό. Το στοιχείο έχει υψηλή χημική δραστηριότητα, επομένως δεν θα το βρείτε σε ελεύθερη κατάσταση. Είναι ικανό να σχηματίσει 190 ορυκτά. Ονομάζεται επίσης στοιχείο της ζωής, καθώς βρίσκεται σε ζωικούς ιστούς, πράσινα φυτά, πρωτεΐνες κ.λπ.

Η χρήση του φωσφόρου στην ιατρική

Σήμερα, μια κατηγορία πιθανών θεραπευτικών παραγόντων λαμβάνεται από φώσφορο που θεραπεύει ασθένειες μαλακών ιστών και οστών, που συνοδεύονται από παραβίαση του μεταβολισμού του ασβεστίου - βιοφωσφονικά.

Κάθε στοιχείο έχει το δικό του φάσμα δραστηριότητας. Είναι ανθεκτικά στην ενζυματική υδρόλυση, έχουν συγγένεια με μεταλλικά ιόντα και σχηματίζουν αδιάλυτα και διαλυτά χηλικά συσσωματώματα και σύμπλοκα.

Το πιο κοινό και χρησιμοποιούμενο είναι η ετιδρονάτη. Είναι αποτελεσματικό για παραβιάσεις του μεταβολισμού του ασβεστίου στο σώμα. Χρησιμοποιείται για την προοδευτική οστεοειδίτιδα μυοσίτιδα, τη νόσο του Paget, την οστεοπόρωση, την ετερογενή οστεοποίηση και την οστεόλυση του όγκου.

Η χρήση του φωσφόρου στη βιομηχανία

Το ορθοφωσφορικό οξύ χρησιμοποιείται ευρέως. Χρησιμοποιείται για την παραγωγή συνδυασμένων και φωσφορικών λιπασμάτων, τα οποία αυξάνουν τις αποδόσεις των καλλιεργειών, προσδίδουν στα φυτά αντοχή σε αντίξοες κλιματικές συνθήκες και χειμωνιάτικη ανθεκτικότητα. Επιπλέον, τα λιπάσματα έχουν εξαιρετική επίδραση στο έδαφος, συμβάλλουν στη δόμηση, αλλάζουν τη διαλυτότητα των ουσιών που περιέχονται στο έδαφος, την ανάπτυξη βακτηρίων του εδάφους και την καταστολή του σχηματισμού οργανικών επιβλαβών ουσιών.

Το φωσφορικό οξύ χρησιμοποιείται επίσης στη βιομηχανία τροφίμων. Είναι ευχάριστο στη γεύση και σε αραιωμένη μορφή προστίθεται σε μαρμελάδα, λεμονάδα, σιρόπια για βελτίωση της γεύσης. Τα άλατα του φωσφορικού οξέος έχουν παρόμοιες ιδιότητες. Για παράδειγμα, το όξινο φωσφορικό ασβέστιο είναι ένα συστατικό της σκόνης ψησίματος που ενισχύει τη γεύση του ψωμιού και των ψωμιών.

Με βάση το φωσφορικό οξύ, παράγονται άφλεκτες σανίδες από φωσφοξύλο, πυρίμαχα χρώματα και φωσφορικός άκαυστος αφρός. Τα άλατα του φωσφορικού οξέος προστατεύουν από την ακτινοβολία, μαλακώνουν το νερό, εξαλείφουν τα άλατα του λέβητα και αποτελούν μέρος των απορρυπαντικών.

Οι οργανοφωσφορικές ενώσεις (πλαστικοποιητές, εκχυλιστικά, λιπαντικά, απορροφητικά) χρησιμοποιούνται σε ψυκτικές μονάδες και ως πρόσθετο στην πυρίτιδα. Τα αλκυλοφωσφορικά δρουν ως επιφανειοδραστικά, αντιψυκτικά, ειδικά λιπάσματα, αντιπηκτικά λατέξ.

Τα σπίρτα είναι κατασκευασμένα από κόκκινο φώσφορο. Μαζί με κόλλα και θρυμματισμένο γυαλί, εφαρμόζεται στο πλάι του σπιρτόκουτου. Το φωσφίδιο ψευδάργυρου (Zn 3 P 2) χρησιμοποιείται για τον έλεγχο των τρωκτικών. Ο λευκός φώσφορος χρησιμοποιείται για την παραγωγή εμπρηστικών βομβών, οβίδων που παράγουν καπνό, ντάμα, χειροβομβίδων και προπετασμάτων καπνού.

Η χρήση του φωσφόρου στην καθημερινή ζωή

Στην καθημερινή ζωή περιτριγυριζόμαστε επίσης από πράγματα φτιαγμένα από φώσφορο. Για παράδειγμα, πιάτα, ειδώλια, βάζα και παρόμοια. Επιπλέον, είναι ένα σημαντικό στοιχείο που αποτελεί μέρος των νουκλεϊκών οξέων, των πρωτεϊνών και του οστικού ιστού. Ο φώσφορος είναι απαραίτητο στοιχείο για τη μυϊκή και πνευματική δραστηριότητα. Έχει ευεργετική επίδραση στα νεφρά και την καρδιά. Βρίσκεται στο ψωμί, το ψάρι, το κρέας, τα μπιζέλια, τα φασόλια, το μαργαριτάρι, τη βρώμη και το κριθάρι, το λάχανο, τους ξηρούς καρπούς, τον μαϊντανό, τα καρότα, το σπανάκι και το σκόρδο.

Ελπίζουμε ότι η έκθεση σχετικά με το θέμα "Η χρήση του φωσφόρου" σας βοήθησε να προετοιμαστείτε για το μάθημα. Και μπορείτε να προσθέσετε μια ιστορία σχετικά με τη χρήση του φωσφόρου μέσω της παρακάτω φόρμας σχολίων.

Ο φώσφορος πρέπει να έχει ιδιαίτερη θέση μεταξύ των βιογενών στοιχείων. Πράγματι, χωρίς αυτό, η ύπαρξη τέτοιων ζωτικών ενώσεων όπως, για παράδειγμα, το ATP ή τα φωσφολιπίδια, καθώς και πολλές άλλες, είναι αδύνατη.Ταυτόχρονα, η ανόργανη ύλη αυτού του στοιχείου είναι πολύ πλούσια σε διάφορα μόρια. Ο φώσφορος και οι ενώσεις του χρησιμοποιούνται ευρέως στη βιομηχανία, είναι σημαντικοί συμμετέχοντες σε βιολογικές διεργασίες και χρησιμοποιούνται σε διάφορους κλάδους της ανθρώπινης δραστηριότητας. Επομένως, σκεφτείτε τι είναι αυτό το στοιχείο, ποια είναι η απλή του ουσία και οι πιο σημαντικές ενώσεις.

Φώσφορος: γενικά χαρακτηριστικά του στοιχείου

Η θέση στο περιοδικό σύστημα μπορεί να περιγραφεί σε πολλά σημεία.

1. Πέμπτη ομάδα, κύρια υποομάδα.
2. Τρίτη δευτερεύουσα περίοδος.
3. Τακτικός αριθμός - 15.
4. Ατομική μάζα - 30,974.
5. Η ηλεκτρονική διαμόρφωση του ατόμου είναι 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 .
6. Πιθανές καταστάσεις οξείδωσης από -3 έως +5.
7. Χημικό σύμβολο - Р, προφορά στους τύπους "pe". Το όνομα του στοιχείου είναι φώσφορος. Λατινική ονομασία Phosphorus.

Η ιστορία της ανακάλυψης αυτού του ατόμου χρονολογείται από τον μακρινό XII αιώνα. Ακόμη και στα αρχεία των αλχημιστών υπήρχαν πληροφορίες που έδειχναν την παραλαβή μιας άγνωστης «φωτεινής» ουσίας. Ωστόσο, η επίσημη ημερομηνία για τη σύνθεση και την ανακάλυψη του φωσφόρου ήταν το 1669. Ο χρεοκοπημένος έμπορος Μπραντ, αναζητώντας τη φιλοσοφική πέτρα, συνέθεσε κατά λάθος μια ουσία ικανή να εκπέμπει λάμψη και να καίει με μια λαμπερή εκτυφλωτική φλόγα. Το έκανε αυτό με επανειλημμένα ασβεστοποίηση ανθρώπινων ούρων.

Μετά από αυτό, ανεξάρτητα το ένα από το άλλο, με τους ίδιους περίπου τρόπους, ελήφθη αυτό το στοιχείο:

• I. Kunkel;
• R. Boyle;
• A. Marggraf;
• K. Scheele;
• Α. Λαβουαζιέ.

Σήμερα, μια από τις πιο δημοφιλείς μεθόδους για τη σύνθεση αυτής της ουσίας είναι η αναγωγή από τα αντίστοιχα ορυκτά που περιέχουν φώσφορο σε υψηλές θερμοκρασίες υπό την επίδραση μονοξειδίου του άνθρακα και πυριτίου. Η διαδικασία πραγματοποιείται σε ειδικούς κλιβάνους. Ο φώσφορος και οι ενώσεις του είναι πολύ σημαντικές ουσίες τόσο για τα ζωντανά όντα όσο και για πολλές συνθέσεις στη χημική βιομηχανία. Επομένως, θα πρέπει κανείς να εξετάσει τι είναι ένα δεδομένο στοιχείο ως απλή ουσία και πού βρίσκεται στη φύση.

Η απλή ουσία φώσφορος

Είναι δύσκολο να ονομάσουμε κάποια συγκεκριμένη ένωση όταν πρόκειται για φώσφορο. Αυτό οφείλεται στις πολλές αλλοτροπικές τροποποιήσεις που έχει αυτό το στοιχείο. Υπάρχουν τέσσερις κύριες ποικιλίες της απλής ουσίας φωσφόρου.

1. Ασπρο. Αυτή είναι μια ένωση της οποίας ο τύπος είναι P4. Είναι μια λευκή πτητική ουσία με έντονη δυσάρεστη οσμή σκόρδου. Αναφλέγεται αυθόρμητα στον αέρα σε κανονικές θερμοκρασίες. Καίγεται με ένα φωτεινό ανοιχτό πράσινο φως. Πολύ δηλητηριώδες και απειλητικό για τη ζωή. Η χημική δραστηριότητα είναι εξαιρετικά υψηλή, επομένως λαμβάνεται και αποθηκεύεται κάτω από ένα στρώμα καθαρού νερού. Αυτό είναι δυνατό λόγω κακής διαλυτότητας σε πολικούς διαλύτες. Ο δισουλφίδιο του άνθρακα και οι οργανικές ουσίες ταιριάζουν καλύτερα σε αυτόν τον λευκό φώσφορο. Όταν θερμαίνεται, είναι ικανό να μετατραπεί στην επόμενη αλλοτροπική μορφή - τον κόκκινο φώσφορο. Κατά τη συμπύκνωση και την ψύξη των ατμών, είναι σε θέση να σχηματίσει στρώματα. Λιπαρό στην αφή, απαλό, κόβεται εύκολα με μαχαίρι, λευκό (ελαφρώς κιτρινωπό). Σημείο τήξης 44 0 C. Λόγω της χημικής του δράσης χρησιμοποιείται σε συνθέσεις. Αλλά λόγω της τοξικότητας, δεν έχει ευρεία βιομηχανική εφαρμογή.
2. Κίτρινος. Είναι μια κακώς καθαρισμένη μορφή λευκού φωσφόρου. Είναι ακόμα πιο δηλητηριώδες, μυρίζει επίσης δυσάρεστα σκόρδο. Αναφλέγεται και καίγεται με μια λαμπερή φωτεινή πράσινη φλόγα. Αυτοί οι κίτρινοι ή καφέ κρύσταλλοι δεν διαλύονται καθόλου στο νερό· όταν οξειδωθούν πλήρως, εκπέμπουν ρουφηξιά λευκού καπνού με τη σύνθεση P 4 O 10.
3. Ο κόκκινος φώσφορος και οι ενώσεις του είναι η πιο κοινή και πιο συχνά χρησιμοποιούμενη τροποποίηση αυτής της ουσίας στη βιομηχανία. Η παστώδης κόκκινη μάζα, η οποία υπό αυξημένη πίεση μπορεί να μετατραπεί σε μωβ κρυστάλλους, είναι χημικά ανενεργή. Είναι ένα πολυμερές που μπορεί να διαλυθεί μόνο σε ορισμένα μέταλλα και τίποτα άλλο. Σε θερμοκρασία 250 0 C εξαχνώνεται μετατρέποντας σε λευκή τροποποίηση. Όχι τόσο τοξικό όσο οι προηγούμενες μορφές. Ωστόσο, η μακροχρόνια έκθεση στον οργανισμό είναι τοξική. Χρησιμοποιείται για την εφαρμογή εμπρηστικής επικάλυψης σε σπιρτόκουτα. Αυτό εξηγείται από το γεγονός ότι δεν μπορεί να αναφλεγεί αυθόρμητα, αλλά εκρήγνυται (αναφλέγεται) κατά την ένδειξη και την τριβή.
4. Μαύρος. Σύμφωνα με εξωτερικά δεδομένα, μοιάζει πολύ με τον γραφίτη, είναι επίσης λιπαρό στην αφή. Είναι ηλεκτρικός ημιαγωγός. Σκούροι κρύσταλλοι, γυαλιστεροί, που δεν μπορούν να διαλυθούν σε κανέναν καθόλου διαλύτη. Για να πάρει φωτιά χρειάζονται πολύ υψηλές θερμοκρασίες και προκαταρκτική πυράκτωση.

Ενδιαφέρουσα είναι επίσης η πρόσφατα ανακαλυφθείσα μορφή φωσφόρου - μεταλλικού. Είναι αγωγός και έχει κυβικό κρυσταλλικό πλέγμα.

Χημικές ιδιότητες

Οι χημικές ιδιότητες του φωσφόρου εξαρτώνται από τη μορφή του. Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, η πιο ενεργή κίτρινη και λευκή τροποποίηση. Γενικά, ο φώσφορος μπορεί να αλληλεπιδράσει με:

• μέταλλα, που σχηματίζουν φωσφίδια και δρουν ως οξειδωτικός παράγοντας.
• μη μέταλλα, που δρα ως αναγωγικός παράγοντας και σχηματίζουν πτητικές και μη πτητικές ενώσεις διαφόρων ειδών.
• ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες, που μετατρέπονται σε φωσφορικό οξύ.
• με συμπυκνωμένα καυστικά αλκάλια ανάλογα με τον τύπο της δυσαναλογίας.
• με νερό σε πολύ υψηλές θερμοκρασίες?
• με οξυγόνο για να σχηματιστούν διάφορα οξείδια.

Οι χημικές ιδιότητες του φωσφόρου είναι παρόμοιες με αυτές του αζώτου. Μετά από όλα, είναι μέρος της ομάδας pnictogen. Ωστόσο, η δραστηριότητα είναι αρκετές τάξεις μεγέθους υψηλότερη λόγω της ποικιλίας των αλλοτροπικών τροποποιήσεων.

Όντας στη φύση

Ως βιογενές στοιχείο, ο φώσφορος είναι πολύ κοινός. Το ποσοστό του στον φλοιό της γης είναι 0,09%. Αυτός είναι ένας αρκετά μεγάλος δείκτης. Πού βρίσκεται αυτό το άτομο στη φύση; Υπάρχουν πολλά κύρια μέρη:

• το πράσινο μέρος των φυτών, οι σπόροι και οι καρποί τους.
• ζωικοί ιστοί (μύες, οστά, σμάλτο δοντιών, πολλές σημαντικές οργανικές ενώσεις).
• Φλοιός της γης;
• το χώμα?
• πετρώματα και ορυκτά·
• θαλασσινό νερό.

Σε αυτήν την περίπτωση, μπορεί κανείς να μιλήσει μόνο για δεμένες μορφές, αλλά όχι για μια απλή ουσία. Άλλωστε είναι εξαιρετικά δραστήριος και αυτό δεν του επιτρέπει να είναι ελεύθερος. Μεταξύ των ορυκτών, τα πλουσιότερα σε φώσφορο είναι:

• Αγγλικά;
• φθοραπαπτίτης;
• svanbergite?
• φωσφορίτη και άλλα.

Η βιολογική σημασία αυτού του στοιχείου δεν μπορεί να υπερεκτιμηθεί. Μετά από όλα, είναι μέρος τέτοιων ενώσεων όπως:

• πρωτεΐνες;
• φωσφολιπίδια;
• φωσφοπρωτεΐνες;
• ένζυμα.

Όλα αυτά δηλαδή που είναι ζωτικά και από τα οποία είναι δομημένος ολόκληρος ο οργανισμός ως σύνολο. Ο ημερήσιος κανόνας για έναν συνηθισμένο ενήλικα είναι περίπου 2 γραμμάρια.

Ο φώσφορος και οι ενώσεις του

Ως πολύ ενεργό στοιχείο, αυτό το στοιχείο σχηματίζει πολλές διαφορετικές ουσίες. Μετά από όλα, σχηματίζει επίσης φωσφίδια και η ίδια δρα ως αναγωγικός παράγοντας. Εξαιτίας αυτού, είναι δύσκολο να ονομάσουμε ένα στοιχείο που θα ήταν αδρανές όταν αντιδρούσε μαζί του. Επομένως, οι τύποι των ενώσεων φωσφόρου είναι εξαιρετικά διαφορετικοί. Υπάρχουν διάφορες κατηγορίες ουσιών στον σχηματισμό των οποίων συμμετέχει ενεργά.

1. Δυαδικές ενώσεις - οξείδια, φωσφίδια, πτητική ένωση υδρογόνου, σουλφίδιο, νιτρίδιο και άλλα. Για παράδειγμα: P 2 O 5, PCL 3, P 2 S 3, PH 3 και άλλα.
2. Σύνθετες ουσίες: άλατα όλων των τύπων (μεσαία, όξινα, βασικά, διπλά, σύνθετα), οξέα. Παράδειγμα: H 3 RO 4, Na 3 PO 4, H 4 P 2 O 6, Ca (H 2 PO 4) 2, (NH 4) 2 HPO 4 και άλλα.
3. Οργανικές ενώσεις που περιέχουν οξυγόνο: πρωτεΐνες, φωσφολιπίδια, ATP, DNA, RNA και άλλα.

Οι περισσότεροι από τους καθορισμένους τύπους ουσιών έχουν μεγάλη βιομηχανική και βιολογική σημασία. Η χρήση του φωσφόρου και των ενώσεων του είναι δυνατή τόσο για ιατρικούς σκοπούς όσο και για την κατασκευή πολύ συνηθισμένων ειδών οικιακής χρήσης.

Συνδέσεις με μέταλλα

Οι δυαδικές ενώσεις του φωσφόρου με μέταλλα και λιγότερο ηλεκτραρνητικά αμέταλλα ονομάζονται φωσφίδια. Πρόκειται για ουσίες που μοιάζουν με αλάτι και είναι εξαιρετικά ασταθείς όταν εκτίθενται σε διάφορους παράγοντες. Η ταχεία αποσύνθεση (υδρόλυση) προκαλεί ακόμη και το συνηθισμένο νερό.

Επιπλέον, υπό τη δράση μη συμπυκνωμένων οξέων, συμβαίνει και η αποσύνθεση της ουσίας στα αντίστοιχα προϊόντα. Για παράδειγμα, αν μιλάμε για την υδρόλυση του φωσφιδίου του ασβεστίου, τότε τα προϊόντα θα είναι υδροξείδιο μετάλλου και φωσφίνη:

Ca 3 P 2 + 6H 2 O \u003d 3Ca (OH) 2 + 2PH 3

Και υποβάλλοντας το φωσφίδιο σε αποσύνθεση υπό τη δράση ενός ανόργανου οξέος, παίρνουμε το αντίστοιχο αλάτι και φωσφίνη:

Ca 3 P 2 + 6HCL \u003d 3CaCL 2 + 2PH 3

Γενικά, η αξία των υπό εξέταση ενώσεων έγκειται ακριβώς στο γεγονός ότι ως αποτέλεσμα σχηματίζεται μια ένωση υδρογόνου φωσφόρου, οι ιδιότητες της οποίας θα εξεταστούν παρακάτω.

Πτητικές ουσίες με βάση το φώσφορο

Υπάρχουν δύο βασικές:

• λευκό φώσφορο?
• φωσφίνη.

Έχουμε ήδη αναφέρει το πρώτο παραπάνω και αναφέραμε τα χαρακτηριστικά. Λέγεται ότι ήταν πυκνός λευκός καπνός, πολύ δηλητηριώδης, δύσοσμος και αυτοαναφλεγόμενος υπό κανονικές συνθήκες.

Τι είναι όμως η φωσφίνη; Αυτή είναι η πιο κοινή και γνωστή πτητική ουσία, η οποία περιλαμβάνει το εν λόγω στοιχείο. Είναι δυαδικό και ο δεύτερος συμμετέχων είναι το υδρογόνο. Ο τύπος της ένωσης υδρογόνου του φωσφόρου είναι PH 3, το όνομα είναι φωσφίνη.

Οι ιδιότητες αυτής της ουσίας μπορούν να περιγραφούν ως εξής.

1. Ένα πτητικό άχρωμο αέριο.
2. Πολύ δηλητηριώδες.
3. Έχει τη μυρωδιά του σάπιου ψαριού.
4. Δεν αλληλεπιδρά με το νερό και διαλύεται πολύ άσχημα σε αυτό. Ας διαλυθούμε καλά σε οργανική ύλη.
5. Υπό κανονικές συνθήκες, είναι πολύ χημικά ενεργό.
6. Αυτοαναφλέγεται στον αέρα.
7. Σχηματίζεται κατά την αποσύνθεση μεταλλικών φωσφιδίων.

Ένα άλλο όνομα είναι φωσφορικό. Μ' αυτό συνδέονται ιστορίες από την αρχαιότητα. Όλα έχουν να κάνουν με αυτό που μερικές φορές έβλεπαν και βλέπουν οι άνθρωποι τώρα στα νεκροταφεία, στους βάλτους. Φώτα σφαιρικά ή σαν κεριά που εμφανίζονται εδώ κι εκεί δίνοντας την εντύπωση της κίνησης θεωρούνταν κακός οιωνός και οι δεισιδαίμονες τα φοβούνταν πολύ. Αιτία αυτού του φαινομένου, σύμφωνα με τις σύγχρονες απόψεις ορισμένων επιστημόνων, μπορεί να θεωρηθεί η αυθόρμητη καύση της φωσφίνης, η οποία σχηματίζεται φυσικά κατά την αποσύνθεση οργανικών υπολειμμάτων, φυτικών και ζωικών. Το αέριο βγαίνει και, σε επαφή με το οξυγόνο του αέρα, αναφλέγεται. Το χρώμα και το μέγεθος της φλόγας ενδέχεται να διαφέρουν. Τις περισσότερες φορές, αυτά είναι πρασινωπά φωτεινά φώτα.

Προφανώς, όλες οι πτητικές ενώσεις φωσφόρου είναι δηλητηριώδεις ουσίες που είναι εύκολο να εντοπιστούν από μια έντονη δυσάρεστη οσμή. Αυτό το σημάδι βοηθά στην αποφυγή δηλητηρίασης και δυσάρεστων συνεπειών.

Ενώσεις με αμέταλλα

Εάν ο φώσφορος συμπεριφέρεται ως αναγωγικός παράγοντας, τότε θα πρέπει να μιλάμε για δυαδικές ενώσεις με αμέταλλα. Τις περισσότερες φορές, είναι πιο ηλεκτραρνητικά. Έτσι, μπορούμε να διακρίνουμε διάφορους τύπους ουσιών αυτού του είδους:

• μια ένωση φωσφόρου και θείου - θειούχο φωσφόρο P 2 S 3;
• χλωριούχος φωσφόρος III, V;
• οξείδια και ανυδρίτης.
• βρωμιούχο και ιωδίδιο και άλλα.

Η χημεία του φωσφόρου και των ενώσεων του είναι ποικίλη, επομένως είναι δύσκολο να εντοπιστούν οι σημαντικότερες από αυτές. Αν μιλάμε συγκεκριμένα για τις ουσίες που σχηματίζονται από φώσφορο και μη μέταλλα, τότε τα οξείδια και τα χλωρίδια διαφόρων συνθέσεων έχουν τη μεγαλύτερη σημασία. Χρησιμοποιούνται σε χημικές συνθέσεις ως παράγοντες αφυδάτωσης, ως καταλύτες και ούτω καθεξής.

Έτσι, ένας από τους πιο ισχυρούς ξηραντικούς παράγοντες είναι ο υψηλότερος - P 2 O 5. Προσελκύει το νερό τόσο έντονα που σε άμεση επαφή με αυτό, εμφανίζεται μια βίαιη αντίδραση με ισχυρή συνοδεία θορύβου. Από μόνη της, η ουσία είναι μια λευκή μάζα που μοιάζει με χιόνι, όσον αφορά την κατάσταση συσσώρευσής της, είναι πιο κοντά σε μια άμορφη.

Είναι γνωστό ότι η οργανική χημεία υπερτερεί κατά πολύ της ανόργανης χημείας ως προς τον αριθμό των ενώσεων. Αυτό εξηγείται από το φαινόμενο του ισομερισμού και την ικανότητα των ατόμων άνθρακα να σχηματίζουν αλυσίδες ατόμων διαφόρων δομών, που κλείνουν μεταξύ τους. Φυσικά, υπάρχει μια ορισμένη σειρά, δηλαδή μια ταξινόμηση, στην οποία υπόκειται όλη η οργανική χημεία. Οι κατηγορίες σύνδεσης είναι διαφορετικές, ωστόσο, μας ενδιαφέρει μια συγκεκριμένη, που σχετίζεται άμεσα με το εν λόγω στοιχείο. Είναι με φώσφορο. Αυτά περιλαμβάνουν:

• συνένζυμα - NADP, ATP, FMN, φωσφορική πυριδοξάλη και άλλα.
• πρωτεΐνες;
• νουκλεϊκά οξέα, καθώς το υπόλειμμα φωσφορικού οξέος είναι μέρος του νουκλεοτιδίου.
• φωσφολιπίδια και φωσφοπρωτεΐνες.
• ένζυμα και καταλύτες.

Ο τύπος του ιόντος στο οποίο ο φώσφορος εμπλέκεται στο σχηματισμό ενός μορίου αυτών των ενώσεων είναι ο ακόλουθος - PO 4 3-, δηλαδή, είναι ένα όξινο υπόλειμμα του φωσφορικού οξέος. Υπάρχει σε ορισμένες πρωτεΐνες ως ελεύθερο άτομο ή απλό ιόν.

Για τη φυσιολογική λειτουργία κάθε ζωντανού οργανισμού, αυτό το στοιχείο και οι οργανικές ενώσεις που σχηματίζονται από αυτό είναι εξαιρετικά σημαντικά και απαραίτητα. Πράγματι, χωρίς μόρια πρωτεΐνης, είναι αδύνατο να χτιστεί ένα μόνο δομικό μέρος του σώματος. Και το DNA και το RNA είναι οι κύριοι φορείς και διαβιβαστές κληρονομικών πληροφοριών. Γενικά, όλες οι συνδέσεις πρέπει να υπάρχουν χωρίς αποτυχία.

Η χρήση του φωσφόρου στη βιομηχανία

Η χρήση του φωσφόρου και των ενώσεων του στη βιομηχανία μπορεί να χαρακτηριστεί σε πολλά σημεία.

1. Χρησιμοποιείται στην κατασκευή σπίρτων, εκρηκτικών ενώσεων, εμπρηστικών βομβών, κάποιων καυσίμων, λιπαντικών.
2. Ως απορροφητής αερίου, καθώς και στην κατασκευή λαμπτήρων πυρακτώσεως.
3. Για την προστασία των μετάλλων από τη διάβρωση.
4. Στη γεωργία ως λίπασμα εδάφους.
5. Ως αποσκληρυντικό νερού.
6. Σε χημικές συνθέσεις στην παραγωγή διαφόρων ουσιών.

Ο ρόλος στους ζωντανούς οργανισμούς περιορίζεται στη συμμετοχή στο σχηματισμό του σμάλτου των δοντιών και των οστών. Συμμετοχή στις αντιδράσεις ανα- και καταβολισμού, καθώς και διατήρηση της ρυθμιστικής ρύθμισης του εσωτερικού περιβάλλοντος του κυττάρου και των βιολογικών υγρών. Αποτελεί τη βάση στη σύνθεση DNA, RNA, φωσφολιπιδίων.

Φώσφορος (από το ελληνικό phosphoros - φωτεινός· λατ. Phosphorus) - στοιχείο του περιοδικού πίνακα των χημικών στοιχείων του περιοδικού πίνακα, ένα από τα πιο κοινά στοιχεία του φλοιού της γης, η περιεκτικότητά του είναι 0,08-0,09% της μάζας του. Η συγκέντρωση στο θαλασσινό νερό είναι 0,07 mg/l. Δεν βρίσκεται σε ελεύθερη κατάσταση λόγω της υψηλής χημικής του δράσης. Σχηματίζει περίπου 190 ορυκτά, τα σημαντικότερα από τα οποία είναι ο απατίτης Ca 5 (PO 4) 3 (F,Cl,OH), ο φωσφορίτης Ca 3 (PO 4) 2 και άλλα. Ο φώσφορος βρίσκεται σε όλα τα μέρη των πράσινων φυτών, και ακόμη περισσότερο στους καρπούς και τους σπόρους (βλ. φωσφολιπίδια). Περιέχεται σε ζωικούς ιστούς, αποτελεί μέρος πρωτεϊνών και άλλων απαραίτητων οργανικών ενώσεων (ATP, DNA), αποτελεί στοιχείο της ζωής.

Ιστορία

Ο φώσφορος ανακαλύφθηκε από τον αλχημιστή του Αμβούργου Hennig Brand το 1669. Όπως και άλλοι αλχημιστές, ο Brand προσπάθησε να βρει τη φιλοσοφική πέτρα, αλλά έλαβε μια φωτεινή ουσία. Ο Brand επικεντρώθηκε σε πειράματα με ανθρώπινα ούρα, γιατί πίστευε ότι, έχοντας ένα χρυσό χρώμα, μπορεί να περιέχει χρυσό ή κάτι απαραίτητο για την εξόρυξη. Αρχικά, η μέθοδός του συνίστατο στο γεγονός ότι στην αρχή τα ούρα καθιζάνονταν για αρκετές ημέρες μέχρι να εξαφανιστεί η δυσάρεστη οσμή και στη συνέχεια έβραζαν σε μια κολλώδη κατάσταση. Ζεστάνοντας αυτή την πάστα σε υψηλές θερμοκρασίες και φέρνοντάς την στην εμφάνιση φυσαλίδων, ήλπιζε ότι, όταν συμπυκνωθεί, θα περιείχαν χρυσό. Μετά από αρκετές ώρες έντονου βρασμού, προέκυψαν κόκκοι λευκής ουσίας που μοιάζει με κερί, οι οποίοι έκαιγαν πολύ έντονα και, επιπλέον, τρεμόπαιζαν στο σκοτάδι. Η μάρκα ονόμασε αυτή την ουσία phosphorus mirabilis (λατ. "θαυματουργός φορέας φωτός"). Η ανακάλυψη του φωσφόρου από τον Brand ήταν η πρώτη ανακάλυψη ενός νέου στοιχείου από την αρχαιότητα.
Λίγο αργότερα, ο φώσφορος ελήφθη από έναν άλλο Γερμανό χημικό, τον Johann Kunkel.
Ανεξάρτητα από τον Brand και τον Kunkel, ο φώσφορος ελήφθη από τον R. Boyle, ο οποίος τον περιέγραψε στο άρθρο «Method of making phosphorus from human urine», με ημερομηνία 14 Οκτωβρίου 1680 και δημοσιεύτηκε το 1693.
Μια βελτιωμένη μέθοδος για τη λήψη φωσφόρου δημοσιεύτηκε το 1743 από τον Andreas Marggraf.
Υπάρχουν ενδείξεις ότι Άραβες αλχημιστές μπόρεσαν να αποκτήσουν φώσφορο τον 12ο αιώνα.
Το ότι ο φώσφορος είναι μια απλή ουσία απέδειξε ο Λαβουαζιέ.

προέλευση του ονόματος

Το 1669, ο Henning Brand, θερμαίνοντας ένα μείγμα λευκής άμμου και εξατμισμένων ούρων, απέκτησε μια ουσία που λάμπει στο σκοτάδι, που αρχικά ονομάστηκε «κρύα φωτιά». Το δευτερεύον όνομα "φώσφορος" προέρχεται από τις ελληνικές λέξεις "φῶς" - φως και "φέρω" - φέρω. Στην αρχαία ελληνική μυθολογία, το όνομα Φώσφορος (ή Εωσφόρος, άλλο ελληνικό Φωσφόρος) φορούσε ο φύλακας του Πρωινού Άστρου.

Παραλαβή

Ο φώσφορος λαμβάνεται από απατίτες ή φωσφορίτες ως αποτέλεσμα αλληλεπίδρασης με οπτάνθρακα και πυρίτιο σε θερμοκρασία 1600 ° C:
2Ca 3 (PO 4) 2 + 10C + 6SiO 2 → P4 + 10CO + 6CaSiO 3 .

Ο προκύπτων λευκός ατμός φωσφόρου συμπυκνώνεται στον δέκτη κάτω από το νερό. Αντί για φωσφορίτες, άλλες ενώσεις μπορούν να αναχθούν, για παράδειγμα, το μεταφωσφορικό οξύ:
4HPO 3 + 12C → 4P + 2H 2 + 12CO.

Φυσικές ιδιότητες

Ο στοιχειακός φώσφορος υπό κανονικές συνθήκες αντιπροσωπεύει αρκετές σταθερές αλλοτροπικές τροποποιήσεις. Το πρόβλημα της αλλοτροπίας του φωσφόρου είναι πολύπλοκο και δεν έχει επιλυθεί πλήρως. Συνήθως υπάρχουν τέσσερις τροποποιήσεις μιας απλής ουσίας - λευκό, κόκκινο, μαύρο και μεταλλικό φώσφορο. Μερικές φορές ονομάζονται επίσης οι κύριες αλλοτροπικές τροποποιήσεις, υπονοώντας ότι όλες οι άλλες είναι μια ποικιλία από αυτές τις τέσσερις. Υπό κανονικές συνθήκες, υπάρχουν μόνο τρεις αλλοτροπικές τροποποιήσεις του φωσφόρου, και υπό συνθήκες υπερυψηλών πιέσεων, υπάρχει επίσης μια μεταλλική μορφή. Όλες οι τροποποιήσεις διαφέρουν ως προς το χρώμα, την πυκνότητα και άλλα φυσικά χαρακτηριστικά. υπάρχει μια αξιοσημείωτη τάση για απότομη μείωση της χημικής δραστηριότητας κατά τη μετάβαση από τον λευκό στον μεταλλικό φώσφορο και μια αύξηση των μεταλλικών ιδιοτήτων.

Χημικές ιδιότητες

Η χημική δραστηριότητα του φωσφόρου είναι πολύ μεγαλύτερη από αυτή του αζώτου. Οι χημικές ιδιότητες του φωσφόρου καθορίζονται σε μεγάλο βαθμό από την αλλοτροπική τροποποίησή του. Ο λευκός φώσφορος είναι πολύ ενεργός, κατά τη διαδικασία μετάβασης στον κόκκινο και μαύρο φώσφορο, η χημική δραστηριότητα μειώνεται απότομα. Ο λευκός φώσφορος λάμπει στο σκοτάδι στον αέρα, η λάμψη οφείλεται στην οξείδωση του ατμού του φωσφόρου σε χαμηλότερα οξείδια.
Σε υγρή και διαλυμένη κατάσταση, καθώς και σε ατμούς έως 800 ° C, ο φώσφορος αποτελείται από μόρια P 4. Όταν θερμαίνεται πάνω από 800 ° C, τα μόρια διαχωρίζονται: P 4 \u003d 2P 2. Σε θερμοκρασίες άνω των 2000 °C, τα μόρια διασπώνται σε άτομα.

Ο φώσφορος και οι ενώσεις του

Εισαγωγή

Κεφάλαιο Ι. Ο φώσφορος ως στοιχείο και ως απλή ουσία

1.1. Ο φώσφορος στη φύση

1.2. Φυσικές ιδιότητες

1.3. Χημικές ιδιότητες

1.4. Παραλαβή

1.5. Εφαρμογή

Κεφάλαιο II. Ενώσεις φωσφόρου

2.1. οξείδια

2.2. Οξέα και τα άλατά τους

2.3. Φωσφίνη

Κεφάλαιο III. Φωσφορικά λιπάσματα

συμπέρασμα

Βιβλιογραφικός κατάλογος

Εισαγωγή

Ο φώσφορος (lat. Phosphorus) P είναι χημικό στοιχείο της ομάδας V του περιοδικού συστήματος του Mendeleev, ατομικός αριθμός 15, ατομική μάζα 30,973762(4). Εξετάστε τη δομή του ατόμου του φωσφόρου. Υπάρχουν πέντε ηλεκτρόνια στο εξωτερικό ενεργειακό επίπεδο του ατόμου του φωσφόρου. Γραφικά μοιάζει με αυτό:

1μικρό 2 2μικρό 2 2Π 6 3μικρό 2 3Π 3 3ρε 0

Το 1699, ο αλχημιστής του Αμβούργου X. Brand, αναζητώντας μια «φιλοσοφική πέτρα», που υποτίθεται ότι μπορούσε να μετατρέψει βασικά μέταλλα σε χρυσό, απομόνωσε μια λευκή κηρώδη ουσία που μπορούσε να λάμπει όταν εξατμίζει τα ούρα με άνθρακα και άμμο.

Το όνομα «φώσφορος» προέρχεται από τα ελληνικά. "phos" - φως και "phoros" - φορέας. Στη Ρωσία, ο όρος "φώσφορος" εισήχθη το 1746 από τον M.V. Λομονόσοφ.

Οι κύριες ενώσεις του φωσφόρου περιλαμβάνουν οξείδια, οξέα και τα άλατά τους (φωσφορικά, διϋδροφωσφορικά, υδροφωσφορικά, φωσφίδια, φωσφορικά άλατα).

Πολλές ουσίες που περιέχουν φώσφορο βρίσκονται στα λιπάσματα. Τέτοια λιπάσματα ονομάζονται φωσφορικά λιπάσματα.

Κεφάλαιο Εγώ Ο φώσφορος ως στοιχείο και ως απλή ουσία

1.1 Ο φώσφορος στη φύση

Ο φώσφορος είναι ένα από τα κοινά στοιχεία. Η συνολική περιεκτικότητα στον φλοιό της γης είναι περίπου 0,08%. Λόγω της εύκολης οξειδωσιμότητάς του, ο φώσφορος εμφανίζεται στη φύση μόνο με τη μορφή ενώσεων. Τα κύρια ορυκτά του φωσφόρου είναι οι φωσφορίτες και οι απατίτες, από τους τελευταίους, ο φθοραπατίτης 3Ca3 (PO4)2 CaF2 είναι ο πιο κοινός. Οι φωσφορίτες διανέμονται ευρέως στα Ουράλια, την περιοχή του Βόλγα, τη Σιβηρία, το Καζακστάν, την Εσθονία, τη Λευκορωσία. Τα μεγαλύτερα κοιτάσματα απατίτη βρίσκονται στη χερσόνησο Κόλα.

Ο φώσφορος είναι απαραίτητο στοιχείο για τους ζωντανούς οργανισμούς. Υπάρχει στα οστά, στους μύες, στον εγκεφαλικό ιστό και στα νεύρα. Τα μόρια του ATP - αδενοσινο τριφωσφορικό οξύ (ATP - συλλέκτης και φορέας ενέργειας) κατασκευάζονται από φώσφορο. Το σώμα ενός ενήλικα περιέχει κατά μέσο όρο περίπου 4,5 κιλά φωσφόρου, κυρίως σε συνδυασμό με ασβέστιο.

Ο φώσφορος βρίσκεται επίσης στα φυτά.

Ο φυσικός φώσφορος αποτελείται από ένα μόνο σταθερό ισότοπο, το 31 P. Σήμερα, είναι γνωστά έξι ραδιενεργά ισότοπα του φωσφόρου.

1.2 Φυσικές ιδιότητες

Ο φώσφορος έχει αρκετές αλλοτροπικές τροποποιήσεις - λευκό, κόκκινο, μαύρο, καφέ, μοβ φώσφορο κ.λπ. Οι τρεις πρώτες από αυτές είναι οι πιο μελετημένες.

Λευκός φώσφορος- μια άχρωμη, κιτρινωπή κρυσταλλική ουσία που λάμπει στο σκοτάδι. Η πυκνότητά του είναι 1,83 g/cm3. Αδιάλυτο στο νερό, διαλυτό σε διθειάνθρακα. Έχει χαρακτηριστική οσμή σκόρδου. Σημείο τήξεως 44°C, θερμοκρασία αυτοανάφλεξης 40°C. Για την προστασία του λευκού φωσφόρου από την οξείδωση, αποθηκεύεται κάτω από το νερό στο σκοτάδι (υπάρχει μετατροπή σε κόκκινο φώσφορο στο φως). Στο κρύο, ο λευκός φώσφορος είναι εύθραυστος, σε θερμοκρασίες πάνω από 15°C γίνεται μαλακός και μπορεί να κοπεί με ένα μαχαίρι.

Τα μόρια λευκού φωσφόρου έχουν ένα κρυσταλλικό πλέγμα, στους κόμβους του οποίου υπάρχουν μόρια P4, τα οποία έχουν σχήμα τετραέδρου.

Κάθε άτομο φωσφόρου συνδέεται με τρεις δεσμούς σ με τα άλλα τρία άτομα.

Ο λευκός φώσφορος είναι δηλητηριώδης και προκαλεί εγκαύματα που δύσκολα επουλώνονται.

κόκκινος φώσφορος- μια κονιώδη ουσία σκούρου κόκκινου χρώματος, άοσμη, δεν διαλύεται σε νερό και διθειάνθρακα, δεν λάμπει. Θερμοκρασία ανάφλεξης 260°C, πυκνότητα 2,3 g/cm3. Ο κόκκινος φώσφορος είναι ένα μείγμα πολλών αλλοτροπικών τροποποιήσεων που διαφέρουν ως προς το χρώμα (από κόκκινο έως μοβ). Οι ιδιότητες του κόκκινου φωσφόρου εξαρτώνται από τις συνθήκες παρασκευής του. Όχι δηλητηριώδες.

μαύρος φώσφοροςπαρόμοιο σε εμφάνιση με τον γραφίτη, λιπαρό στην αφή, έχει ημιαγωγικές ιδιότητες. Πυκνότητα 2,7 g/cm3.

Ο κόκκινος και ο μαύρος φώσφορος έχουν ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα.

1.3 Χημικές ιδιότητες

Ο φώσφορος είναι αμέταλλο. Στις ενώσεις, συνήθως εμφανίζει μια κατάσταση οξείδωσης +5, λιγότερο συχνά - +3 και -3 (μόνο στα φωσφίδια).

Οι αντιδράσεις με τον λευκό φώσφορο είναι ευκολότερες από ό,τι με τον κόκκινο.

I. Αλληλεπίδραση με απλές ουσίες.

1. Αλληλεπίδραση με αλογόνα:

2P + 3Cl2 = 2PCl3 (χλωριούχος φώσφορος (III)),

PCl3 + Cl2 = PCl5 (χλωριούχος φώσφορος (V).

2. Αλληλεπίδραση με αμέταλλα:

2P + 3S = P2 S3 (θειούχος φωσφόρος (III).

3. Αλληλεπίδραση με μέταλλα:

2P + 3Ca = Ca3 P2 (φωσφίδιο ασβεστίου).

4. Αλληλεπίδραση με το οξυγόνο:

4P + 5O2 = 2P2 O5 (οξείδιο του φωσφόρου (V), φωσφορικός ανυδρίτης).

II. Αλληλεπίδραση με σύνθετες ουσίες.

1.4 Απόδειξη

Ο φώσφορος λαμβάνεται από θρυμματισμένους φωσφορίτες και απατίτες, οι τελευταίοι αναμιγνύονται με άνθρακα και άμμο και πυρώνονται σε φούρνους στους 1500 ° C:

2Ca3 (PO4)2 + 10C + 6SiO26CaSiO3 + P4 + 10CO.

Ο φώσφορος απελευθερώνεται με τη μορφή ατμών, οι οποίοι συμπυκνώνονται στον δέκτη κάτω από το νερό, σχηματίζοντας λευκό φώσφορο.

Όταν θερμαίνεται στους 250-300°C απουσία αέρα, ο λευκός φώσφορος γίνεται κόκκινος.

Ο μαύρος φώσφορος λαμβάνεται με παρατεταμένη θέρμανση του λευκού φωσφόρου σε πολύ υψηλή πίεση (200°C και 1200 MPa).

1.5 Εφαρμογή

Ο κόκκινος φώσφορος χρησιμοποιείται στην κατασκευή σπίρτων (βλ. σχήμα). Είναι μέρος του μείγματος που εφαρμόζεται στην πλαϊνή επιφάνεια του σπιρτόκουτου. Το κύριο συστατικό της σύνθεσης της κεφαλής του σπίρτου είναι το άλας του Bertolet KClO3. Από την τριβή της κεφαλής του σπίρτου στο άπλωμα, τα σωματίδια φωσφόρου αναφλέγονται στον αέρα. Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης οξείδωσης του φωσφόρου, απελευθερώνεται θερμότητα, που οδηγεί στην αποσύνθεση του άλατος Berthollet.

Το οξυγόνο που προκύπτει συμβάλλει στην ανάφλεξη της κεφαλής του σπίρτου.

Ο φώσφορος χρησιμοποιείται στη μεταλλουργία. Χρησιμοποιείται για την απόκτηση αγωγών και αποτελεί μέρος ορισμένων μεταλλικών υλικών, όπως οι μπρούτζοι από κασσίτερο.

Ο φώσφορος χρησιμοποιείται επίσης στην παραγωγή φωσφορικού οξέος και φυτοφαρμάκων (διχλωρό, χλωρόφος κ.λπ.).

Ο λευκός φώσφορος χρησιμοποιείται για τη δημιουργία πετασμάτων καπνού, καθώς παράγει λευκό καπνό όταν καίγεται.

Κεφάλαιο II . Ενώσεις φωσφόρου

2.1 Οξείδια

Ο φώσφορος σχηματίζει πολλά οξείδια. Τα σημαντικότερα από αυτά είναι το οξείδιο του φωσφόρου (V) P4 O10 και το οξείδιο του φωσφόρου (III) P4 O6. Συχνά οι τύποι τους γράφονται σε απλοποιημένη μορφή - P2 O5 και P2 O3. Η δομή αυτών των οξειδίων διατηρεί την τετραεδρική διάταξη των ατόμων φωσφόρου.

Οξείδιο του φωσφόρου(III) Το P4 O6 είναι μια κηρώδης κρυσταλλική μάζα που λιώνει στους 22,5°C και μετατρέπεται σε άχρωμο υγρό. Δηλητηριώδης.

Όταν διαλύεται σε κρύο νερό, σχηματίζει φωσφορικό οξύ:

P4O6 + 6H2O = 4H3PO3,

και κατά την αντίδραση με αλκάλια τα αντίστοιχα άλατα (φωσφίτες).

Ισχυρός αναγωγικός παράγοντας. Όταν αλληλεπιδρά με το οξυγόνο, οξειδώνεται σε P4 O10.

Το οξείδιο του φωσφόρου (III) λαμβάνεται με την οξείδωση του λευκού φωσφόρου απουσία οξυγόνου.

Οξείδιο του φωσφόρου(V) Το P4 O10 είναι μια λευκή κρυσταλλική σκόνη. Η θερμοκρασία εξάχνωσης είναι 36°C. Έχει αρκετές τροποποιήσεις, μία από τις οποίες (η λεγόμενη πτητική) έχει τη σύνθεση P4 O10. Το κρυσταλλικό πλέγμα αυτής της τροποποίησης αποτελείται από μόρια P4 O10 που συνδέονται μεταξύ τους με ασθενείς διαμοριακές δυνάμεις, οι οποίες σπάνε εύκολα όταν θερμαίνονται. Εξ ου και η αστάθεια αυτής της ποικιλίας. Άλλες τροποποιήσεις είναι πολυμερικές. Σχηματίζονται από άπειρα στρώματα τετραέδρων PO4.

Όταν το P4 O10 αλληλεπιδρά με το νερό, σχηματίζεται φωσφορικό οξύ:

P4O10 + 6H2O = 4H3PO4.

Ως όξινο οξείδιο, το Р4О10 αντιδρά με βασικά οξείδια και υδροξείδια.

Σχηματίζεται κατά την οξείδωση του φωσφόρου σε υψηλή θερμοκρασία σε περίσσεια οξυγόνου (ξηρός αέρας).

Λόγω της εξαιρετικής υγροσκοπικότητας του, το οξείδιο του φωσφόρου (V) χρησιμοποιείται στην εργαστηριακή και βιομηχανική τεχνολογία ως παράγοντας ξήρανσης και αφυδάτωσης. Στην ξηραντική του δράση, ξεπερνά όλες τις άλλες ουσίες. Το χημικά δεσμευμένο νερό αφαιρείται από το άνυδρο υπερχλωρικό οξύ με το σχηματισμό του ανυδρίτη του:

4HClO4 + P4 O10 = (HPO3)4 + 2Cl2O7.

2.2 Οξέα και τα άλατά τους

ένα) Φωσφορώδες οξύ H3PO3. Το άνυδρο φωσφορώδες οξύ H3PO3 σχηματίζει κρυστάλλους με πυκνότητα 1,65 g/cm3, που τήκονται στους 74°C.

Δομικός τύπος:

Όταν το άνυδρο H3PO3 θερμαίνεται, εμφανίζεται μια αντίδραση δυσαναλογίας (αυτοοξείδωση-αυτοανάκτηση):

4H3PO3 = PH3 + 3H3PO4.

Άλατα φωσφορικού οξέος - φωσφίτες. Για παράδειγμα, K3 PO3 (φωσφορώδες κάλιο) ή Mg3 (PO3)2 (φωσφορώδες μαγνήσιο).

Το φωσφορικό οξύ H3 PO3 λαμβάνεται με διάλυση του οξειδίου του φωσφόρου (III) σε νερό ή με υδρόλυση του χλωριούχου φωσφόρου (III) РCl3:

РCl3 + 3H2 O = H3 PO3 + 3HCl.

σι) Φωσφορικό οξύ (ορθοφωσφορικό οξύ) H3 PO4 .

Το άνυδρο φωσφορικό οξύ είναι ένας ελαφρύς διαφανής κρύσταλλος, υγρός στον αέρα σε θερμοκρασία δωματίου. Σημείο τήξεως 42,35°C. Με το νερό, το φωσφορικό οξύ σχηματίζει διαλύματα οποιασδήποτε συγκέντρωσης.

Το φωσφορικό οξύ αντιστοιχεί στον ακόλουθο δομικό τύπο:

Το φωσφορικό οξύ αντιδρά με μέταλλα που βρίσκονται σε μια σειρά από τυπικά δυναμικά ηλεκτροδίων μέχρι υδρογόνο, με βασικά οξείδια, με βάσεις, με άλατα ασθενών οξέων.

Στο εργαστήριο, το φωσφορικό οξύ λαμβάνεται με οξείδωση του φωσφόρου με 30% νιτρικό οξύ:

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

Στη βιομηχανία, το φωσφορικό οξύ λαμβάνεται με δύο τρόπους: εκχύλιση και θερμικό. Στον πυρήνα μέθοδος εκχύλισηςέγκειται η επεξεργασία των θρυμματισμένων φυσικών φωσφορικών αλάτων με θειικό οξύ:

Ca3 (PO4)2 + 3H2 SO4 = 2H3 PO4 + 3CaSO4 ↓.

Το φωσφορικό οξύ στη συνέχεια διηθείται και συμπυκνώνεται με εξάτμιση.

θερμική μέθοδοςσυνίσταται στην αναγωγή των φυσικών φωσφορικών αλάτων σε ελεύθερο φώσφορο, ακολουθούμενη από την καύση του σε P4 O10 και τη διάλυση του τελευταίου στο νερό. Το φωσφορικό οξύ που παράγεται με αυτή τη μέθοδο χαρακτηρίζεται από υψηλότερη καθαρότητα και υψηλότερη συγκέντρωση (έως 80% κατά βάρος).

Το φωσφορικό οξύ χρησιμοποιείται για την παραγωγή λιπασμάτων, για την παρασκευή αντιδραστηρίων, οργανικών ουσιών και για τη δημιουργία προστατευτικών επικαλύψεων σε μέταλλα. Το καθαρό φωσφορικό οξύ χρειάζεται για την παρασκευή φαρμακευτικών προϊόντων, συμπυκνωμάτων ζωοτροφών.

Το φωσφορικό οξύ δεν είναι ισχυρό οξύ. Ως τριβασικό οξύ, διασπάται σταδιακά σε υδατικό διάλυμα. Είναι ευκολότερο να διαχωριστεί κατά μήκος του πρώτου σταδίου.

1. H3PO4H+ + (διϋδροφωσφορικό ιόν);

2. Η++ (υδροφωσφορικό ιόν).

3. Η+ + (φωσφορικό ιόν).

Η ολική ιοντική εξίσωση για τη διάσταση του φωσφορικού οξέος:

Το φωσφορικό οξύ σχηματίζει τρεις σειρές αλάτων:

α) K3 PO4, Ca3 (PO4) 2 - τριυποκατεστημένο ή φωσφορικά.

β) K2 HPO4, CaHPO4 - διυποκατεστημένο ή υδροφωσφορικά.

γ) KH2PO4, Ca (H2PO4) 2 - μονουποκατεστημένα ή διόξινο φωσφορικά.

Τα μονο-υποκατεστημένα φωσφορικά είναι όξινα, τα δύο-υποκατεστημένα φωσφορικά είναι ελαφρώς αλκαλικά και τα τρία-υποκατεστημένα φωσφορικά είναι αλκαλικά.

Όλα τα φωσφορικά άλατα αλκαλιμετάλλων και αμμωνίου είναι διαλυτά στο νερό. Από τα άλατα ασβεστίου του φωσφορικού οξέος, μόνο το διόξινο φωσφορικό ασβέστιο διαλύεται στο νερό. Το όξινο φωσφορικό ασβέστιο και το φωσφορικό ασβέστιο είναι διαλυτά σε οργανικά οξέα.

Όταν θερμαίνεται, το φωσφορικό οξύ χάνει πρώτα νερό - τον διαλύτη, στη συνέχεια αρχίζει η αφυδάτωση του φωσφορικού οξέος και σχηματίζεται διφωσφορικό οξύ:

2H3PO4 = H4P2O7 + H2O.

Ένα σημαντικό μέρος του φωσφορικού οξέος μετατρέπεται σε διφωσφορικό οξύ σε θερμοκρασία περίπου 260°C.

σε) Φωσφορικό οξύ (υποφωσφορικό οξύ)Η4Ρ2Ο6.

.

Το H4P2O6 είναι τετραβασικό οξύ μέτριας ισχύος. Κατά την αποθήκευση, το υποφωσφορικό οξύ αποσυντίθεται σταδιακά. Όταν θερμαίνεται, τα διαλύματά του μετατρέπονται σε H3PO4 και H3PO3.

Σχηματίζεται κατά την αργή οξείδωση του H3PO3 στον αέρα ή την οξείδωση του λευκού φωσφόρου σε υγρό αέρα.

ΣΟΛ) Φωσφορικό οξύ (υποφωσφορώδες οξύ) H3PO2. Αυτό το οξύ είναι μονοβασικό, ισχυρό. Το φωσφορικό οξύ αντιστοιχεί στον ακόλουθο δομικό τύπο:

.

Υποφωσφίτες- άλατα υποφωσφορικού οξέος - συνήθως πολύ διαλυτά στο νερό.

Τα υποφωσφορώδη και το H3PO2 είναι ενεργειακά αναγωγικά μέσα (ειδικά σε όξινο περιβάλλον). Το πολύτιμο χαρακτηριστικό τους είναι η δυνατότητα επαναφοράς των διαλυμένων αλάτων ορισμένων μετάλλων (Ni, Cu κ.λπ.) σε ένα ελεύθερο μέταλλο:

2Ni2+ + + 2H2O → Ni0+ + 6H+.

Το υποφωσφορικό οξύ λαμβάνεται με αποσύνθεση υποφωσφορωδών αλάτων ασβεστίου ή βαρίου με θειικό οξύ:

Ba(H2PO2)2 + H2SO4 = 2H3 PO2 + BaSO4 ↓.

Τα υποφωσφορώδη σχηματίζονται με βρασμό λευκού φωσφόρου σε εναιωρήματα υδροξειδίων ασβεστίου ή βαρίου.

2P4 (λευκό) + 3Ba(OH)2 + 6H2O = 2PH3 + 3Ba(H2PO2)2.

2.3 Φωσφίνη

Φωσφίνη PH3 - μια ένωση φωσφόρου με υδρογόνο - ένα άχρωμο αέριο με έντονη δυσάρεστη οσμή σκόρδου, εξαιρετικά διαλυτό στο νερό (δεν αλληλεπιδρά χημικά μαζί του) και είναι πολύ τοξικό. Στον αέρα, η καθαρή και ξηρή φωσφίνη αναφλέγεται όταν θερμαίνεται πάνω από 100-140°C. Εάν η φωσφίνη περιέχει ακαθαρσίες της διφωσφίνης P2 H4, αναφλέγεται αυθόρμητα στον αέρα.

Όταν αλληλεπιδρά με ορισμένα ισχυρά οξέα, σχηματίζεται φωσφίνη άλατα φωσφονίου,για παράδειγμα:

PH3 + HCl = PH4 Cl (χλωριούχο φωσφόνιο).

Η δομή του κατιόντος φωσφονίου [РН4 ]+ είναι παρόμοια με τη δομή του κατιόντος αμμωνίου + .

Το νερό αποσυνθέτει τα άλατα φωσφονίου για να σχηματίσει φωσφίνη και υδραλογόνο.

Η φωσφίνη μπορεί να ληφθεί με αντίδραση φωσφιδίων με νερό:

Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3.

Και το τελευταίο. Όταν ο φώσφορος αντιδρά με μέταλλα, σχηματίζονται άλατα - φωσφίδια. Για παράδειγμα, Ca3P2 (φωσφίδιο ασβεστίου), Mg3P2 (φωσφίδιο μαγνησίου).

Κεφάλαιο III Φωσφορικά λιπάσματα

Οι ενώσεις του φωσφόρου, καθώς και το άζωτο, υφίστανται συνεχώς μετασχηματισμούς στη φύση - ο κύκλος του φωσφόρου συμβαίνει στη φύση. Τα φυτά εξάγουν φωσφορικά άλατα από το έδαφος και τα μετατρέπουν σε σύνθετες οργανικές ουσίες που περιέχουν φώσφορο. Αυτές οι ουσίες με φυτικές τροφές εισέρχονται στο σώμα των ζώων - ο σχηματισμός πρωτεϊνικών ουσιών των νευρικών και μυϊκών ιστών, φωσφορικού ασβεστίου στα οστά κ.λπ. Μετά το θάνατο των ζώων και των φυτών, οι ενώσεις που περιέχουν φώσφορο αποσυντίθενται υπό τη δράση μικροοργανισμών. Ως αποτέλεσμα, σχηματίζονται φωσφορικά άλατα. Έτσι, ο κύκλος ολοκληρώνεται, εκφραζόμενος από το σχήμα:

P (ζωντανοί οργανισμοί) P (έδαφος).

Αυτός ο κύκλος διακόπτεται όταν οι ενώσεις του φωσφόρου αφαιρούνται από τις καλλιέργειες. Η έλλειψη φωσφόρου στο έδαφος πρακτικά δεν αναπληρώνεται με φυσικό τρόπο. Επομένως, είναι απαραίτητη η εφαρμογή φωσφορικών λιπασμάτων.

Όπως γνωρίζετε, τα ορυκτά λιπάσματα είναι απλά και πολύπλοκα. Τα απλά λιπάσματα είναι λιπάσματα που περιέχουν ένα θρεπτικό συστατικό. Τα σύνθετα λιπάσματα περιέχουν πολλά θρεπτικά συστατικά.

Πώς λαμβάνονται τα φωσφορικά λιπάσματα στη βιομηχανία; Τα φυσικά φωσφορικά άλατα δεν διαλύονται στο νερό, αλλά είναι ελάχιστα διαλυτά σε εδαφικά διαλύματα και απορροφώνται ελάχιστα από τα φυτά. Η επεξεργασία των φυσικών φωσφορικών αλάτων σε υδατοδιαλυτές ενώσεις είναι καθήκον της χημικής βιομηχανίας. Η περιεκτικότητα του θρεπτικού στοιχείου φωσφόρου στο λίπασμα υπολογίζεται από την περιεκτικότητα σε οξείδιο του φωσφόρου (V) P2 O5.

Το κύριο συστατικό των φωσφορικών λιπασμάτων είναι το διϋδρο- ή υδροφωσφορικό ασβέστιο. Ο φώσφορος είναι συστατικό πολλών οργανικών ενώσεων στα φυτά. Η διατροφή με φωσφόρο ρυθμίζει την ανάπτυξη και την ανάπτυξη των φυτών. Τα πιο κοινά φωσφορικά λιπάσματα περιλαμβάνουν:

1.Φωσφορικό αλεύρι- Λεπτή λευκή σκόνη. Περιέχει 18-26% P2 O5.

Λαμβάνεται με άλεση Ca3 (PO4) 2 φωσφοριτών.

Το φωσφορικό αλεύρι μπορεί να αφομοιωθεί μόνο σε ποζολικά και τυρφώδη εδάφη που περιέχουν οργανικά οξέα.

2. Απλό υπερφωσφορικό- γκρίζα λεπτόκοκκη σκόνη. Περιέχει έως και 20% P2 O5.

Λαμβάνεται από την αλληλεπίδραση φυσικού φωσφορικού με θειικό οξύ:

Ca3 (PO4) 2 + 2H2 SO4 \u003d Ca (H2 PO4) 2 + 2CaSO4.

υπερφωσφορικό

Σε αυτή την περίπτωση, λαμβάνεται ένα μείγμα αλάτων Ca(H2PO4)2 και CaSO4, το οποίο απορροφάται καλά από τα φυτά σε οποιοδήποτε έδαφος.

3. Διπλό υπερφωσφορικό(χρώμα και εμφάνιση παρόμοια με το απλό υπερφωσφορικό).

Λαμβάνεται από τη δράση του φυσικού φωσφορικού οξέος:

Ca3 (PO4) 2 + 4H3 PO4 \u003d 3Ca (H2 PO4) 2.

Σε σύγκριση με το απλό υπερφωσφορικό, δεν περιέχει CaSO4 και είναι πολύ πιο συμπυκνωμένο λίπασμα (περιέχει έως και 50% P2 O5).

4. Επισπεύδει- περιέχει 35-40% P2 O5.

Λαμβάνεται εξουδετερώνοντας το φωσφορικό οξύ με διάλυμα υδροξειδίου του ασβεστίου:

H3 PO4 + Ca (OH) 2 \u003d CaHPO4 2H2 O.

Χρησιμοποιείται σε όξινα εδάφη.

5. Αλεύρι από κόκαλα. Λαμβάνεται με επεξεργασία οστών κατοικίδιων ζώων και περιέχει Ca3 (PO4)2.

6. Αμμόφος- ένα σύνθετο λίπασμα που περιέχει άζωτο (έως 15% K) και φώσφορο (έως 58% P2 O5) σε μορφή NH4H2PO4 και (NH4)2HPO4. Λαμβάνεται εξουδετερώνοντας το φωσφορικό οξύ με αμμωνία.

συμπέρασμα

Και εν κατακλείδι, θα ήθελα να πω τη βιολογική σημασία του φωσφόρου. Ο φώσφορος είναι αναπόσπαστο μέρος των ιστών των ανθρώπινων, ζωικών και φυτικών οργανισμών. Στο ανθρώπινο σώμα, το μεγαλύτερο μέρος του φωσφόρου συνδέεται με το ασβέστιο. Για να φτιάξει έναν σκελετό, ένα παιδί χρειάζεται τόσο φώσφορο όσο και ασβέστιο. Εκτός από τα οστά, ο φώσφορος βρίσκεται στους νευρικούς και εγκεφαλικούς ιστούς, στο αίμα και στο γάλα. Στα φυτά, όπως και στα ζώα, ο φώσφορος είναι συστατικό των πρωτεϊνών.

Από τον φώσφορο που εισέρχεται στο ανθρώπινο σώμα με την τροφή, κυρίως με αυγά, κρέας, γάλα και ψωμί, δημιουργείται ATP - τριφωσφορικό οξύ αδενοσίνης, που χρησιμεύει ως συλλέκτης και φορέας ενέργειας, καθώς και νουκλεϊκά οξέα - DNA και RNA, που μεταφέρουν το κληρονομικές ιδιότητες του σώματος. Το ATP καταναλώνεται εντατικά σε όργανα του σώματος που λειτουργούν ενεργά: στο συκώτι, στους μύες και στον εγκέφαλο. Δεν είναι περίεργο που ο διάσημος ορυκτολόγος, ένας από τους ιδρυτές της επιστήμης της γεωχημείας, ο ακαδημαϊκός A.E. Fersman αποκάλεσε τον φώσφορο "στοιχείο ζωής και σκέψης".

Όπως αναφέρθηκε, ο φώσφορος υπάρχει στη φύση με τη μορφή ενώσεων που περιέχονται στο έδαφος (ή διαλυμένο σε φυσικά νερά). Ο φώσφορος εξάγεται από το έδαφος από τα φυτά και τα ζώα λαμβάνουν φώσφορο από φυτικές τροφές. Μετά το θάνατο των φυτικών και ζωικών οργανισμών, ο φώσφορος περνά και πάλι στο έδαφος. Έτσι διεξάγεται ο κύκλος του φωσφόρου στη φύση.

Βιβλιογραφική λίστα:

1. Αχμέτοφ Ν.Σ. Χημεία τάξη 9: σχολικό βιβλίο. για γενική εκπαίδευση εγχειρίδιο εγκαταστάσεις. - 2η έκδ. – Μ.: Διαφωτισμός, 1999. – 175 σελ.: εικ.

2. Gabrielyan O.S. Χημεία τάξη 9: σχολικό βιβλίο. για γενική εκπαίδευση εγχειρίδιο εγκαταστάσεις. - 4η έκδ. - M.: Bustard, 2001. - 224 σελ.: ill.

3. Gabrielyan O.S. Βαθμοί Χημείας 8-9: μέθοδος. επίδομα. - 4η έκδ. – M.: Bustard, 2001. – 128 σελ.

4. Eroshin D.P., Shishkin E.A. Μέθοδοι επίλυσης προβλημάτων στη χημεία: σχολικό βιβλίο. επίδομα. – Μ.: Διαφωτισμός, 1989. – 176 σελ.: εικ.

5. Kremenchugskaya M. Chemistry: Schoolchildren's Handbook. – Μ.: Φιλολ. Society "WORD": LLC "P Publishing House AST", 2001. - 478 p.

6. Kritsman V.A. Διαβάζοντας το βιβλίο για την ανόργανη χημεία. – Μ.: Διαφωτισμός, 1986. – 273 σελ.

Ο φώσφορος είναι ένα ζωτικό στοιχείο από την πέμπτη ομάδα του περιοδικού πίνακα του Mendeleev. Οι χημικές ιδιότητες του φωσφόρου εξαρτώνται από την τροποποίησή του. Η πιο δραστική ουσία είναι ο λευκός φώσφορος, ο οποίος οξειδώνεται στον αέρα. Ο φώσφορος έχει δύο σθένη (III και V) και τρεις καταστάσεις οξείδωσης - +5, +3, -3.

Φώσφορος και ενώσεις

Ο φώσφορος έχει τρεις αλλοτροπικές τροποποιήσεις που διαφέρουν ως προς τις χημικές και φυσικές ιδιότητες:

• άσπρο;
• το κόκκινο;
• το μαυρο.

Ο φώσφορος στις χημικές αντιδράσεις εννοείται συχνότερα ως λευκός φώσφορος (P 4). Ο κόκκινος φώσφορος αντιδρά υπό ορισμένες συνθήκες. Για παράδειγμα, αντιδρά με το νερό όταν θερμαίνεται και υπό πίεση. Ο μαύρος φώσφορος είναι πρακτικά αδρανής.

Ρύζι. 1. Φωτεινός λευκός φώσφορος.

Ο φώσφορος αντιδρά με απλές και πολύπλοκες ουσίες, σχηματίζοντας:

• φωσφίνη?
• φωσφορικό οξύ;
• φωσφίδια;
• οξείδια.

Η φωσφίνη (PH 3) είναι ένα δηλητηριώδες αέριο που είναι ελάχιστα διαλυτό στο νερό, ένα ανάλογο της αμμωνίας. Ελλείψει οξυγόνου, όταν θερμαίνεται, αποσυντίθεται σε απλές ουσίες - φώσφορο και υδρογόνο.

Ρύζι. 2. Φωσφίνη.

Το φωσφορικό ή ορθοφωσφορικό οξύ (H 3 PO 4) σχηματίζεται από την αλληλεπίδραση του φωσφόρου ή του οξειδίου του φωσφόρου (V) με το νερό.

Τα φωσφίδια είναι άλατα που σχηματίζονται από αλληλεπίδραση με μέταλλα ή αμέταλλα. Είναι ασταθή και αποσυντίθενται εύκολα από οξέα ή νερό.

Ο φώσφορος μπορεί να σχηματίσει δύο οξείδια - P 2 O 3 και P 2 O 5.

Το H 3 PO 4 είναι ένα οξύ μέτριας ισχύος που παρουσιάζει αμφοτερικές ιδιότητες όταν αλληλεπιδρά με ένα ισχυρό οξύ. Το φωσφορικό οξύ σχηματίζει φωσφορικά άλατα.

Χημικές ιδιότητες

Οι κύριες χημικές ιδιότητες του φωσφόρου και των ενώσεων του περιγράφονται στον πίνακα.

Ουσία	Αντίδραση	Ιδιαιτερότητες	Η εξίσωση
		Με περίσσεια O 2 σχηματίζει οξείδιο του φωσφόρου (V)	4P + 5O 2 → 2P 2 O 5; 4P + 3O 2 → 2P 2 O 3
	με μέταλλο	Είναι οξειδωτικός παράγοντας	3Mg + 2P → Mg 3 P 2
	Με αλογόνα και αμέταλλα	Δεν αντιδρά με το υδρογόνο	2P + 3S → P 2 S 3
			8P + 12H 2 O → 5RN 3 + 3H 3 RO 2
	Με οξέα		2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
	Με αλκάλια		P 4 + 3NaOH + 3H 2 O → PH 3 + 3NaH 2 PO 2
		Αναφλέγεται στον αέρα	PH 3 + 2O 2 → H 3 PO 4
	Με αλογόνα και αμέταλλα		РН 3 + 2I 2 + 2H 2 O → H(PH 2 O 2) + 4HI
	Με οξέα	Δείχνει τις ιδιότητες του αναγωγικού παράγοντα	РН 3 + 3H 2 SO 4 → H 2 (PHO 2) + 3SO 2 + 3H 2 O
	με μέταλλα	με ενεργά μέταλλα	2H 3 PO 4 + 3Ca → Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2
		που υφίσταται διάσπαση	H 3 PO 4 + H 2 O ↔ H 3 O + + H2PO 4 -
	Με αλκάλια	Σχηματίζει όξινα ή αλκαλικά φωσφορικά άλατα	H 3 PO 4 + 3NaOH → Na 3 PO 4 + 3H 2 O
	Με οξείδια		2H 3 PO 4 + 3K 2 O → 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
			2H 3 PO 4 + 3CaCO 3 → Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O + 3CO 2
	Με αμμωνία		H 3 PO 4 + 3NH 3 → (NH 4) 3 PO 4
	Με αλογόνα και αμέταλλα		2P 2 O 3 + 6Cl 2 → 4PCl 3 O + O 2; 2P 2 O 3 + 9S → P 4 S 6 + 3SO 2
		Αντιδρά αργά με κρύο νερό και γρήγορα με ζεστό	P 2 O 3 + 3H 2 O → 2H 3 PO 3
	Με αλκάλια		P 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O
		Αντιδρά με έκρηξη	2P 2 O 5 + 6H 2 O → 4H 3 PO 4
	Με οξέα	αντίδραση υποκατάστασης	4HNO 3 + 2P 2 O 5 → 4HPO 3 + 2N 2 O 5
		Σχηματίζει υδροξείδια μετάλλων και φωσφίνη	Ca 3 P 2 + 6H 2 O → 3Ca(OH) 2 + 2PH 3
	Με οξέα	αντίδραση υποκατάστασης	Ca 3 P 2 + 6HCl → 3CaCl 2 + 2PH 3

Όταν θερμαίνεται, το οξείδιο του φωσφόρου αποσυντίθεται. Επιπλέον, το P 2 O 3 σχηματίζει κόκκινο φώσφορο και το P 2 O 5 - οξείδιο του φωσφόρου (III) και οξυγόνο.

Ρύζι. 3. Κόκκινος φώσφορος.

Χρήση

Οι ενώσεις φωσφόρου χρησιμοποιούνται ευρέως:

• Τα λιπάσματα και τα απορρυπαντικά λαμβάνονται από φωσφορικά άλατα.
• Το φωσφορικό οξύ χρησιμοποιείται για τη βαφή υφασμάτων.
• το οξείδιο του φωσφόρου (V) στεγνώνει υγρά και αέρια.

Ο κόκκινος φώσφορος χρησιμοποιείται στην κατασκευή σπίρτων και εκρηκτικών.

Τι μάθαμε;

Ο φώσφορος είναι ένα ενεργό αμέταλλο που αντιδρά με απλές και πολύπλοκες ουσίες. Ως αποτέλεσμα των αντιδράσεων, σχηματίζει οξείδια (III) και (V), φωσφίνη, φωσφορικό οξύ και φωσφίδια. Οι ενώσεις του φωσφόρου αντιδρούν με μέταλλα, αμέταλλα, οξέα, αλκάλια, νερό. Ο φώσφορος και οι ενώσεις του χρησιμοποιούνται στη βιομηχανία και τη γεωργία.

Κουίζ θέματος

Έκθεση Αξιολόγησης

Μέση βαθμολογία: 4.7. Συνολικές βαθμολογίες που ελήφθησαν: 70.